中考化学真题试题含答案 新版 人教版.docx
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中考化学真题试题含答案新版人教版
2019年中考化学真题试题
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．海水制镁
B．熟石灰改良酸性土壤
C．酒精杀菌消毒
D．分离液态空气得到氧气和氮气
2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列不符合这一主题的是（ ）
A．禁止使用农药化肥
B．用布袋代替塑料袋购物
C．工业废气处理达标后排放
D．将垃圾分类投放以便回收利用
3．下列有关水的叙述错误的是（ ）
A．水电解时正极产生氧气
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水变成水蒸气，水分子大小不变
D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
4．下列实验操作中正确的是（ ）
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）
A．SO2：
表示二氧化硫中含有2个氧原子
B．2Fe：
表示2个铁原子
C．
：
表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：
表示硫元素的化合价为﹣2价
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
7．草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。
下列有关认识错误的是（ ）
A．草苷膦属于有机物
B．每个草甘膦分子中有18个原子
C．草苷膦中含有磷单质
D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：
镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。
参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：
乙：
丙=23：
17：
1．下列判断错误的是（ ）
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：
1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HClNaOHFeCl3NaCl
B．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
C．NaNO3HClCaCl2KOH
D．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
a＞c＞b
13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH固体是否变质
取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同）。
A．单质B．分子C．元素
（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。
人体缺乏维生素C会引起 。
（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。
（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。
面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是 。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。
A．密封门窗，隔绝氧气B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。
为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。
17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。
净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：
在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。
NH3与NO反应的化学方程式是 。
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。
①白色沉淀D的化学式是 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：
中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。
如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ．H2+NiO
Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO
Ni+CO2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：
吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。
该反应中，原料H2的理想来源是 。
如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。
20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。
（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：
A 、B 、G 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 。
（3）D与E反应的化学方程式是 。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：
① 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式是 。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。
为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：
Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸
红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。
22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。
下列说法正确的是 （填序号）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。
则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式）。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：
取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 （写
化学式，下同）
②滤液中的溶质共有哪些
步骤2：
静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
查阅资料：
①氨气水溶液呈碱性
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。
其中装置C的作用是 。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：
序号
实验操作
测得数据
实验1
将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应
装置C增重1.98g
实验2
将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应
装置B增重0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是 。
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可）。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1-5：
DADDB 6-10：
CCDBB
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．C 12．AD 13．AC 14．B 15．D
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．
（1） C
（2） 坏血病 。
（3） 分子结构不同 。
（4）① 二氧化碳和水 ； 蛋白质 。
② BC 。
③ 钾 。
17．
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）爆炸。
HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
（3）HCl。
18．
（1） 吸附
（2） 4NH3+6NO
5N2+6H2O 。
（3）① AgCl 。
② 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O 。
③ NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
19．
（1）①I；NiO。
②氮气等被分离出去。
（2）①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
②3：
22．水。
减轻全球变暖（合理即可）。
20．
（1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2；
（2）配制波尔多液；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．
（1）① 分液漏斗 。
（2） B ， E ， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）【猜想假设】③ Cu、Cu2O
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸
固体减少，溶液由无色变蓝色
红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 。
22．
（1） Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 。
（2） ACD
（3） NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba（OH）2，或NaCl、NaOH、Na2CO3
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：
取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 BaCO3 （写
化学式，下同）
②滤液中的溶质共有哪些 NaCl、NaOH、Na2CO3
步骤2：
静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
（5） 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠 。
23．解：
【设计实验】
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢铵；
其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。
故填：
试管中有剩余固体；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；吸收二氧化碳和水蒸气。
【拓展探究】
序号
实验操作
测得数据
实验1
将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应
装置C增重1.98g
实验2
将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应
装置B增重0.34g
装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，
设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y，
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，
791744
x0.34gy
=
=
，
x=1.58g，y=0.88g，
设碳酸氢钠质量为z，
碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：
1.98g﹣0.88g=1.1g，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
16844
z1.1g
=
，
z=4.2g，
该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是：
4.2g：
1.58g=210：
79。
故填：
210：
79。
【实验反思】
小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填：
生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填：
生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24．解：
根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
50gx2.2g
=
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106
100gy100g×10.6%
=
y=11.1%
答：
（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
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