高三化学实验基础知识复习检测3.docx
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高三化学实验基础知识复习检测3
1．2019届山西省四校高三第四次联考理综化学试卷
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-
D
将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.因为溶液中发生反应：
Ag++Cl-=AgCl↓，二者的个数比为1:
1，滴加的NaCl不足量，溶液中还含有大量的Ag+，所以再向其中滴加NaI溶液时发生反应：
Ag++I-=AgI↓，并未发生沉淀的转化。
错误。
B.在KClO3中无Cl-，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液无白色沉淀产生。
错误。
C.能与Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀的离子除了CO32-或SO32-，还可能含有PO43-等。
错误。
D.当向溶液中加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌时发生反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓.然后过滤并洗涤沉淀即得到纯净的Mg（OH）2。
考点：
考查Cl-、CO32-或SO32-的检验及杂质的除去方法的知识。
2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深
【答案】B
【解析】A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
3．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）。
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
【答案】A
【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。
B正确。
关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。
胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NO2）才能证明生成的是NO气体，D正确。
4．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是（ ）。
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
【答案】B
【解析】若B为浓硝酸，铝发生钝化，铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。
5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
实验目的
操作
A
检验淀粉水解产物有还原性
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
B
证明SO2具有漂白性
将SO2通入溴水中
C
为了提取溴水中的溴
加入植物油进行萃取
D
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
【答案】D
【解析】A项忽视了应先中和作催化剂的稀H2SO4，错误；SO2使溴水褪色体现了其还原性而非漂白性，B项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和Br2发生加成反应，C项错误；根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱，D项正确。
6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验Ⅲ：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
【答案】D
【解析】实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应CO32-＋H＋=HCO3-，开始没有气泡，A项错误；实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。
7．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
振荡后静置，液体分层，下层液体无色
B．实验Ⅱ：
滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．实验Ⅲ：
一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D．实验Ⅳ：
加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解
【答案】C
【解析】实验Ⅰ，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验Ⅱ，直接生成红褐色沉淀；实验Ⅲ，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验Ⅳ，氢氧化铝不溶于氨水。
8．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
【答案】B
【解析】A项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合时，液体分层，而乙酸与饱和碳酸钠溶液混合不分层且有气泡生成，正确；B项，Fe在浓硝酸中钝化，错误；C项，根据金属钠与乙醇和水反应的剧烈程度可比较其羟基氢的活泼性，正确；D项，利用有机层和水层的颜色深浅可比较I2在H2O和CCl4中的溶解度，正确。
9．在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。
下列属于氧化还原滴定的是（ ）
A．用标准盐酸滴定NaOH溶液
B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液
【答案】B
【解析】A项属于酸碱中和滴定；B项属于氧化还原滴定；C项中SCN－与Fe3＋发生络合反应，生成血红色溶液，滴定过程中没有发生氧化还原反应；D项属于沉淀滴定。
10．如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。
若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。
据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
A.CO2和浓H2SO4
B.SO2和NaHCO3溶液
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.Cl2和饱和氯化钠溶液
【答案】B
【解析】打开和关闭活塞后品红溶液、石蕊试液、澄清石灰水的变化如表所示:
选项
关闭活塞
打开活塞
品红
溶液
石蕊
试液
澄清
石灰水
品红
溶液
石蕊
试液
澄清
石灰水
A
无变化
变红
浑浊
无变化
变红
浑浊
B
无变化
变红
浑浊
褪色
变红
浑浊
C
无变化
变红
浑浊
褪色
先变红
后褪色
无变化
D
褪色
先变红
后褪色
无变化
褪色
先变红
后褪色
无变化
由上表现象可知只有选项B正确。
11．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S
、⑥S
离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-）,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。
下列结论正确的是（ ）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈紫红色
③
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A.肯定含有的离子是③④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是③⑥
D.可能含有的离子是①⑥
【答案】C
【解析】溶液显碱性是因为S
的水解;CCl4层呈紫红色说明生成了I2,故原溶液中含有I-;由③可知所得溶液中含有S
但在②溶液中含有被氯水氧化生成的S
故原溶液中不一定含有S
;由④可知滤液中含有Cl-,但步骤②中氯水被还原后生成了Cl-,故原溶液中不一定含有Cl-。
12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）
实验操作
实验现象
实验结论
A
在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
产生白色沉淀
可以除去铁粉中混有的少量铝粉
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH并微热
产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有N
D
淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
【答案】C
【解析】铝粉与氢氧化钠溶液（过量）反应,但不会产生白色沉淀,铁粉不与氢氧化钠溶液反应,A错误;溴水褪色的原因是其被SO2还原,B错误;使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,铵盐与强碱共热产生氨气,C正确;实验因溶液呈酸性而无法产生砖红色沉淀,D错误。
13．下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是（ ）
A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差
C.容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用
D.称取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na2CO3的质量分数
【答案】B
【解析】SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化除去,A项正确;若溶液呈中性,用水湿润的pH试纸测量pH不会产生实验误差,B项错误;中和滴定时锥形瓶、容量瓶不能润洗,而滴定管要用所盛液润洗2～3次后方可使用,C项正确;只有NaHCO3受热分解生成Na2CO3使混合物质量减少,可利用差量法计算混合物中Na2CO3的质量分数,D项正确。
14．下列说法正确的是（ ）
A.实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
【答案】D
【解析】实验室没有480mL的容量瓶,因此应选用500mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500mL进行计算,A项错误;酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;氢氧化铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe（OH）3反应生成Fe2（SO4）3而使聚沉的Fe（OH）3溶解,D项正确。
15．下述实验设计能够达到目的的是（ ）
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN
溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
【答案】D
【解析】CO2和SO2都与Na2CO3溶液反应,应选择饱和NaHCO3溶液,A项错误;Cu粉与稀硝酸反应,B项错误;检验Fe2+,应先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴入氯水,C项错误;将CO2通入Na2SiO3溶液中得到H2SiO3白色沉淀即可证明H2CO3酸性比H2SiO3强,D项正确。
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
有白色沉淀生成
溶液X中一定含有CO
或HCO
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
【答案】CD
【解析】银镜反应必须在碱性条件下才能进行，A错误；X还可能是SO
或HSO
，它们与稀盐酸反应产生SO2，SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3白色沉淀，B错误；铝灼烧后在表面生成的氧化膜为Al2O3，其熔点比Al高，故实验可见中间的Al熔化了，但外面的Al2O3未熔化，C正确；若绿矾中的Fe2＋被氧化，则生成Fe3＋，与KSCN溶液反应显血红色，D正确。
17．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①为放出萃取溴水后的苯层
B．装置②为喷泉实验
C．装置③可用来吸收HCl气体
D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3
【答案】B
【解析】苯的密度比水小，在水的上层，分液漏斗内的液体下层从分液漏斗活塞处放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出，A项错误；CO2与NaOH溶液反应，装置②可以形成喷泉，B项正确；装置③中HCl气体与水直接接触，不能防止倒吸，C项错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口处遇冷又会化合生成氯化铵，D项错误。
18．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。
A．图甲：
除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：
构成锌—铜原电池
C．图丙：
根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图丁：
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
【答案】C
【解析】氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
19．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ）。
【答案】D
【解析】A中没有冷凝回流装置；B中应用玻璃棒引流；C中常温下二氧化锰与稀盐酸不反应。
20．2019届江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X不一定含有SO42－
B
向FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl
体系颜色无变化]
KCl不能使该平衡移动
C
向浓度均为0．1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，溶液X不一定含有
SO42－，还可能是SO32－，正确；B、向FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl，体系颜色无变化，KCl不能使该平衡移动，正确；C、向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），正确；D、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，前者蛋白质发生盐析，后者蛋白质发生变性，错误。
考点：
考查实验方案的评价。
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