高中化学必修一离子反应与离子方程式教案设计.docx
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高中化学必修一离子反应与离子方程式教案设计
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文档大全学科教师辅导学案
学员编号：
年级：
高一课时数：
3学员姓名：
辅导科目：
化学学科教师：
授课内容
T——离子反应与离子方程式
C——离子共存
C——离子反应过量问题
星级
★★★★★
★★★★
★★★★★
教学目的与目标
掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。
3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。
4.掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。
授课日期及时段
教学内容
知识点一、电解质在水溶液中反应的实质
（1）离子反应：
有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）实质：
电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：
有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。
总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
知识点二：
离子反应方程式
1、
（1）定义：
离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。
（2）意义：
①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：
①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）限时小测T——离子反应与离子方程式
2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：
A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：
BaCl2和CuSO4反应）
①先写出正确的化学反应方程式。
②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：
强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。
微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。
注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。
HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。
如：
HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。
B．离子反应实质法
①分析反应物在水溶液中的存在形式。
易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。
②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。
③综合上述两步写出离子方程式并配平。
知识点三：
离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式正误的判断方法
2．书写离子方程式时的注意要点
（1）离子反应要符合客观事实不要臆造。
（2）多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
（3）盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。
（4）注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe（OH）3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
（5）注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
（6）注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体反应制取NH3的反应。
（7）注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。
如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐
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滴加入到AlCl3溶液中的反应。
（8）注意是否漏掉了离子反应，如Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。
（9）看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量（原子）守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。
【领悟·整合】
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：
强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：
H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：
（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；
（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：
PbSO4+CH3COONH4（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4在无色的（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀（PbS）生成，则下列说法正确的是（）
A.（CH3COO）2Pb是难电离的物质
B.CH3COONH4是弱电解质
C.通入H2S时离子反应为：
Pb2++2CH3COO-+2H2SPbS↓+2CH3COOH
D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：
PbSO4+2CH3COO-（CH3COO）2Pb+SO42-
【例2】下列离子方程式中错误的是
A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca（HCO3）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑
【例3】下列离子方程式中，正确的是（）
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+Cu2++H2↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
SO42-+Ba2+BaSO4↓精讲精练
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C.盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合：
Cu2++SO42-CuSO4
【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？
能用离子方程式表示的写出离子方程式。
（1）H2SO4和NaOH溶液反应
（2）盐酸和石灰石反应
（3）氧化钙和二氧化碳反应
（4）钠和水反应
（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应
【例5】离子方程式的正误判断
（1）违背客观事实：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）
（2）违背质量守恒定律：
2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
（）（3）违背电荷守恒定律：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。
（）（4）违背定组成定律：
Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
（）
（5）违背得失电子守恒定律：
2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。
（）
1、下列电离方程式中，正确的是（）
A．NH3·H2ONH＋4＋OH－
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是（）A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO24、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2通入烧碱溶液中：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3＋2OH－===22AlO?
＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－基础演练
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5、能用H++OH-=H2O表示的是（）
A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸
C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸
6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（）
A、1B、2C、3D、4
7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．金属钠溶于水：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD．Cl2溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8、下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气和水反应：
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.碳酸钡与盐酸反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D.氯气和石灰乳反应：
Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
9、（淄川一中2015）3、下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．MgCl2Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2Ba2++2OH-
10、（淄川一中2015）8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO?
23十2H＋CO2↑十H2OC.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO?
23CaCO3↓
D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O
11、下列离子方程式书写错误的是（）A、锌跟稀硫酸反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、碳酸钙中加入稀盐酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD、单质氯气与水的反应：
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
12、（淄川一中2015）11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2O
D.Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
13、（德州一中2015.10月）.下列离子方程式表达正确的是（）
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A.少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：
OHCaCOCOHHCO2323a?
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B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：
OHBaSOHOHSOBa24242?
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C.三氯化铁溶液跟氨水反应：
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33）（3OHFeOHFe
D.实验室制二氧化碳：
OHCOHCO22232?
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14、（明湖中学2015.12）18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH?
＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba（OH）2
（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO4
16、（淄川一中2015）Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作
（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是。
（填序号）
A、BaCl2B、NaOHC、Na2CO3
（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为，。
Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。
①那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为。
对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
②如果在废水中加一定量选填：
活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）。
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化
为沉淀，写出两个离子方程式：
；；经过滤后的废水主要含有。
（填化学式）C——离子共存
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知识点一、离子共存：
一色：
溶液的颜色若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。
如MnO－4（紫红色）、Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）
二性
溶液呈强酸性OH－、弱酸根（如S2－、SO2－3、S2O2－3、CO2－3、CH3COO－、ClO－、F－等）、弱酸的酸式酸根（如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等）不能大量存在
溶液呈强碱性H＋、弱碱阳离子（如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4等）、弱酸的酸式酸根（如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等）不能大量存在
三反应复分解反应生成沉淀：
如Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3与H＋不能大量共存
生成气体：
H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3等不能大量共存
生成弱电解质：
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存
离子共存中的题设“陷阱”
条件类型高考中的常见表述误点点拨
常见的限[制条件“无色”[来源学#科#网]有色离子不能大量“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型
常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”
“不能共存”易看成“能共存”
常见题干要求
（1）“一定大量共存”
审清关键字
（2）“可能大量共（3）“不能大量共存”
1、（淄川一中2015）12、在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+
2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
3、（2016德州一中）6．下列离子在溶液中能大量共存的是（）
限时小测知识梳理
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A．Fe3＋4NH?
SCN－Cl－B．Na＋H＋3NO?
24SO?
C．Fe3＋Fe2＋Na＋OH－D．Fe2＋4NH?
Cl－OH－
4、（2016德州一中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
5、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
6、（明湖中学2015.12）15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na?
、4NH?
、3NO?
、3Fe?
C．K?
、CO32-、Cl?
、Br?
D．2Ba?
、Na?
、OH?
、24SO?
7、（淄川一中2015）9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－
C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D．Na+、CO32－、OH－、K+
9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+
C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣
知识点一、几种重要离子的检验
离子H+Ba2+OH－Cl－SO42－知识梳理C——离子反应的应用
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
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CO32－HCO3－知识点二、离子的推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。
推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题
（1）离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质
（2）推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
（3）离子是否会隐蔽转化，如1．检验SO
2．往Na2CO
3．怎样通过实验证明某无色溶液中含有
4．怎样检验典例1：
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（A．BaC．H＋典例2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（A．MnOC．Mg典例3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（A．KOH师生互动限时小测
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。
Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。
2－4时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？
加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？
3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO－3？
NH＋4？
Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？
能否用氯水和KSCN溶液检验？
）2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－）4－，K＋，Na＋，SO42－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－2＋，NH4+，Cl－，NO3－D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－）、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
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C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaCl、Na2SO4
典例4.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
【例5】某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量（选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。
可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
例6、（2014·上海高考）某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是（）
A．一定有Cl－B．一定有SO2－4
C．一定没有Al3＋D．一定没有CO2－3
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）Na2O2固体与水反应：
2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑（）
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑（）
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（）
（4）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O（）2、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（）
（2）Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）
（3）Zn和浓硫酸反应：
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（）
（4）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓（）
（5）Fe（OH）3和HI的反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（）（6）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O（）（7）NaHCO3的水解：
HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－（）
（8）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
NH4＋＋OH－===NH3·H2O（）3、能正确表示下列反应的离子方程式为（）作业
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A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
H
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