C.容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
D.不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
E.体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应。
用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为。
（已知：
样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为：
2S2O32-+I2＝2I-+S4O62-）
27.（15分）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，但电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计如下实验流程：
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：
NiC2O4>NiC2O4，H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
回答下列问题：
（1）写出加入Na2C2O4溶液的反应的离子方程式：
。
（2）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。
写出草酸镍受热分解的化学方程式。
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
沉淀Ⅲ是（填化学式），如何检验Ni（OH）3已洗涤干净：
。
（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。
用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.6，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。
电解过程中阳极产生的气体有80％在弱碱性条件下生成一种具有强氧化性的阴离子，该离子再把二价镍氧转化为三价镍，写出该离子氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式，如有4mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是。
28.（16分）超细碳酸钙，粒径范围为1~100nm，其应用非常广泛。
下图为某化工企业生产超细碳酸钙的工业流程图：
实验室中利用图I所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。
供选择的药品：
①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。
试回答以下问题：
（1）装置C中发生反应的离子方程式为。
（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为（填“前者”或“后者”）。
（3）过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体，设计实验验证产品是否为超细碳酸钙?
。
（4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则在C装置中产生的沉淀的化学式为
。
（5）写出E中发生的化学反应方程式。
F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应前所装的溶液可能为。
（6）反应过程中持续通入N2的作用有两点：
一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。
另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同，请写出图I中相同作用的设计_____________________。
（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，方程式为：
。
Ca（OH）2（s）+Mg2+（aq）
Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq）。
要使溶液中的Mg2+沉淀完全（浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在________（填取值范围）。
已知：
Ksp[Ca（OH）2]=5.4×10-6Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11
36.【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
硫酸铁铵[XFe2（SO4）3·Y（NH4）2SO4·ZH2O]广泛用于城市生活用水和工业用水净化处理上，某工厂用硫酸亚铁（含少量Ca（NO3）2）和硫酸铵为原料，设计如下工艺流程制取硫酸铁铵：
请回答下列问题：
（1）操作甲名称：
；操作乙名称：
；
（2）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化主要目的是；滤渣A主要成分是；
（3）①试剂B最适宜的是（填序号）
A.NaClOB.H2O2C.酸化的KMnO4D.K2Cr2O7
②除杂原理是（用离子方程式表示）
③若要检测Fe2+是否氧化完全，方法是；能否用酸化的KMnO4溶液（填“能”或“不能”），理由是。
（4）称取14.0g样品，配成100mL溶液，分成二等份，向一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥得2.14g沉淀；另一份加入0.05molBa（NO3）2，恰好完全反应，则该产品化学式为。
37.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。
已知：
①A原子核外电子有5种运动状态；
②B是地壳中含量最多元素；
③A、C、D未成对电子数之比为1：
3：
1；
④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同；
请回答下列问题：
（1）D原子价电子层结构为；基态E原子的核外电子排布式：
；
（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为、；其中心原子杂化方式为；
（3）与C周期相同的金属元素分别处于___________区；
（4）由B、D构成的以D为中心三原子分子的空间构型为；
（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是；
A.PoB.ZnC.AgD.K
（6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是（填化学式）；原因是。
38.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H，H的合成路线如下：
已知：
R'CH2CHO+R″CH2CHO
R'CH2CH=CR″CHO（-R'、-R″均为烃基）
（1）A→B的反应类型是。
（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ.苯环上有两个取代基
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ.既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应
（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
。
（6）化合物
是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH2CHO
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
D
D
B
B
26.（12分）
（1）2.5H2—0.5H3kJ/mol（2分）
（2）①0.6mol·L-1·min-1（2分）1024（或45）（3分）②CD（2分）
（3）8.96％（3分）
27.（15分）
（1）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O↓（2分）
（2）2NiC2O4
Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分）
（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极产生的气体，如果试纸变蓝，证明有氯气产生（2分，或其它合理答案），Ni（OH）2（2分）。
取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，如果沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
（2）
（4）ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O（2分）5mol（3分）
28.（16分）
（1）Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+（2分）
（2）后者（1分）
（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应：
则为超细碳酸钙。
（3分）
（4）NaHCO3（1分）
（5）Mg（OH）2+NH4Cl
Mg（OH）Cl+NH3↑+H2O（2分）AgNO3溶液（2分）
（6）C瓶中通氨气的导管不插入液面下，防倒吸（2分）
（7）036.（15分）
（1）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（2）增大c（SO42-）除Ca2+，且抑制Fe2+水解（2分）CaSO4（1分）
（3）①B（1分）②H2O2+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O（2分）
③取氧化后溶液滴加铁氰化钾溶液，观察有无蓝色沉淀生成。
（2分）不能；（1分）因为H2O2和Fe2+均能使酸化的KMnO4溶液褪色。
（1分）
（4）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（3分）
37.（15分）
（1）3S23P5（1分）1S22S22P63S23P63d24S2（1分）
（2）BCl3（1分），PCl3（1分）；SP2（1分），SP3（1分）
（3）s区（1分）p区（1分）
（4）V型（2分）
（5）B（2分）
（6）O3（1分），其分子为极性分子。
（2分）
38.（15分）
（1）取代反应（2分）
（2）醛基醚键（2分）
（3）
（或
）（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
（6）
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