届上初三化学计算专题练习.docx
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届上初三化学计算专题练习
2014届上初三化学计算专题练习
一、表格型
1.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：
取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量．结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3______（填已或未）反应完全？
（2）当反应完全时，CaCO3消耗的氯化氢为______g．
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量g
10
10
10
10
剩余固体质量g
5.5
m
1.2
1.2
2.某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
请计算：
（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的m的数值应为多少？
（3）要得到280 Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
3.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
7.25
4.05
m
3
试求：
（1）表中m值是________。
（2）所制得氧气的质量。
4.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
（提示：
碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5.55g
4.35g
4.05g
4.05g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳_______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）充分煅烧10t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
5.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中（石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙完全反应．
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
编号项目
1
2
3
4
石料质量/g
25.0
25.0
50.0
50.0
稀盐酸质量/g
120.0
150.0
250.0
100.0
CO2气体质量/g
8.8
8.8
18.8
8.8
6.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如右表：
分析表中数据，回答下列问题：
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是_____．
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_____g．
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数．
二、方程式计算
7.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量．
（2）理论上得到硅酸钠的质量．
8.发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染．
（1）反应的化学方程式为：
2N2H4+N2O4=3____+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式．
（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．
9.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，工业上产生的硫化氢需要处理吸收．富玛克斯治理硫化氢的反应用化学方程式表示是：
2H2S+O22H2O+2S↓．用该法吸收1700Kg硫化氢气体，需要参加反应的氧气质量多少千克？
10.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：
取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3_________（填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
（注：
有关反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl
MgCl2+2H2O）
11.实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量________g，反应生成氧气的质量_________g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）
12.黄铜是铜和锌合金．化学的同学在黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量119.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是_____g．
（2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
三、化学式计算
13.蛋白质是由多种氨基酸[如：
丙氨酸：
CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：
_________；
（2）丙氨酸的相对分子质量：
______________；
（3）丙氨酸中各元素的质量比：
___________________________________________．
14.人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：
（1）“VC”中含有______种元素，碳元素的质量分数___________；
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”药片，则每天至少服用____次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜______________g．
15.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙．如图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素____________g．
16.北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料．请填写下列空格：
（1）丙烷的相对分子质量是_______；
（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是_____________；
（3）含有16g氢元素的丙烷质量是_________________．
[主要原料]碳酸钙、维生素D
[功效成份]补钙每片中含：
钙（以Ca计）500mg维生素D100IU
[食用方法]每日1次，每次1片
[规格]2.5g/片
17.右图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为_________；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为________________．
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数_____________．
（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是_________（填字母）．A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
18.人体尿液中含2%的尿素CO（NH2）2，请你完成下列计算：
（1）尿素的相对分子质量__________．
（2）100千克人体尿液与________千克尿素中氮元素质量相当．
（3）人体尿素中氮元素的质量分数（结果保留两位有效数字）．
19.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．
计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量是多少？
（2）多少mg碘酸钾中含碘20mg？
（3）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中提取．若1000g中碘盐含碘20mg，则成人每天需用碘盐多少克？
20.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_________．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为_____________________________________________．
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？
（计算结果保留一位小数）
21.右图是两种化肥标签的一部分，请回答：
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是____________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_______________________________．
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为_____________．
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于____________kg（精确到0.1）这种尿素．
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
净重：
50kg
含氮量16.8%
xxx化学工业公司
22.氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿．某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是该氮肥包装标签的部分文字．试根据相关信息计算
（1）这种氮肥共含有______种元素；
（2）碳酸氢铵的相对分子质量是______________；
（3）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？
23.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量___________mg．
（3）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为________g．
24.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子．
①131I原子的核外电子数为_______．
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为__________．
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是_____________________________ ．
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。
假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。
已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为_________kg.
25.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数为_______．
（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：
加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐________，所以日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的．
【讨论与反思】经医生确认，可服用碘片（KI）提供治疗辐射所需的碘-127，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，则需一次性服用KI_________毫克（保留1位小数）．
26.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、如图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）该药片主要为人体补充_____元素和______．
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是_______________________________．
（3）每片药片含钙_________mg，若每片药片为2g，则每片中钙元素的质量分数为_______________.
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”________片．
27.2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。
已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。
据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比为__________________________________；
（2）三聚氰胺中氮元素的分数为____；（结果精确到0.1%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18%，含氮量为2.88%（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。
每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加多少克蛋白质。
（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）
28.目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2C14）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请你根据四氯乙烯化学式计算：
（1）四氯乙烯的相对分子质量__________；
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比______________________；
（3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与________g酒精（C2H5OH）中所含的碳元素质量相等．
29.环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指_____（填序号）A、铬金属单质 B、铬元素
（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：
K：
Cr：
O=____________________________；
（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：
___________________________、___________________________；
（4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为______，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式_______________________________________．
30.工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 ______ t。
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？
（写出计算过程）
31.某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中含有_______种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为
____________ ．
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】的相对分子质量为________________．
（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2】中钙元素的质量分数为___________________．
（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为_________mg．
32.已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体．
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C+2CuO2Cu+CO2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：
_______________________________________．
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应．若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g．
①反应前混合物中碳的质量为________g．
②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）．
33.乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血．如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）乳酸亚铁中共有____几种金属元素；乳酸亚铁的相对分子质量为__________.
（2）碳、铁两种元素的质量比为________．
（3）144g乳酸亚铁中铁元素的质量为_______g．
（4）某人每天分两次服药，一次最多服用______片，服药时不能喝茶的原因是________________．
34.某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析．他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表．
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量（g）
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量（g）
103.9
107.8
111.8
请回答下列问题：
（1）第______次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．
35.我市某校初三
（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量（g）
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量（g）
6.0
4.0
1.0
1.0
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_____（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是__________．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？
（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
36.媒体近日报道：
市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4．求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________________________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）___________．
（4）194gDMP中碳元素的质量与______g二氧化碳中碳元素质量相当。
37.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中（石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次石灰石样品中碳酸钙完全反应．
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
38.如图是“××化工集团”生产的袋装化肥的外包装图．试计算：
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量是______；
（2）一袋该化肥中含氮元素的质量是___________；
（3）这种化肥中碳酸氢铵的质量分数是__________．（精确到0.1%）
39.右图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁中含有______种元素，C、H、Fe、O原子个数比为___________________．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为___________．
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为___________mg（计算结果取整数）．
40.某化学兴趣小组的同学为测定Cu和CuO混合样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同学均先称取20g样品于烧杯中，在分别加入20g、40g、60g、80g溶质质量分数相同的稀硫酸．充分反应后，均有固体剩余．经过滤、干燥后称量，剩余固体质量如右图所示．回答下列问题：
（1）20g样品中含单质Cu______g；
（2）求样品中CuO的质量分数．
××牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：
2.5mg
维生素C[C6H8O6]：
25.0mg
维生素E[C29H50O2]
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