离子反应和离子方程式.docx

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离子反应和离子方程式

第2讲　离子反应和离子方程式

[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能____电离的电解质

在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类

水合离子、______

水合离子、________、__________

电离过程

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：

BaSO4、BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

3.电离方程式的书写

（1）强电解质：

完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱电解质：

部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

。

1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜

⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2

⑫NaHCO3

2．下列说法中一定正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

（1）判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（2）判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

__________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：

_____________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：

________________________________________________________，

D．加入Zn粒：

_____________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：

_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO

的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO

、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2、SO

与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO

与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO

再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4．写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（1）离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：

即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：

即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

两查：

检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

（2）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应

　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。

这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】　完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

________________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

___________________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

__________________________________________。

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

____________________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

________________________________________________。

（7）FeO溶于稀HNO3中：

_____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子

方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。

对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

1．连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

__________________________________________________________________；

②碱不足：

__________________________________________________________________。

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：

_____________________________________________________________；

②NaAlO2不足：

____________________________________________________________。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

_________________________________________________________________；

盐酸过量：

_________________________________________________________________。

（4）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

__________________________________________________________________；

强碱过量：

_________________________________________________________________。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：

______________________________________________________________；

强酸过量：

__________________________________________________________________。

（6）FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：

________________________________________________________________；

Na2S过量：

________________________________________________________________。

（7）Fe与HNO3溶液

Fe过量：

__________________________________________________________________；

HNO3过量：

_______________________________________________________________。

2．先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

3．配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

溶液呈中性时：

______________________________________________________________；

SO

完全沉淀时：

__________________________________________________________。

“高频误写”离子方程式的诊断

与突破

判断下列离子方程式的书写是否正确？

并把错误的改正。

1．NaHCO3溶液水解：

HCO

＋H2OCO

＋H3O＋

2．将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4．F2与NaOH溶液反应：

F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O

5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

6．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO

＋Cl－＋2H＋

10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

11．Cl2通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”

四查：

一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：

质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。

三看：

一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加的多种不同的反应）。

高考题组一　常见离子方程式的正误判断

1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋（　　）

（2011·江苏，6A）

（2）NO2与水的反应：

3NO2＋H2O===2NO

＋NO＋2H＋（　　）

（2011·江苏，6B）

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（　　）

（2011·江苏，6C）

（4）硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（　　）

（2011·课标全国卷，12A）

（5）大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（　　）

（2011·课标全国卷，12D）

2．（2010·大纲全国卷Ⅱ，6）下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

3．（2010·大纲全国卷Ⅰ，8）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

4．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

5．（2010·北京理综，10）下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）N2O4（g）　　　ΔH<0

（红棕色）　（无色）

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO

＋H2OHCO

＋OH－

6．（