陌生化学方程式书写专题训练.docx

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陌生化学方程式书写专题训练

陌生化学方程式的书写专题训练

典型例题：

1.（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：

。

2.将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。

该过程中发生反应的离子方程式为：

。

3.（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

。

4.（2016全国新课标Ⅱ）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：

。

（2016全国卷II）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;

（2016全国卷II）36.（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______，

5.（2013全国卷II）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：

在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。

6.（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料

（1）该电池的正极反应式为　　　，电池反应的离子方程式为。

7.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：

次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____＋____。

其中氧化剂是________（填化学式）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

方法Ⅱ：

电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

电解时阳极发生反应生成K2FeO4，该电极反应方程式为。

巩固提升：

1.H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO

被还原为MnO2，其离子方程式为_________________。

2．实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为_____________；

3．Al4C3是反应过程中的中间产物。

Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为_________________________________________________。

4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。

5．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________________________。

6．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__；

7．在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____。

8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。

用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。

9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

②该法工艺原理如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

10．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

回答下列问题：

X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。

12、二氧化铈

是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含

以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

13.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。

14.制备氮化镁的装置示意图如下：

写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；

写出E中发生反应的化学方程式；

15.MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,K2M

nO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为　　　　　　　。

16.NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 　,反应消耗1molNaBH4

时转移的电子数目为　　　　。

一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子转移方向为　　　　。

（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为　。

17、H3PO2的工业制法是:

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:

 。

18、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

（1）Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是　。

（3）Ⅲ中,将NO2（g）转化为N2O4（l）

再制备浓硝酸。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　。

（4）Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是　　,说明理由:

 　。

19、H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为　。

20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　．

21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

写出步骤③中主要反应的离子方程式　　．

22、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为　　．

23．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为　．

24.聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。

利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是____________________。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。

若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是____________________________________________________________________。

25.

（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________。

（2）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

_________________________。

（3）①KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：

________________________________。

②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

26.Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：

___________________________。

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式：

_______________________________________。

Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）<908g·mol－1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）写出B分子的电子式________。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

（3）X的化学式是____________，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是空气主要成分之一），写出一个可能发生反应的化学方程式：

______________________。

27.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：

_______________________________________。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_____（填“大”或“小”）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO

＋Ag＋＋________===

PO

＋Ag＋________

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是________（填字母）。

a．使白磷熔化，提高反应活性b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到________作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：

__________。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越________（填“多”或“少”）。

28.用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为_______________。

（2）经实验证明：

MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）/c（Fe2＋）<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2＋；c（H＋）/c（Fe2＋）≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________________________________。

②处理锰泥时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）/c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________________________________________。

若c（H＋）/c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）/c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________________。

（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。

29.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式：

________________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______（填字母）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，同时得到副产品________________（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式________________________________________________。

30.硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

3.7

4.7

（1）MgO的电子式为________________。

（2）滤渣2的主要成分是________________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

（3）加入NaOH调节溶液pH＝12.0时，发生反应的离子方程式为_______________。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

31.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。

工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。

若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO

与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________________________________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：

___________________________________________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：

图2

①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________；

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式________________________________________________________________。