全国百强校河北省衡水中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校河北省衡水中学学年高一下学期期末考试化学试题

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【全国百强校】河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

105分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、已知2H2O2

（1）=2H2O

（1）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H<0，△S>0

B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：

途径I>途径Ⅱ

D．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：

途径I>途径Ⅱ

2、下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项

化学事实

周期律解释

A

向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡

非金属性：

Cl>S

B

Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈

原子半径：

Mg>Al

C

K与水的反应比Na与水的反应更剧烈

金属性：

K>Na

D

加热条件下HBr比HF更易分解

非金属性：

F>Br

A.A   B.B   C.C   D.D

3、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+

B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2

H++H3PO2-

D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

4、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1．9×10-5

下列说法不正确的是（   ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

5、某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：

①常温下，配制0.10moI/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；

②   取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。

下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

D．反应后的溶液中存在：

c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

6、图中U®Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（   ）

序号

U

W

Y

X

①

Na

H2O

Na2O2

NaOH

②

Fe

H2O

C

H2

③

HBr

Cl2

CH4

HCl

④

CuCl2（aq）

Al

HCl（aq）

AlCl3（aq）

A.②④   B.②③   C.①②④   D.①②③④

7、25℃时，向盛有50mLpH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变

B.c点表示酸碱恰好完全反应

C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：

c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

8、取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.0mol/L          B．2.4mol/L          C．1.2mol/L          D．1.0mol/L          

9、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-

B．结合H+的能力：

AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3

C．M点时A1（OH）3的质量等于3.9g

D．原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。

n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。

m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．简单离子半径:

Z>Y>X                              B．化合物P中只存在离子键

C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应                              D．最简单气态氢化物的稳定性：

W>X

11、a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。

下列说法正确的是

A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B．b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

12、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。

下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓

B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去

C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL（标准状况）的气体产生

D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

13、已知：

25°C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

H2SO3

H2CO3

CH3COOH

HClO

Kl=1.54×10-2

K1==4.30×10-7

K=1.8×l0-5

K="2."95×l0-8

K2=1.02×10-7

K2=5.61×l0-11

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO3>NaHCO3

D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

14、下列关于热化学反应的描述正确的是

A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）   =2CO（g）+O2（g）  ΔH="+283.0"kJ/mol

B．HC1和NaOH反应的中和热ΔH="-57."3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热ΔH="2×（-57.3）"kJ/mol

C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D．已知：

H—H键的键能为akJ/mol，Cl—C1键的键能为bkJ/mol，H—C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化

B．图2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化

C．图3表示T°C时，对于可逆反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系

D．图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

16、下列实验方案的设计与评价合理的是

A.

B.

C.

D.

验证化学能转化为电能

验证氧化性：

Cl2>Br2>I2

验证温度对平衡移动的影响

制取MgCl2固体

A.A   B.B   C.C   D.D

17、下述实验能达到预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成

检验Na2SO3晶体是否已氧化变质

B

向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色

制备Fe（OH）3胶体

C

向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水

检验溶液中是否含有CO32-

D

向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液

证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀

A.A   B.B   C.C   D.D

18、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是

A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B．X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-

C．溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类

D．气体A是NO

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．SiO2

H2SiO3（aq）

Na2SiO3

B．饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

C．Mg（OH）2

MgCl2（aq）

Mg

D．NH3

NO2

HNO3

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA

B．将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA

C．足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA

D．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA

21、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．含有HCO3-的溶液中：

K+、OH-、NO3-、Ca2+

B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、Br-

C．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：

NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

22、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释

B．由CuSO4溶液制备CuSO4•5H20的操作：

将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差

D．中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

23、下列说法正确的是

A．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，反应2A（s）+B（g）="2C"（g）+D（g）不能自发进行，则该该反应△H一定大于0

24、下列叙述正确的是

A．渗析实验可以鉴别胶体和溶液

B．由分子组成的物质中一定存在共价键

C．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

D．用金属活动性顺序可解释反应:

Na（l）+KCl（l）==NaCl（l）+K（g）

25、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有

方案

现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

铁片溶解，铜片上有气泡产生

A.2个   B.3个   C.4个   D.5个

26、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是

A．该方法将电能转化成化学能                              B．在此装置中钢管道作正极

C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”                              D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

27、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项

纯净物

混合物

碱性氧化物

非电解质

A.

液氧

漂白粉

Al2O3

CO

B.

生理盐水

氢氧化铁胶体

Na2O2

乙醇

C.

碱石灰

盐酸

K2O

Cl2

D.

胆矾

水玻璃

CaO

SO2

A.A   B.B   C.C   D.D

28、下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项

陈述I

陈述Ⅱ

A.

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色

B.

NH3具有碱性

NH3极易溶于水

C.

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.

HNO3具有酸性

可用铁和稀HNO3制取氢气

A.A   B.B   C.C   D.D

29、下列说法不正确的是

A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态

B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好

C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法

30、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同

B．利用生物质能就是间接利用太阳能

C．钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

31、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。

I.鉴别NaCl和NaNO2。

（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。

该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。

（2）已知：

Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。

（3）已知：

2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。

根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）

A.自来水      B.碘化钾溶液      C.淀粉      D.白糖       E.食醋       F.白酒

Ⅱ.NaNO2与酸反应。

已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设。

已知沸点：

NO2为21℃，NO为-151℃。

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。

①依据__________现象，可确认产物中有NO。

②裝置E的作用是______________________   。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

32、2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574.0kJ·mol-1

②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  ΔH＝－1160.0kJ·mol-1

③H2O（g）＝H2O（l）  ΔH＝－44.0kJ·mol-1

请写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）,CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_______________________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）,某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

                 物质

浓度（mol/L）

时间（min）

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A．活性炭的质量                        B．v正（N2）=2v逆（NO）

C．容器内压强保持不变                   D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F．容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时，该反应的平衡常数为______________（小数点后保留两位有效数字）；

③在30min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

④在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

（3）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

33、某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。

制备流程示意图如下：

已知：

①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L-1计算）如下表所示：

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀的pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀的pH

2.8

5.6

8.9

②Ni（OH）2为绿色难溶物。

Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

请回答下列问题：

（1）实验需要配制250mL3.0mol•L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。

（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

（4）NH3含量的测定：

[已知：

Ni（NH3）6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol•L-1的NaOH标准溶液V1mL；

ii.空白试验：

不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

①NH3的质量分数为______________（用含V1、V2、m的代数式表示）。

②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。

A.适当提高称量产品的质量            B.用H2SO4溶液替代盐酸

C.用酚酞替代甲基橙                D.进行平行实验

（5）为测定C