河南省光山二高届高考化学复习 第二章 物质的获取单元强化训练 新人教版选修6.docx

河南省光山二高届高考化学复习 第二章 物质的获取单元强化训练 新人教版选修6.docx

《河南省光山二高届高考化学复习 第二章 物质的获取单元强化训练 新人教版选修6.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省光山二高届高考化学复习 第二章 物质的获取单元强化训练 新人教版选修6.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

河南省光山二高届高考化学复习第二章物质的获取单元强化训练新人教版选修6

第二章物质的获取

1．下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液

④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①②B．②④C．③④D．②③

2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）

A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水

3．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）

①CO2（SO2）：

饱和NaHCO3溶液，洗气②KCl（AlCl3）：

氨水，过滤

③乙酸乙酯（乙酸）：

乙醇和浓硫酸④水（碘）：

酒精，萃取分液⑤苯（甲苯）：

分馏

A．①②③B．①⑤C．②④D．③④⑤

4．某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）

A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生

B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数

C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质

D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

5．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）

A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精

6．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）

通入紫色石蕊试液中

闻气味

通入澄清石灰水中

通入品红溶液中

通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。

A、

B、

C、

D、

7．用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是（）

A．实验室制取并收集少量NO2

B．实验室制取并收集少量NH3

C．验证非金属性：

C＞Si

D．验证氧化性：

Cl2＞I2

8．为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（）

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法

A

NaHCO3溶液（Na2CO3）

澄清石灰水

过滤

B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液

C

CO2（HCl）

饱和NaHCO3溶液

洗气

D

KNO3溶液（KOH）

FeCl3溶液

过滤

9．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（   ）

A．NO（NO2）：

水B．FeCl2溶液（FeCl3）：

Fe

C．CO2（HCl）：

Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：

CO2

10．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）

A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

11．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）

①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管

A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥

12．下列说法正确的是（）

A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂

B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子

C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸铜溶液显酸性的原因：

Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+

13．使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛（）

A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。

B．银氨溶液和溴的CCl4溶液。

C．FeCl3溶液和银氨溶液。

D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。

14．下列实验设计和结论相对应的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

D．某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

15．下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）

A．称取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨气D．稀释浓H2SO4

16．下列实验操作中错误的是（）

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上

17．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气

C.用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物

D.用分液的方法分离煤油和汽油

18．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

19．用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。

在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml6mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

_________________________________________________;进行一段时间后速率

又逐渐减慢，原因是______________________________________________。

欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

加热B、使用铜粉C、稀释HNO3D、改用浓HNO3

20．

（1）以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：

2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。

（2）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

（3）在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。

下表为几种物质的溶度积。

物质

溶度积

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。

操作

用到的玻璃仪器是____________。

（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式

21．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：

MnO

+4HCl（浓）

MnCl

+2H

O+Cl

↑。

现将4.35gMnO

跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？

22．过二硫酸钾（K2S2O8）是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。

实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。

实验步骤如下：

步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中（装置见图9），并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰

步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤

步骤4．干燥、称重

步骤5．回收乙醚和乙醇

（1）电解总反应的化学方程式为。

（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是（填化学式）。

（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。

（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是。

（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定。

（S2O82-+3I-=2SO42-+I3-；I3-

I2+I-；2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。

②本实验所用的指示剂为。

③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为（用含c、V的代数式表示）。

（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为。

23．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

24．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：

沉淀1，沉淀2，沉淀3；

（2）写出混合液+A的离子方程式；

溶液+B的离子方程式。

参考答案

1．B

【解析】

2．B

【解析】除杂的原则：

将HCl除去但不能减少Cl2的量，A、D均可以与Cl2反应；C浓硫酸一般是做干燥剂与HCl和Cl2均不反应；而HCl极易溶于水且饱和食盐水中Cl—浓度大可以降低Cl2的溶解度，答案选B。

3．B

【解析】

4．D

【解析】焓减熵增的反应一定自发进行，焓增熵减的反应一定不能自发进行，D不正确。

5．C

【解析】

试题分析：

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：

①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。

四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

考点：

考查萃取剂选择的判断

点评：

该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

6．C

【解析】二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，其水溶液也能使紫色石蕊试液显红色。

但SO2是具有刺激性气味的还原性气体，而且还具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以正确的答案是C。

7．B

【解析】

试题分析：

A、用Cu和浓硝酸反应制取NO2，向上排空气收集可得NO2，正确；B、NH3的密度小于空气，集气瓶中进气的导管要短，排出气体的导管应该长，错误；C、用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，然后把CO2通入Na2SiO3溶液，可验证C、Si元素的非金属，正确；D、用KMnO4和浓盐酸制取Cl2，然后把Cl2通入KI溶液，可验证Cl2和I2的氧化性，正确。

考点：

本题考查物质的制备及性质的验证。

8．C

【解析】

试题分析：

A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，错误。

考点：

考查物质的分离与提纯有关问题。

9．C

【解析】

试题分析：

NO2溶于水生成NO和硝酸，A正确；铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；CO2也能和碳酸钠溶液反应，C不正确，应该用饱和的碳酸氢钠；碳酸钠溶液能吸收CO2生成碳酸氢钠，所以选项D正确，答案选C。

考点：

考查物质的分离和提纯

点评：

该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重能力的考查。

该题吸收需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

10．B

【解析】

试题分析：

制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用食盐水除去氯化氢，有水蒸气不能制得氯化铁，除去水蒸气用浓硫酸，应先除去水蒸气干燥氯气，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：

a-e-d-c-b-h-i-g；

考点：

本题考查了制备实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化性强弱的判断方法，亚铁离子和铁离子的检验是常考查点，难度中等。

11．B

【解析】

12．B

【解析】

试题分析：

A、不正确，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂；B、正确，在反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，1molCl2反应转移的电子为1mol;C、不正确，应用饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离；D、不正确，硫酸铜溶液显酸性的原因：

Cu2＋水解，Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+；选B。

考点：

元素及其化合物

13．B

【解析】A选项中KMnO4的酸性溶液与题中三种物质均反应而褪色，溴的CCl4溶液仅可鉴别出不褪色的甲苯。

故不是选项。

B选项中的银氨溶液可以鉴别发生银镜反应的丙醛，而溴的CCl4溶液又可以鉴别出发生加成反应而褪色的1—己烯，不反应为甲苯，可以选用。

C选项中只有银氨溶液可以鉴别出丙醛，故不是选项。

D选项中银氨溶液可以鉴别出丙醛，而KMnO4酸性溶液均和另外两种物质反应而褪色故无法鉴别。

14．B

【解析】

15．C

【解析】

试题分析：

A、称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能直接否则纸上称量，应该放在烧杯中快速称量，故A错误；B、洗气瓶中的导管应该长进短出，否则无法达到洗气目的，故B错误；C、图示装置、试剂、收集方法满足制取氨气要求，能够用于制取氨气，故C正确；D、量筒是用于量取一定体积的液体的仪器，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故D错误，故答案选C。

考点：

考查计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；气体发生装置；气体的净化和干燥；化学实验方案的评价

16．B

【解析】

试题分析：

A．碘单质在有机物中的溶解度比较大，且有机萃取剂与水不互溶，A正确；B.蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,B错误；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，C正确；D.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸气的温度，冷凝水方向应当由下往上，D正确；选B。

考点：

考查化学反应基本操作。

17．A

【解析】

18．C

【解析】A选项：

因加入了NaOH（aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。

B选项：

试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。

C选项：

根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3·H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3·H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。

D选项：

溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。

正确的方法是：

在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。

【考点定位】考查化学实验的基本操作，离子检验方法等。

19．

（1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。

（3）AB

【解析】

（1）稀硝酸具有强氧化性，和铜反应生成硝酸铜、NO和水。

（2）影响反应速率的因素一般是温度和浓度等。

随反应的进行，浓度是降低的，但反应速率是逐渐加快的，说明在反应过程中，温度升高导致反应速率加快的，即该反应是放热反应。

当反应进行到一定程度时，硝酸的浓度降低，此时浓度的影响超过了温度对反应速率的影响，因此反应速率又降低。

（3）根据外界条件对反应速率的影响，要加快反应速率可以通过升高温度，或增大反应物的接触面积。

C是稀释硝酸，浓度降低，反应速率降低。

浓硝酸和铜反应的还原产物是NO2。

所以正确的答案是AB。

20．

（1）Cu2O，Cu2S,（2分）

（2）增强电解液的导电性，抑制Cu2+的水解。

（2分）

（3）H2O2（1分）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）Fe2+（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）

（4）Cu2+（aq）+FeS（s）＝CuS（s）+Fe2+（aq）

【解析】略

21．3.55g

【解析】盐酸足量，MnO

全部反应，可依据方程式MnO

+4HCl

MnCl

+

2H

O+Cl

↑计算。

设生成Cl

的质量为x。

则有如下关系：

MnO

~Cl

8771

4.35gx

x=3.55g

22．

（1）2KHSO4

K2S2O8+H2↑

（2）O3

（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下

（4）蒸馏

（5）①防止I－被氧化，造成偏大的误差②淀粉溶液③54cV%

（6）2Mn2++5S2O82－+8H2O

2MnO4－+10SO42－+16H+

【解析】

试题分析：

（1）电解KHSO4溶液，SO42－失电子生成S2O82-，H＋得电子生成H2。

（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I－的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH－放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3。

（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。

（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。

（5）I－易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密。

淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。

由方程式找出关系式：

K2S2O8～I3－～I2～2S2O32－

2702

m（K2S2O8）cV10-3

w（K2S2O8）=m（K2S2O8）/0.25=54cv%。

（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H＋，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平。

考点：

制备实验、氧化还原反应、化学计算

23．（7分）A13+NH4+（2分）Fe3+（2分），焰色反应（1分）

通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色（2分）

【解析】

试题分析：

实验

（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故Fe3+不存在；

铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；

铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；

根据实验

（2）现象判断原溶液中含有A13+、NH4+；

通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：

通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有．

故答案为：

A13+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色

考点：

常见离子的检验。

点评：

本题考查了常见离子的检验，考查物质的检验有：

常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验；要注意的是：

焰色反应是元素的性质不是单质的性质，要观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，除去钠元素的干扰，才能观察到钾元素焰色反应的颜色

24．

（1）AgClCu（OH）2BaSO4（每空2分）

（2）Ag++Cl－=AgCl↓

Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓（每空3分）

【解析】

试题分析：

（1）对含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，过滤，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，故A、B、C分别为HCl、NaOH和Na2SO4沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为AgCl、Cu（OH）2、BaSO4，

（2）混合液+A的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，溶液+B的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓。

考点：

物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写

点评：

本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的。