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1952电化学高考题

电化学历届（1952~2007）高考题及其答案和详解解析

1．（1952年高考题第一大题第12小题）惰性电极电解水的时候常常加一些硫酸，它的作用是    （    ）

（A）氧化剂    （B）催化剂（即触媒）        （C）增加水的导电力    （D）还原剂    （E）乾燥剂

1．[答案]C。

[解析]水中加入一些硫酸以后，就变成了硫酸溶液，电解水就变成了电解硫酸溶液，溶液中的阳离子有：

硫酸电离出来的大量氢离子和水电离出来的少量氢离子，溶液中的阴离子有硫酸电离出来的大量硫酸根离子和水电离出来的少量氢氧根离子，惰性电极电解硫酸溶液时，阴极只有氢离子得电子放出氢气，阳极氢氧根离子放电能力比硫酸根强，氢氧根放电析出氧气，两极叠加实质上就是电解水，硫酸在该反应中只是为了增加水的导电能力。

[相应知识点归纳]电解水时加入以下三类物质只增加了水的导电能力，而不影响电解水的实质，这三类物质是：

①强含氧酸：

HNO3、H2SO4、HClO4；②强碱溶液：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；③强含氧酸的强碱盐溶液。

2．（1953年高考题第7题）（10分）惰性电极电解食盐时在溶液中及阴极、阳极上各得到什么产物?

2．[答案]电解食盐水，溶液中得NaOH（4分），阴极H2，阳极Cl2（各3分）。

[解析]惰性电极电解食盐水时，电极本身不参与反应；阴极聚集钠离子和氢离子，氢离子氧化性比钠离子氧化性强，氢离子得电子放出氢气；阳极聚集氢氧根离子和氯离子，氯离子放电能力比氢氧根离子强，氯离子失去电子放出氯气，溶液中剩余了含有钠离子和氢氧根离子的氢氧化钠溶液。

[相应知识点归纳]阴极（H+>Na+）：

2H++2e=H2↑，修正为：

2H2O+2e=H2↑+2OH（还原反应）；

阳极（Cl->OH-）：

2Cl--2e=Cl2↑；电解总反应式：

2H2O+2Cl-  H2↑+Cl2↑+2OH。

3．（1955年高考题第六大题）    （13分）画出电解炼铝的图解，标出：

（1）阴阳两极及其材料，

（2）电解质及添加物的名称，（3）金属铝在哪一个电极上析出。

铝有什么主要用途（举出三种）?

并指出这些用途是根据铝的什么性质.

3．[答案]

铝的用途及其对应的性质：

用途一：

飞机制造（1分）；轻铝合金（0.5分），很坚韧（0.5分）。

用途二：

电线（1分）；良导电体（1分）。

用途三：

铝锅（1分）；良导热体（0.5分）；铝表面上有氧化物膜（0.5分）。

4．（1960年高考第二大题）（22分）工业上食盐水溶液的电解：

（1）画出一个隔膜电解槽简图，并在图上注明：

①阴极、阳极及其制作材料；②隔膜及其制作材料；③食盐溶液的入口；④氯气、氢气和电解碱液的出口。

电解槽简图

（2）电解前食盐水溶液里存在哪些离子?

通过电解，为什么能制得氢气、氯气和氢氧化钠等三种产品?

（3）电解槽里为什么要设置隔膜?

（4）填写产品的用途：

①氯气可以用来做农药      的原料（任举一种）。

②氢气可以用来做化学肥料    的原料（任选一种）。

③在轻工业中，氢氧化钠可用于    工业（任举一种）。

4．[答案]

（1）见图（左右两图都正确）

制作材料：

隔膜由石棉制成，阳极由石墨制成，阴极由整块铁丝网格制成。

（共8分）

评分标准：

①．标明了隔膜给1分，写出其制作材料给1分，标明了阴极和阳极各给1分，写出它的制作材料各给0.5分。

标明了食盐溶液的入口和氯气、氢气、电解碱溶液的出口各给0.5分。

表示了电解槽的密闭给1分；共8分。

②．如果画出了其他形状的电解槽，只要合理而又能满足题目要求，都算正确。

③．如果有下列情况，不影响得分：

Ⅰ、电解槽画得不美观；Ⅱ、用"＋"、"－"号分别代表"阳极"、"阴极"Ⅲ、用"Cl2"、"H2分别代表“氯气”、“氢气”，但是不能用“NaOH”    代替“电解碱液”，不能用“NaCl”代替“食盐溶液”，如果有这种情况，只给该部分应给分数的一半。

④．如果没有画出阴阳两极，则除该部分不给分外，不再扣分。

如果把阴阳两极恰好标反了，则不仅该部分错了，而且所有出入口部分也因此发生了错误，这时除该部分不给分以外，再应扣去入口部分应得分数的一半。

⑤．如果阴极画得离隔膜较远，未紧贴隔膜，也算对，不扣分。

（2）电解前，食盐水溶液里，存在有钠离子、氯离子以及少量氢离子和氢氧根离子。

（每个离子给0.5分，共2分）。

评分标准：

氢离子和氢氧根离子前未写"少量"二字，可不扣分。

[解析]惰性电极电解食盐水时，电极本身不参与反应；阴极聚集钠离子和氢离子，氢离子氧化性比钠离子氧化性强，氢离子得电子放出氢气；阳极聚集氢氧根离子和氯离子，氯离子放电能力比氢氧根离子强，氯离子失去电子放出氯气，溶液中剩余钠离子和氢氧根离子组合成的氢氧化钠溶液（共5分）。

评分标准：

①．正确答出电解液里可以制得氢氧化钠的理由，给1分。

正确答出电解食盐水溶液在阳极可以得到氯气的理由和在阴极可以得到氢气的理由，各给2分。

②．在答案中可以不写化学方程式，只要讲清原理即可。

③．分析阳极有氯气产生、阴极有氢气产生的原因时，如果没有说明"Cl-较OH-易失电子"、"H+较Na+易得电子",在该得分部分各扣0.5分

（3）电解槽里需要隔膜的理由有：

①防止阳极区产生的氯气跟溶液里的氢氧化钠发生反应，使产品氢氧化钠不纯；②防止氢气与氯气混和，引起爆炸。

（4分）

评分标准：

①评分时每个理由给2分，共4分；②如只答出"防止氯气和氢氧化钠作用""防止氯气和氢气混和"，没有指出不良后果，只各给1分。

（4）产品的用途：

①答六六六或D.D.T.都正确；②答液氨、氨水或任何一种铵态氮肥都正确；③答肥皂工业、造纸工业或纺织工业都正确；④其他合理答案也算对。

（4分）

5．（1979年高考题第五大题）（16分）阅读下列实验内容，并将适当答案填入空格中。

（1）如图（A）表示，把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸（密度）的烧杯中，接通直流电源，几分钟后切断电源，观察到有一块铅板（X极）的表面形成棕色的二氧化铅层；另一块铅板（Y极）仍保持亮灰色，通电时还产生氢气，上列反应总的化学方程式是：

    在上列操作中，X极叫做  极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e。

此X极通过导线由电源  极向溶液  电子，烧杯溶液中的  离子移向X极。

（2）撤去装置（A）中的直流电源，将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端，彼此相隔适当的距离压在一条白色滤纸上，滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上图（B）]。

很快看到一极附近的滤纸变红，同时有微量氢气产生；另一极附近的滤纸不变色，同时有微量氧气产生。

两块铅板的颜色渐变（一块由亮灰变白，一块由棕变白，这白色物质是硫酸铅）。

①．从滤纸上所起反应的角度来分析，用适当的答案填入下表：

电极名称    两极现象    电极上发生的反应    溶液中某些离子移向某极

极        4H++4e=H2↑

极            

②．从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表：

电极名称    两极现象    电极上发生的反应    溶液中某离子移向某极

极    铅板由亮灰变白        

极            

③．请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式，注明电子转移方向和数目，标出被氧化和被还原的元素。

5．[答案]

（1）阳（0.5分）；正（0.5分）；取得（0.5分）；OH-及SO或阴离子（少答或答错1个就不给分）（0.5分）；共2分。

（2）共14分

①．从滤纸上所起反应的角度分析（6分）

电极名称        两极现象    电极上发生的反应    溶液中某离子移向某极

阴极（0.5分）    滤纸变红，产生氢气（1分）       H+、Na+移向阴极（1分） 4H++4e=2H2

阳极（0.5分）    滤纸不变色产生氧气（1分）    +4e（1分）    OH-、SO2H2O+O24OH-移向阳极（1分）

②．从烧杯中所起反应的角度分析（6分）

电极名称    两极现象    电极上发生的反应    溶液中某离子移向某极

负极（0.5分）    铝板由亮灰变白色    Pb+SO=PbSO4+2e（1分）

OH-、SO移向阳极（1分）

正极（0.5分）    铅板由棕变白（1分）    PbO2+4H++SO+2e=

+2H2O（1分）    PbSO4H+移向阴极（1分）

评分标准：

①写错分子式，扣1分；写错电子得失，扣0.5分，写错"被氧化"、"被还原"扣0.5分。

②在

（1）表中，把阴极写成负极，阳极写成正极；在

（2）表中，把负极写成阳极，正极写成阴极，均不扣分。

③．（2分）

6．（1980年高考题第一大题第5小题）（3分）当电解氯化钠饱和溶液时，如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下，产生    毫升的氯气；同时有    摩尔的氢氧化钠产生。

6．[答案]4480；（2分）；0.4    （1分）。

[解析]阳极（Cl->OH-）：

2Cl--2e=Cl2↑；

                  2mol  22400mL

                0.4mol  x      x=4480mL

阴极：

2H++2e=H2↑，修正为：

2H2O+2e=H2↑+2OH；修正为：

2H2O+2Na++2e=H2↑+2NaOH；

                                              2mol      2mol

                                              0.4mol      y

y=0.4mol

7．（1981年高考题第二大题第3小题）（3分）在常温、常压下，用铂做电极电解CuSO4溶液时，在阳极

有    生成，在阴极有        生成。

通电一段时间,切断电源，一个电极的质量增加了0.127克，另一电极上产物的质量应是    克，溶液的pH值是增大、是减小、还是不变?

    。

7．[答案]O2，Cu（每空0.5分,共1分）；0.032克    （1分）；减小    （1分）

[解析]阳极（OH->SO）：

4OH--4e=O2↑+2H2O；修正：

2H2O-4e=O2↑+4H+（氧化反应）。

阴极（Cu2+>H+）：

2Cu2++4e=2Cu（还原反应）；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

                                          127g      32g

                                          0.127g    m（O2）  

m（O2）=0.032g，溶液由硫酸铜水解呈酸性变成了硫酸电离呈酸性，溶液的pH变小。

8．（1983年高考第一大题第5小题）（1分）电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极?

    （  ）.

（A）Ag        （B）Cu        （C）铂        （D）石墨  

8．[答案]（A）。

[解析]电镀时选择镀层金属做阳极，被镀金属做阴极，含有镀层金属的可溶性盐溶液做电解质溶液，电镀银时，镀层金属是银，所以银做阳极。

9．（1984年高考第二大题第4小题）（2.5分）在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中，通电后在  极附近放出的  气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

若放出的气体体积是224毫升（标准状况下），则析出金属的质量是      克，电解总的化学方程式是：

          ．

9．[答案]阳极（0.5分）；氯气（0.5分）；0.64克（0.5分）；CuCl2Cu+Cl2（1分）。

[解析]阳极（Cl->OH-）：

2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）；阴极（Cu2+>H+）：

Cu2++2e=Cu（还原反应）；

（1分）。

电解总的化学方程式是CuCl2Cu+Cl2

                  64g  22400mL

                  m（Cu）  224mL

m（Cu）=0.64g。

10．（1985年高考第二大题第18小题）下列装置能够组成原电池产生电流的是（）

10．[答案]BC。

[解析]AE中的溶液是非电解质溶液，不符合原电池的构成条件，D中的较活泼金属锌不能与硫酸锌溶液发生氧化还原反应，BC符合原电池的构成条件，并且其中的较活泼金属锌与电解质溶液都可以发生氧化还原反应，并且整个系统形成了闭合回路，一定有电流通过。

[相应知识点归纳]

（1）原电池的构成条件：

活动性不同的两块电极、电解质溶液。

（2）原电池产生电流的条件：

活动性不同的两块电极用导线连接同时插入同一装置内的同一种电解质溶液中或者活动性不同的两块电极用导线连接同时插入不同容器中的不同电解质溶液中（两种电解质溶液用盐桥连接）。

11．（1986年高考第一大题第21小题）下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是（  ）

11．[答案]D。

[解析]

A是原电池，电池反应式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑，电解质溶液由稀硫酸变成硫酸锌溶液，溶液的pH变大。

B是电解池，阳极反应：

Cu-2e=Cu2+,Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；阴极反应：

2H++2e=H2↑，修正为：

2H2O+2e=H2↑+2OH，阴极产生的OH进入溶液，补充产生Cu（OH）2时电解质溶液损失的OH，溶液的pH没变。

C是电解池，惰性电极的电解池，电池反应式：

2H2O+2Cl-  H2↑+Cl2↑+2OH，溶液由氯化钠溶液变成氢氧化钠溶液，溶液的pH变大。

D是电解池，惰性电极的电解池，电池反应式：

2H2O+2Cu2+  4H++O2↑+2Cu，溶液由硫酸铜（水解呈酸性）变成硫酸溶液（强酸性溶液），溶液的pH变小。

E是电镀池，阳极反应：

Cu-2e=Cu2+；阴极反应：

Cu2++2e  =Cu；电解质溶液浓度不变，溶液的pH没变。

12．（1986年高考第三大题第4小题）用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这原电池的负极是  ,负极反应式是      。

12．[答案]铜；Cu-2e=Cu2+（或Cu=Cu2++2e）  （每空1分,共2分）。

[解析]只有氧化还原反应才可以设计成原电池，银和硝酸银溶液不反应，铜和硝酸银溶液发生置换反应，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；其中Cu-2e=Cu2+（氧化反应）、2Ag++2e=2Ag（还原反应），根据原电池的规定，流出电子的电级是原电池的负极，这里只有铜失去电子，所以铜电极是负极，在氧化还原反应中，失电子的反应化合价升高被氧化，发生的是氧化反应，该反应式为：

Cu-2e=Cu2+。

13．（1987年高考题第二大题第24小题）当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,在阳极的产物是

（A）只有银        （B）银和氧气        （C）银和氢气      （D）只有氢气    （E）上述都不对

13．[答案]E。

[解析]阳极：

Ag–e=Ag+，阳极产生银离子，阴极：

Ag++e=Ag，阴极析出银。

14．（1988年高考题第一大题第15小题）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（  ）

（A）AgNO3          （B）H2SO4          （C）NaOH        （D）NaCl

14．[答案]BC。

[解析]电解AgNO3溶液的电解反应式：

4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑；要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出银和氧气的质量和相同的氧化银；电解H2SO4    溶液的电解反应式：

2H2O2H2↑+O2↑，要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出氢气和氧气的质量和相同的水；电解NaOH溶液的电解反应式：

2H2O2H2↑+O2↑，要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出氢气和氧气的质量和相同的水；电解NaCl溶液的电解反应式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，要想使溶液和电解前相同，必须加入与析出氢气和氯气的质量和相同的氯化氢气体。

15．（1988年高考题第一大题第16小题）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。

则这四种金属活动性顺序（由大到小）为

（A）a>b>c>d        （B）a>c>d>b        （C）c>a>b>d        （D）b>d>c>a

15.[答案]B。

[解析]在以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，根据金属活动性顺序，较活泼金属失去电子做负极，较不活泼金属做正极。

若a、b相连时，a为负极，金属活动性顺序a>b，排除D选项（b>a）。

若c、d相连时c为负极，金属活动性顺序c>d，排除D选项（d>c）。

若a、c相连时c为正极，则a为负极，金属活动性顺序a>c，排除C选项（c>a）。

若b、d相连时b为正极，则d为负极，金属活动性顺序d>b，排除A选项（b>d）。

16．（1988年第一大题第22小题）下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（  ）

（A）4>2>1>3        （B）2>1>3>4        （C）4>2>3>1        （D）3>2>4>1

16．[答案]A。

[解析]铁被腐蚀的过程是铁失去电子被氧化的过程。

图1表示的是：

铁在海水中发生吸氧腐蚀的过程。

图2表示的是：

铁和锡在海水中发生原电池反应，由于铁的金属活泼性比锡强，做负极而被腐蚀，这种腐蚀比单一的吸氧腐蚀要快。

图3表示的是：

铁和锌在海水中发生原电池反应，由于锌的金属活泼性比铁强做负极而被腐蚀，铁表面聚集大量的电子，铁被保护起来，这就是通常说的牺牲阳极的阴极保护法，只有锌完全被腐蚀后，铁才被腐蚀，它比单一的吸氧腐蚀要慢得多。

图4表示的是：

铁做电解池的阳极，作为非惰性电极，要发生阳极溶解失去电子，这种在外加电场的作用下的阳极溶解是腐蚀得最快的。

综合以上分析，选A。

17．（1990年高考全国卷第29题）将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。

此时溶液中氢离子浓度约为

（A）4×10-3摩/升          （B）2×10-3摩/升        （C）1×10-3摩/升          （D）1×10-7摩/升

17．[答案]A。

[解析]    惰性电极电解硫酸铜溶液的电解反应式为：

2Cu2++2H2O  2Cu+O2↑+4H+

                                        128g    4mol

                                        0.064g    n（H+）

n（H+）=2×10-3mol；c（H+）===4×10mol/L。

18．（1991年高考全国卷第25题）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

（A）27毫克          （B）54毫克        （C）108毫克      （D）216毫克

18．[答案]B。

[解析]pH=6.0是硝酸银溶液水解呈酸性的缘故，pH变为3.0时，是硝酸银溶液电解生成硝酸的缘故，pH=3.0时，pH=-lgc（H+）；溶液的c（H+）=1×10-3mol/L。

惰性电极电解AgNO3溶液的电解反应式为：

4Ag++2H2O  4Ag+O2↑+4H+

                        4×108×103mg            4mol

                          m（Ag）            1×10-3mol/L×0.5L

m（Ag）=54mg

19．（1991年三南考试题第24题）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

（A）2H2O+O2+4e=4OH-          （B）2H++2e=H2↑（C）4OH--4e=2H2O+O2            （D）Fe－2e=Fe2+

19．[答案]A。

[解析]无论是钢铁的析氢腐蚀还是钢铁的吸氧腐蚀，负极反应式都是铁失去电子被氧化腐蚀的过程：

Fe－2e=Fe2+（氧化反应）；析氢腐蚀的正极反应式为：

2H++2e=H2（还原反应）；吸氧腐蚀的正极反应式为：

2H2O+O2+4e=4OH-。

20．（1992年高考全国卷第14题）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

（A）HCl          （B）NaOH            （C）Na2SO4      （D）NaCl

20．[答案]C。

[解析]

A.电解盐酸的反应式：

2H++2Cl-  H2↑+Cl2↑，完全电解后盐酸变成水，溶液的pH变大。

B.电解NaOH溶液实质是电解水，由于溶剂质量减少，溶液浓度增大，碱性增强，溶液的pH变大。

C.电解Na2SO4溶液实质是电解水，Na2SO4是强酸强碱盐不水解呈中性，溶液浓度的改变对酸碱性没有影响，溶液的pH保持不变。

D.电解NaCl溶液的反应式：

2H2O+2NaCl  H2↑