酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
18、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
19、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示:
H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应__
（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应
20、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：
21、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是、、；
（以化学方程式表示）。
22、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵
作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：
23、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是；然后在调节溶液的pH约为5，目的是
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程
；
24、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式_____。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式
题型3电化学反应中的电极反应式的书写
25、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
26、FeSO4一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是：
【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。
注意电解池的正极材料。
【对点集训】
27、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是。
②正极的电极反应式是。
28、非水溶液中Li电池电极反应
（1）某锂离子电池放电或充电反应如下：
Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放电时正极反应式是：
（2）若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：
（3）若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：
（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：
6C+xLi++xe-=LixC6。
充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：
29、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：
30、微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2，写出A极的电极反应
式：
。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：
；
。
31、用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：
。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
。
32、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：
-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为：
，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
33、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。
34、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
35、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。
36、
（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为；溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或）。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为。
在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。
37、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
38、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为-。
39、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式
，
（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：
。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是，
40、减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有。
②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是
题型4热化学方程式的书写
41、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。
有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0k·mol-1
水煤气变换反应:
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：
【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。
杜绝疏忽大意的错误：
未标注物质的状态，△H的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。
【对点集训】
42、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
反应Ⅰ：
2H2SO4（l）
2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ·mol－1
反应Ⅲ：
S（s）+O2（g）
SO2（g）ΔH3=－297kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：
43、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220.9kJ·mol-1
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：
44、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为
A．3a+b－cB．c－3a－bC．a+b－cD．c－a－b
45、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=－283.0kJ·mol－1
S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=－296.0kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是
46、已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。
该反应的热化学方程式为
47、工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式为
48、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为
已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
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