分析化学复习题综合题doc.docx

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分析化学复习题综合题doc

分析化学复习题

一、选择题

1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为（）。

a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差

2.氧化还原滴定的主要依据是（）。

a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓

度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成

3.下列数据中有效数字不是四位的是（）a.0.2400b.0.024C・2.004d.20.40

4.测定NaCl+NiPOq中Cl含量吋，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4

5.欲配制1000mlO.lmol/LHC1溶液，应取浓盐酸（）。

a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml

6.已知在lmol/LH2SO4溶液中，MnO4'/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。

在此条件下川KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为（）。

a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V

7.按酸碱质子理论，N&2HPO4是（）。

乩中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质

8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。

a.CN（^n=6.2x10h,）b.S2-（KHS-

=7.1xlOl5,KH2s=1.3xl（y7）c.F（Khf=3.5x1O'4）d.CH3COO（Khac=1.8x10'5）

9.在纯水屮加入一些酸，则溶液屮（）。

a.[H+][OH]的乘积增人b.[H+][OH]的乘积减小c.

[H+JIOH]的乘积不变d.[OH]浓度增加

10.以EDTA滴定Zn2+,选用（）作指示剂。

a.酚瞅b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉

11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。

a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数

12.在EDTA络合滴定中，（）。

a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c.pH值愈人，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈人，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大

13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产牛（）。

a.最大吸收峰向长波方向移动b.故大吸收峰向短波方向移动

c.最人吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最人吸收峰波长不移动，但峰值增人

14.川SO?

沉淀B/+时，加入过量的SO/一可使B屏+沉淀更加完全，这是利用（）。

a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应

15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

a.象酸碱滴定那样快速进行

b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行

16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。

a.金属指示剂络合物易溶丁水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热

17.分析测定中的偶然误差，就统计规律來讲，（）。

a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等

18.氧化还原反应进行的程度与（）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂

19.重量分析对称量形式的要求是（）。

a.表而积要大b.颗粒要粗大c.耐高温（1.组成要与化学式完全相符

20.NaHCCh水溶液中的质子条件是（）

a.[FT]+[HCO3]=[H2CO3]+[CO32_]+[OH]b.[H+]+[H2CO3]=[CO32]+[OH]

c.[H+]+2[H2CO3]=[CO32]+[OH]d.[H+]+[Na+]=[CO32']+[OH]

21.下列有关随机谋差的论述中不正确的是（）

A.随机课差是由一些不确定的偶然因素造成的；B.随机课差出现正误差和负课差的机会均等；

C.随机误差在分析测定中是不可避免的；D.随机误差具有单向性

22.下列各酸碱对中，属于共轨酸碱对的是（）

A.H2CO3——CO32'B.H3O+——OH-CHPO42'——PO43*

D.+NH3CH2COOHNH2CH2COO_

23.已知H3PO4的pK“=2」2,pK“2=7.20,卩心=12.36,若用NaOH滴定出卩0斗，则第二个化学计量点的pH值约为（）A.10.7B.9.7C.7.7D.4.9

24.能用HC1标准溶液直接滴定的碱是（）A.NaF（HF,pK“=3.46）B.NaAc（HAc,pK«=4.74）

C.苯甲酸钠（p位=4.21）D.苯酚钠（pK“=9.95）

25.金属离子M,能够用EDTA直接滴定的条件是（）

A.6*^>10'8B.cK‘My'106c.cK^niO6DlgcAT^^lO6

26.佛尔哈徳法测A/,所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（）

A.NH4SCN,碱性,K2CrO4;B.NH4SCN,酸性,NHJ^SO"

C.AgNO3,酸性，NH4Fc（SO』2；D.AgNO3,酸性，K2Cr2O7；E・NH4SCN,碱性，NH4Fc（SO4）2

27.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V

28•川Fe?

+滴定Sn"时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（）A.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；B.滴定分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；C.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位。

29.

氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度＞99.9%）,必要条件是吠-碣2（）

A.H2CO3—CO32'B.NaH2PO4—Na2HPO4C.Na3PO4—NaH2PO4

32.

）o

川佛尔哈徳法测定C「，应没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，乂没有加有机溶剂，则测定结果—（

A.偏高B.偏低C.不受影响D.无法判断

33.欲配制pH=9的缓冲溶液，下列物质可用的是…（）

A.HCOOH（pKa=3.45）B.NHvH2O（pATb=4.74）C.六次甲基四胺（pKb=8.85）D.HAc（pATa=4.74）

34.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强…（）A.CN（/CHcn=6.2x1O10）B.F

（Khf=3.5x10”）C.S2_（/Ch2s=1.3x1O'7,/CHS-=7.1x1O'15）D.CH?

COO'（/CHAc=1-8x10-5）

35.待测组分为P2O5,称量形式为（NH4）3PO412MoO3,则换算因数为（）。

A.2P2O5/（NH4）3PO412MoO3

B.P2O5/2（NH4）3PO4-12MoO3C.6P2O5/（NH4）3PO4-12MoO3D.P2O5/6（NH4）3PO4-12MoO3

36.晶形沉淀的沉淀条件是---（）

A.浓It冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化B.稀热的溶液，快加沉淀剂，同时搅拌，后陈化

C.稀且热的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化D.稀且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化

37.在含右0.I0mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是

■•（）

A.[NH3]=0.20mol/LB.[NH3J+LAg（NH3）+]+[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L

C.[NH3l+[Ag（NH3）+]4-2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/LD.[NH3]+[Ag（NH3）+l+2[Ag（NH3）2+]+[NH4+]=

0.20mol/L

38.EDTA的酸效应曲线是指--（）

A.6ZY（H）-pH曲线B.pM-pH曲线C.lgK（MY）・pH曲线D.lgaY（n）-pH曲线

39.EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）A.2B.4C.6D.8

40.Fe"与Sn"反应的平衡常数对数值（1对0为—（）（（pe（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（pe（Sn4+/Sn2+）=0.15

V）

A.（0.77-0.15）/0.059B.2x（0.77-0.15）/0.059C.3x（0.77-0.15）/0.059D.2x（0.15-0.77）/0.059

41.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）A.NH2OH（^W（Kb=9.lxIO'9）

B.NH3H2O（/Cb=1.8xlO*5）C.CH3COOH（Ka=1.8x1O'5）D.HCOOH（K』=1.8x1O'4）

42.用0」OOmol/LNaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的突跃范围为7.7~9.7。

若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围雄（）

A.&7〜10.7B.6.7〜9.7C.6.7〜10.7D.5.7〜9.7

43.EDTA的pKa]~p^a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。

EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH约

是（）A.1.25B.1.8C.2.34D.4.42

44.若络合滴定反应为：

M+Y=MY,则酸效应系数Gy（h）表示（）

I

H,Y（j6）

A.[Y]/CyB.口H,Y]/CyC.[Y]/（[YE[H,¥]）D.（[册H,¥]）/[¥]

45.以测定原理分类，分析方法包括（）A.化学分析B.矿物分析C.食品分析D.仪器分析

46.NaHCCh水溶液屮的质子条件是（）

A.IH+J+[HCO3]=[H2CO3]+[CO32]+[OH]B.[Hl+[H2CO3]=[CO32]+[OH]

C.[H+J+2[H2CO3]=[CO32]+[OHJD.[H*]+[Na+]=[CO32']+[OH]

47.若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是（）

A.蒸懈水B.显色剂C.加入显色剂的被测溶液D.不加显色剂的被测溶液

48.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）

A.混晶B.吸留C.包藏D.后沉淀

49.下列有关随机误差的论述不止确的是（）

A.随机误差具有随机性B.随机误差呈止态分布C.随机误差具有单向性D.随机误差

50.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe5+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是（）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法

51.下列数据中有效数字为四位的是（）A.C=0.056B.X=35.070C.pH=4.008D.m=0.7000

52.用佛尔哈徳法测定cr,既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，则测定结

果（）oA.偏高B.偏低C.不受影响D.无法判断

53•用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1moVLpATa=4.0的弱酸，突跃范围为7.0~9.7,贝ij用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/Lp/Ca=3.0的弱酸时突跃范围为——（）A.6.（）〜9.7B.6.0〜10.7C・7.0-8.7

D.8.0〜9.7

54.下列各酸碱对中，属于共轨酸碱对的是（）

A.H2CO3—CO占B.H3O+—OH-C.HPO?

—PO43'D.NH3+CH2COOH—NH2CH2COO_

55.已知H3PO4的卩匕1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,若用NaOH滴定H3PO4,贝U第二个化学计量点的pH

值约为（）A.10.7B.9.7C.7.7D.4.9

56.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一燉为（）A.1:

1B.1:

5C.1:

6D.1:

4

57.川异烟酸」此卩坐酮作显色剂可测定水屮CZ的含量。

浓度为Cmol/L的亂化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。

若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C,则测得的透光率T为（）o

A.T,/2B・T,/3C.T,/4D.T/3

58.佛尔哈德法测Ag+,所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（）

A.NH4SCN,碱性，K2CrO4；B・NH4SCN,酸性，NFhFeQOd

C.AgNO3,酸性，NH4Fe（SO4）2：

D.AgNO3,酸性，K2Cr2O7：

E.NH4SCN,碱性，NH4Fe（SO』2

59.若两电对在反应中电子转移数分別为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差

60.下列何种效应可使沉淀溶解度降低？

（）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.配合效应

61・用0.1mol/LHC1滴定O.lmol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,若用1mol/LHCl滴定Imol/LNaOH时的pH突跃范围是（）A.9.7〜4.3B.8.7〜4.3C.10.7~3.3D.8.7〜5.3

62.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.020mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn",已知lgAT（ZnY）=

16.5,lgaY（H）=0.5,lgaZn（NH3）=5.0,lgaZn（OH）=2.4,则化学计量点时pZn值为...（）A.6.5B.8.0C・11.5D.10.0

63.指出下列叙述中错误的结论・・・・（）A.络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B.金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C.辅助络合效应使络合物的稳定性降低D.各种副反应均使络合物的稳定性降低

64.用亜量法测定试样中的伸，首先使其形成Ag3AsO4沉淀撚后转化为AgCl,并以此为称量形式，则用

AS2O3表示的换算因数是—（）A.Mr（As2O3）/Mr（AgCl）

B・2Mr（AS2O3/3Mr（AgCl）C.3Mr（AgCl）/Mr（As2O3）D.Mr（As2O3）/6Mr（AgCl）

65.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO^和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两

溶液浓度关系正确表述是…・（）A.C（FeSO4）=C（H2C2O4）B.2C（FeSO4）=C（H2C2O4）

C.C（FeS04）=2C（H2C2O4）D.2n（FeSO4）=n（H2C2O4）

66.摩尔法测定C「含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则-一（）

A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易胶溶C.AgCl沉淀吸附C1■增强D.Ag2CrO4沉淀不易形成

67.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

（）A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变

色范閘越窄越好C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内D・HIn与In颜色差异越大越好

68.当下列各溶液中的H+离子浓度相等时，溶液中物质的量浓度最人的是：

（）

A.HAc（Ka=1.8xlO'5）B.H3BO3（Kai=5.7xl0-10）C.H2C2O4（Kai=5.9xl0-2）D.HF（Ka=3.5xlO4）

68.用EDTA滴定B产时，消除Fe%干扰宜采用・・・・（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氛化钾

69.

（1）用0.01mobL-,KMnO4溶液滴定0.05mol*L_1Fe2+溶液：

（2）用0.001mol・I?

KMnOq溶液滴定0.005mol*L'Fe2+溶液。

两种情况下滴定突跃人小是：

（）A.

（1）>

（2）B.⑵>

（1）C.

（1）=

（2）D.无法判断

7（）.下列物质屮，哪儿种不能川标准强碱溶液直接滴定？

一一（）

A.盐酸苯胺C6H5NH2HCI（C6H5NH2的Kb=4.6xl0“°）B.（NHJSOa（NH3H2O的心二1.8x1（T‘）

C.邻苯二甲酸氢钾（Ka2=l.lxlO10）D.苯酚（Ka=l.lxlO10）E.NH4C1

71・以某吸附指示剂（pK尸5.0）作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）

A.pH<5.0B.pH>5.0C.510.0

72.摩尔法的指示剂是（）。

A.K2C12O7B.K2GO4C.Fe3+D.SCN-

73JIJNa2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。

5211

A.nA=—nBB.nA=—nBC.nA=—nBD.nA=—nB

2525

74.

沪二讨+0.059凰/冷+〃琢+）

某盐酸溶液中，cFe（III）=cFe（II）=lmol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（）。

75.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。

A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数

76.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度

77.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

A.最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动

C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

78.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一•波长的光测定。

当甲溶液用lcm比色皿，乙溶液用2cm比色皿吋获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。

A.甲是乙的二分之一B.甲是乙的两倍C.乙是甲的两倍D.以上答案都不对

79.氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。

A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与滴定剂用量的关系

C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与络合滴定剂用量的关系

SO.HPO?

'的共轨碱是（）A.H2PO4"B.H3PO4C.PO/D.OH-

81.佛尔哈徳法测定C1时，溶液应为（）。

A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性

82.氧化还原电对的电极电位可决定（）。

A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度

83.用同一KMnCh标准溶液分別滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。

A=ch^oab&亦Q=2c•尿Gs"沁-ch^oa°啟Q=c珈沁

84.在水溶液中共辘酸碱对K占心的关系是（）A.Ka・Kb=lB.Ka・Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.K"K尸心

85.下列条件中（）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。

A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.应在不断搅拌•下加入沉淀剂C.沉淀作用宜在冷溶液中进行D.应进行沉淀的陈化

86.测定SCN•含量时，选用（）指示剂指示终点。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe（SO4）212H2OD.NH4SCN

87.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度Z比，称为（）。

A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数

8&在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，近终点时再慢速滴定

C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行

89.已知ImlKMnCh相当于0.005682gFe匕贝『卜•列表示正确的是（）。

A.TFe/KMno4=lmL/0.005682g

B.TFe/KMnO4=0.005682g/niLC.TKMnO4/Fe=ImL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL

90.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。

A.待测组分的含塑B.最人吸收波长C.摩尔吸光系数D.络合物组成

91.若A'为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则难溶化合物MA在水中溶解度为

（）0

A丿疋孕/%可bJ心•％£）（丿匸丿（陶历+1）°J瓦#（%可+1）

92.甲基橙的理论变色点为（）A.3.1B.3.4C.4.4D.5.2

93.递减称量法（差减法）,最适于称量下列那种样品?

（）A.腐蚀天平盘的药品；B.溶液或液体样品；C.粉末状样品D.剧毒药品;E.易吸水、易被氧化、易与CO?

作用的样品.

94.磷酸的pKai、pKa?

、pKa3分别为2.12、7.20、12.36,在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主耍存在形体为（）A.磷酸根B.磷酸一氢根C.磷酸二氢根D.磷酸分子

95.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液，川NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为同一试液若改川酚駄作指示剂，滴定体积为/XmL）0则a和b的关系是-（）

A.a>bb=2aC.b>2aD.a=b

96.下列物质可以用来育•接配制标准缓冲溶液的是-（）

A.NaAcB.Na2CO3C.Na2B4O710H2OD.Na2HPO412H2O

97.在pH=l（）.O的氨性缓冲溶液屮，以EDTA滴定等浓度的Zn"至化学计量点时，以下叙述正确是-（）

A.lZn2+,]=LY,JB.lZn2+J=[Y4'JC.[Zn^XY4*]D.[Zn"]=[Y']

98.反应2A++3B4+->2A4++3B2+5lJii化学计量点时电位是・（）

人曲+0；b2”+彳讥q瑚+2（p；d6（0：

-此）

•~2-•5•5*~0.059-

99.相同浓度的CO32\S2\C2O/•三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是・（）

（已知H2CO3pKai=6.38pKa2=10.25H2S：

p/Cal=6.88p/Ca2=14.15H2C2O4p/Cal=1.22=4.19）

a.co32>s2>c2o42'b.s2>c2O42>co32'c.s2>co32>c2o42'd.c2o42>s2>c