NaOH和CaOH2.docx

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NaOH和CaOH2

NaOH和Ca（OH）2

NaOH

1、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

请你与他们一起踏上实验之旅。

（1）实验过程：

①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：

②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：

得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？

三位同学分别作出以下猜想：

小玲：

是纯净的氢氧化钠！

佳佳：

可能还含有碳酸钠！

小强：

也可能含有。

（3）验证：

我来验证佳佳的猜想。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量白色固体配成溶液，加入足量

2、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反

应方程式表示为：

。

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl

5.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质？

若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。

【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ.取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。

②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是。

③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是

④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是

A.测定沉淀A的质量

B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

6.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：

测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：

观察。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

7.化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？

经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。

【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是。

【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】①已知反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl②氯化钡溶液呈中性

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。

有白色沉淀生成

说明原溶液中一定含有。

（2）取

（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液。

溶液变红色

则溶液中一定含有。

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：

氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）。

【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。

请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。

（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

8.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是…………………………………（）

A.固体：

硝酸铵；液体：

水B.固体：

生石灰；液体：

水

C.固体：

碳酸钠；液体：

稀盐酸D.固体：

氯化钠；液体：

水

17.（2010·黑龙江哈尔滨）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。

但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到

（1）时。

就可以说明两种物质能发生反应。

【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。

经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是

（2）

（3）（均写化学式），才会出现上述现象。

为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：

废液中含有NaCl、CaCl2两种物质

乙同学猜想：

废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质

【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。

得出结论：

甲猜想不成立，则乙猜想成立。

乙同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。

得出结论：

乙猜想成立，则甲猜想不成立。

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4）。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中

溶质的成分。

你认为处理该废液的方法是

（5）。

小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：

（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。

（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：

实验操作步骤

实验现象

实验结论

取样、加适量的水，搅拌，过滤。

①取少量滤渣于试管中，加入_____

有气泡产生

粉末变质

②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。

________________

氢氧化钙粉末部

分变质。

37．一次课外活动中，先后有四组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。

实验老师提供的试剂有：

①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。

⑴为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学将一定量的上述固体混合物全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀．恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。

则该组同学选择的试剂是▲（填写所选试剂编号）。

⑵为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26．5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂——HCl，反应至溶液PH等于7，生成气体质量为1.lg（老师提示生成气体中含有的碳元素都来自混合物中的碳酸钠，碳元素在反应前后质量不变）。

该固体混合物中氯化钠的质量分数为多少?

⑶第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克?

⑷第四组同学认为第二组同学的方法也能得到氯化钠溶液，若同样配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物的质量与第三组同学是否相同？

▲（填“相同”或“不相同”）