高二化学期末复习一天水一中化学信息卷.docx
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高二化学期末复习一天水一中化学信息卷
高二化学期末复习一
主备人：
迟玉枝使用时间：
7月10日
7.下列说法正确的是
A.有化学键破坏的变化一定是化学变化
B.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.二氧化硅属于酸性氧化物，不能和任何酸反应
D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
8.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．对“地沟油”进行分馏不能获得汽油发动机的燃料
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为Na
B.12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6Na
C.电解精炼铜的过程中，每转移Na个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D.适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4Na
10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配制一定浓
度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备
少量氧气
11.下列说法正确的是
A．常温下0．4mol·L－1HB溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0．1mol·L－1的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：
②>①>④>③
D．0．lmol·L－1pH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
12.关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6Kj·mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
13.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>W>Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
26.（15分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，配制该离子的氯化物溶液时，应该向溶液中加入少量和
（填药品名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。
（5）①在铁表面镀铜时，下列叙述正确的是（填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．铜接电源正极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
c．电子流动方向为：
负极→阴极→阳极→正极
d．电镀时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：
称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
27、2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、
催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，
如右图所示。
据此判断：
①该反应是反应（填“放热”、“吸热”）。
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭
体系中进行，下列示意图正确
且能说明反应在进行到t1时刻
达到平衡状态的是
（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出cH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备
HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极
反应式为。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
28、硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。
在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。
A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为。
②B中的现象是。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。
则C中发生反应的离子方程式为。
④D中盛放的试剂可以是____（填序号）。
a．水b．盐酸c．NaCl溶液d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，小组同学设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体
积比2：
1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫
酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
┃
已知：
电离平衡常数：
H2SK1=1．3×10－7；K2=7．1×10－15
H2SO3K1=1．7×10－2；K2=5．6×10—8
①根据上述实验，可以得出结论：
在条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通人H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是（填序号）。
37．（15分）【化学—物质结构与性质】
（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为
（2）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取
杂化，NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为。
（3）Cu3N形成的晶体结构如图所示，
N3-的配位数是。
（4）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，
称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有，其大小顺序是。
（5）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是
。
38．（15分）【有机化学基础】乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：
i.RCH2OH
RCHO；
ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式：
，反应②发生的条件是。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是。
③写出反应方程式：
A→B，
C与NaOH水溶液共热：
。
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E（
）是一种医药中间体。
由茴香醛（
）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）
高二化学期末复习一（2013年天水一中化学信息卷）
化学部分
7.答案：
D
8.解析：
乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解反应，要除去乙酸乙酯中的乙酸可以选用饱和碳酸钠溶液，C项不正确。
答案：
C
9.答案：
B
10.解析：
A项不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项中NO2气体不能用排水法收集；D项中Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。
答案：
B
11.解析：
A项所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项中两种酸溶液电离出的c（H+）和两种碱溶液电离出的c（OH-）相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3+与NH4+相互抑制水解，④中CH3COO-和NH4+相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c（NH4+）由大到小的正确顺序为①>②>④>③，C项错误；D项，0.1mol·L1pH为4的NaHB溶液中存在HB-的电离和HB-的水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），D项错误。
答案：
B
12.解析：
燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量，甲图所示为2molH2燃烧放出的热，且生成的水为气态，故A项错误；乙图中交点的含义是NO2的消耗速率与N2O4的消耗率相等，此时反应向逆反应方向进行，未达平衡，B项错误；由丙图看出，t1℃时，二者饱和溶液的质量分数相等，在升温时都由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数未变，C项错误；由丁图看出酸性HA＞HB，根据“越弱越水解”，同浓度NaA溶液的pH小于NaB溶液，D项正确。
答案：
D
13.解析：
由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。
A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。
答案：
B
26.【答案】
（1）过滤；坩埚。
（2）Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;铁和盐酸
（3）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（4）11.
（5）①d
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
【解析】矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化物，氧化亚铜和盐酸反应生成氯化铜和铜，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体混合物B有铜和二氧化硅，滤液A含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铝；向滤液A中充入过量氢氧化钠，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，同时生成偏铝酸钠，所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；氢氧化铁和氢氧化铜在空气中灼烧生成氧化铜和氧化铁，所以固体混合物F是氧化铜和氧化铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝；
（1）分离固体和溶液的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。
（2）在溶液中铁以二价铁存在，即Fe2＋，离子方程式为，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;为防止氯化亚铁水解应加少量盐酸，为防止亚铁离子被氧化，应加入少量铁粉。
（3）铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（4）氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度与氢离子浓度的积是10-14，所以设溶液的PH=x。
则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度=10x-14mol/L,氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度为10-xmol/L,则10x-14：
10-x=108，所以x=11.
（5）①d
a．部分电能转化为热能，故错误。
b．镀层作阳极，电镀后溶液中铜离子浓度不变，故错误。
c．电子不流入溶液中，故错误。
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故正确。
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。
27【答案】
（1）①放热
②0.025mol/L.s.
③
④bd
（2）①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
=-810.1KJ/mol。
②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.
③10-7.
【解析】
（1）①根据图像知，“先拐先平数值大”得T1大于T2，升高温度，二氧化碳的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应.
②先根据图像计算二氧化碳的反应速率，v（CO2）=
=0.05mol/L.s,同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（N2）=0.025mol/L.s.
③温度越高反应速率越大，催化剂接触面积越大反应速率越大，反应到达的平衡的时间越短。
④bd
a反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不再变化，故错误。
b该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，相当于升高温度，当温度不变时，化学平衡常数不变，故正确。
C二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，故错误。
D反应达到平衡状态时，各物质的质量分数不再发生变化，故正确。
（2）①将第一个方程式减第二个方程式得：
CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
=-810.1KJ/mol。
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸，所以发生的电极式为：
CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10-4mol/L，所以其水解平衡常数为10-7.
28【答案】
（1）①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④d
（2）①酸性（或酸性较强）
②C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
37【答案】
（1）1S22S22P6;（1分）
（2）sp3（1分）,氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小（1分）；
（3）6（1分）
（4）化学键、分子间作用力、氢键（1分）,化学键>氢键>分子间作用力（1分）
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大（2分）
【解析】
（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式1S22S22P6;
（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小
（3）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，N3-的配位数是6，
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是化学键>氢键>分子间作用力
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大
38.【解析】
（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。
有以下四种：
、
、
和
。
（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：
。
反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。
（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。
【答案】
（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
（2）4种；
（3）①
，NaOH醇溶液，△
②减少如酯化、成醚等副反应的发生
③
（或
）；
（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）
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