广东东山中学二轮练习专项04硫氮和可持续发展.docx

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广东东山中学二轮练习专项04硫氮和可持续发展

2019广东东山中学二轮练习专项04硫、氮和可持续发展

注意事项：

认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！

重在审题，多思考，多理解！

无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

第一卷（选择题共46分）

【一】选择题（此题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

）

1、（2018·潍坊3月）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

以下表达与氮元素的循环无关的是（）

A、工业合成氨的过程是固氮的过程

B、自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C、为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D、在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

[答案]C

[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。

2、（2018·济南1月）2017年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

以下有关表达不正确的选项是（）

A、在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C、大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

D、采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

[答案]C

[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。

3、近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。

关于空气污染，以下说法正确的选项是（）

A、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B、正常雨水的pH等于7

C、二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D、秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

[答案]C

[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。

4、（2018·烟台1月）反应：

①2H2S＋O2===2S＋2H2O

②2H2S＋SO2===3S＋2H2O③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）

A、①②③B、③①②

C、①③②D、③②①

[答案]B

[解析]开始，O2过量，发生反应③，后来，氧气不足，发生反应①；再后来，氧气基本反应完全，发生反应②。

5、以下制取硫酸铜的实验设计中，能表达“经济、高效、环保”精神的最正确方案是（）

A、铜与浓硫酸共热

B、用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C、先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D、适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

[答案]D

[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。

D项中的反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。

【二】选择题（此题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。

）

6、（2018·大连1月）为检验某溶液中的离子，进行了如下图的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）

A、原溶液中一定含有SO

B、原溶液中一定含有NH

C、原溶液中一定含有Cl－

D、原溶液中一定含有Fe3＋

[答案]B

[解析]加Ba（NO3）2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO

，如果原溶液中含SO

或HSO

，也会在酸性条件下被NO

氧化成SO

。

加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面加入HCl，引入了Cl－。

加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO

氧化成Fe3＋。

最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH

。

7、在酸性条件下能发生以下反应：

Cu＋―→Cu＋Cu2＋（未配平）。

NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生以下现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断以下说法一定合理的是（）

A、该反应显示硫酸具有酸性

B、NH4CuSO3中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、反应中硫酸作氧化剂

[答案]A

[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反应：

2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO

与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4===（NH4）2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。

8、以下实验操作及现象与结论正确的一组是（）

实验操作实验现象实验结论

A适量二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱

B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先变红后褪色二氧化硫有酸性和漂白性

C取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层为无色原无色溶液中一定不含碘离子

D蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体浓硫酸有脱水性和强氧化性

[答案]D

[解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。

9、（2018·临沂1月）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。

滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。

以下说法中正确的选项是（）

A、原混合液中c（SO

）＝0.2mol/L

B、原混合液中c（NO

）＝0.9mol/L

C、原混合液中pH＝0

D、原混合液中由水电离出的c（H＋）＝0.1mol/L

[答案]C

[解析]H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466g（0.002mol）BaSO4，而H＋的量没有变化。

根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n（H＋）＝0.01L×2.00mol·L－1＝0.02mol，c（H＋）＝0.02mol/0.02＝1mol·L－1，pH＝0。

c（SO

）＝0.002mol/0.02L＝0.1mol·L－1。

根据电荷守恒有：

c（H＋）＝2c（SO

）＋c（NO

），c（NO

）＝1mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.8mol·L－1。

因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c（H＋）＝10－14mol·L－1。

10、（2018·天津1月）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

以下推断不合理的是（）

A、直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B、生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C、CO2可被循环使用

D、往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成

[答案]A

[解析]该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的（NH4）2SO4。

11、（2018·威海1月）以下过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（）

A、Fe（NO3）2溶液

白色沉淀

B、Ba（NO3）2溶液

白色沉淀

C、无色溶液

白色沉淀

D、无色溶液

无沉淀

白色沉淀

[答案]C

[解析]A、B选项的原溶液中均含有NO

，在酸性条件下可将SO2、SO

氧化为SO

，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4或AgCl沉淀；D项排除CO

、SO

、Ag＋干扰，最终生成BaSO4沉淀。

12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（）

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

[答案]C

[解析]设单质反应后价态为x，HNO3被还原后的价态为y由化合价的升降相等得：

2x＝5－y

讨论当

时成立，即HNO3还原产物为N2O。

13、单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：

2那么生成物中的化合价可能为（）

①＋1②＋2③＋3④＋4

A、②④B、③④C、①②D、①③

[答案]A

[解析]假设X为金属，X＋2H2SO4（浓）

XSO4＋SO2↑＋2H2O，X为＋2价；假设X为非金属，X＋2H2SO4（浓）

XO2＋2SO2↑＋2H2O，X为＋4介。

14、（2018·山东烟台4月）以下关于氮的说法正确的选项是（）

A、N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧

B、23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）

C、NO可用向上排空气法或者排水法收集

D、浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

[答案]B

[解析]Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。

15、（2018·苏北四市模拟）

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如下图的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

以下判断中不合理的是（）

A、A不可能是金属

B、由C生成D肯定发生了电子转移

C、A生成C肯定属于离子反应

D、B和E可能会发生反应生成一种盐

[答案]C

[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，那么由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。

16、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是（）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A、全部B、①②

C、①②③④D、①②④⑤

[答案]A

[解析]①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2

CO2，C作还原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反应生成NO。

17、11.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为（设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）

A、18gB、20gC、22gD、24g

[答案]C

[解析]稀硝酸具有强氧化性，将金属氧化成最高价Fe－3e－===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，假设反应中铁单质过量，还会发生如下反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三种金属离子：

Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，设Fe3＋为xmol，Fe2＋为ymol，Mg2＋为zmol，由得失电子守恒得①：

3x＋2y＋2z＝0.2mol×3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2，由质量守恒知沉淀的总质量为：

11.8g＋（3x＋2y＋2z）×17g/mol＝11.8g＋0.6mol×17g/mol＝22g，故C项正确。

第二卷（非选择题共54分）

【三】填空题（此题包括5个小题，共54分）

18、（本小题总分值8分）（2018·青岛3月）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。

随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图。

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是

______________________________________________（填一项）。

排放到大气中的NOx会导致酸雨、______________________等环境问题（填一项），

（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

―→

―→

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