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浙江高考试题理科综合化学卷

2009年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合能力测试

相对原子质量：

H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；Cl－35.5；Mn－55；Fe－56

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）

7．下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA

B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是

A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3OOH溶液

10．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：

，有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C13H20O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－

Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

13．下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

非选择题（共174分）

26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：

_________＞_______（填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）________________________________，

举出该反应的一个应用实例__________________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式

________________________________________________________。

（5）研究表明：

气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称__________、____________、____________。

27．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）

c（NO）（mol/L）

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

c（CO）（mol/L）

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

（5）研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T（℃）

NO初始浓度（mol/L）

CO初始浓度（mol/L）

催化剂的比表面积（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔点/℃

－70.0

－107.2

—

升华温度/℃

—

180

300

162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________________。

（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋

5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？

_______（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：

A____________，B______________，C______________。

（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有______种氢处于不同的化学环境。

（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）

______________________________________________________。

①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有

结构的基团。

注：

E、F、G结构如下：

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式________________________________。

（5）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式________________________________________________。

2009年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合能力测试

理科综合全解全析

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）

【解析】

7．B。

考察STS相关知识。

A中蔗糖不是高分子；C中太阳能热水器涉及太阳能利用。

D中植物油不是化石燃料；

8．D。

考察阿伏加德罗常数。

A中NO和O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；

C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。

9．C。

该题考察角度新颖。

C中含0.04mol离子，最多。

10．B。

考察新课程增加的溶度积常数。

A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少；

B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。

C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。

D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。

11．C。

有机物知识综合考察。

B中支链碳碳双键能加聚；C中耗氧为17.5mol。

D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。

12．D。

考察电化学的热点－锂离子电池。

放电时，负极反应：

Li－e－

Li＋；正极反应：

2Li0.35NiO2＋e－＋Li＋

2Li0.85NiO2

Li＋向正极移动，所以D错误，Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液。

B中充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li＋还原为Li。

13．B。

考察《实验化学》模块知识。

A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；

B中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。

一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。

D中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。

26．[14分]

（1）CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3；

（2）C＞O

（3）CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu（OH）2

CH2OH（CHOH）4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

医学检验糖尿病（或工业制银镜）；

（4）3Cu2O＋14HNO3

6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O

（5）金刚石、石墨、富勒烯。

（或无定型炭、炭纳米管等）

【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。

也综合了Cl2、有机物知识。

黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。

反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。

葡萄糖与新制Cu（OH）2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。

27．[14分]

（1）＜；

（2）1.88×10－4

；

（3）5000；（4）C、D；

（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；

②如图：

【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。

体现了新课程变化。

（1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发；

（2）υ（NO）＝

；υ（N2）＝

υ（NO）＝

（3）利用三段式计算出c（CO2）＝9×10－4；c（N2）＝4.50×10－4。

（4）加压、降温使该反应平衡正移。

（5）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；

Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。

②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大；

Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c（NO）增大。

28．[15分]

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；

【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。

综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。

对有效数字的运算规则也有要求。

29．[14分]

（1）A：

；B：

；C：

；

（2）4；

（3）

、

；

（4）

；

（5）

【解析】该题为传统的有机化学综合题。

综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。

1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。

总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。

因为浙江省理科综合第1年自主命题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。

2010年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合化学试题

7、下列说法中正确的是

A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D.阴极射线、

-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

8、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：

2Li+FeS＝Li2S+Fe

C. 负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：

Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS

10、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D.能发生酯化反应

11、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A、从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C、纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

12、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al（OH）4－

13、某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

　A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

25、洗车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

　　A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

26、已知：

①25℃时弱电解质高电离平衡常数：

Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：

Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离夹角常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由。

（3）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液与4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

27、一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：