全国各地中考试题选摘.docx

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全国各地中考试题选摘

2010全国各地中考试题选摘一

1.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。

可供使用的实验用品有：

稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。

请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验

实验操作

实验现象

实验结论

①

取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液

B溶液变红色，D溶液变成蓝色。

A、C溶液都呈色。

B是

D是

②

另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。

A是硫酸钠溶液

C是

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。

如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（BaSO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。

中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。

往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有

（1）SO42-

（2）SO32-（3）。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

实验

实验操作

实验现象

实验结论

③

取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸

有白色沉淀生成

不能确定猜想

一定成立

④

取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热

有刺激性气味的气体生成

猜想可能成立

⑤

在④所得的溶液中加入足量的

猜想（3）成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：

。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

2.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－＝H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中和（填离子符号，下同）也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。

经测定，该溶液显酸性。

则在该溶液中一定含有的离子是。

为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子

设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

3．某兴趣小组选用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是。

【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？

【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质

【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。

完成下表（不一定要填满）：

步骤

实验方法

现象和结论

1

2

3

【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：

首先。

4．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。

由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。

开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。

请解释小强否定原假设建立新假设的理由：

　　　　。

请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤

可能出现的现象

结论

CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成

CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成

（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：

。

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5.今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。

现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶

底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉

花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：

；

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：

；

（3）步骤②的操作与观察到的现象是：

；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）

（5）步骤⑦中的操作，可能引起。

6.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：

；

（2）装置③的作用是：

；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。

但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：

称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。

则该样品的纯度为。

7.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：

向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。

【资料卡】

（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；

（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。

【提出问题】白色固体含有什么物质？

【猜想与假设】

假设1：

白色固体含有；假设2：

白色固体含有Na2O；

【实验设计】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量白色固体放入足量水中

白色固体完全溶解

②取①中少量溶液，加入

产生大量气泡

假设1成立

③另取①中少量溶液，

假设2成立

【反思提高】

Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。

请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：

。

9.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______。

【制备研究】

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

（3）装置A的作用是_____。

设计的实验步骤为：

①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入

空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。

根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

【NaN3纯度测定】

精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。

已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量

气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，

两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说

明气密性良好。

（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

（6）使用冷水冷凝的目的是______。

反应前应将液面调

节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100mLB.1LC.2L

（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

2010全国各地中考试题选摘二

10.某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。

步骤l：

用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。

另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：

引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。

待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。

步骤3：

往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。

点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。

待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（1）步骤2的目的是。

（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：

11.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。

每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。

⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是__________。

蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。

⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。

乙可能是__________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：

______________________________。

12.化学小组同学在课外读物中看到：

“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。

”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：

C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】

①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

⑴实验记录

序号

实验操作

主要实验现象

实验结论和解释

①

打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸

A中产生大量气泡

E中出现浑浊

E中反应的化学方程式为_____________

②

当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯

D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体

G中产生黑色沉淀

反应产物一定有_______和_______

③

取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水

产生白色沉淀

反应产物还有________

⑵实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。

②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。

③检验第4种物质是否存在的实验方案：

取D中白色固体于试管中，_________________。

13.已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。

该反应后含碳产物是什么？

不同的同学提出如下五种猜想：

甲认为是C，乙

认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO

3。

为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。

已知：

CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。

回答下列问题：

（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。

（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“

”、“

”或“

”）。

（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是___________________。

（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。

取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。

据此可知：

①哪位同学的猜想是正确的？

答：

___________。

②钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________

________。

14.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：

有CO、CO2、H2S；猜想2：

有CO、CO2、CH4；

猜想3：

有CO、H2S、CH4；猜想4：

有CO2、H2S、；

猜想5：

有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

【问题讨论】

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：

迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。

（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。

其方法是：

将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

15.请你参与下列探究：

【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。

从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。

（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是。

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①；②。

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。

（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是、。

（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：

①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：

、

。

16.“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。

某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：

方案一：

方案二：

试回答下列问题：

（1）你认为方案比较合理，理由是。

（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。

（写出计算过程）　。

17.将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。

某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。

请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：

固体为CuCO3，理由：

（用化学反应方程式表示）。

猜想二：

固体为Cu（OH）2，理由：

Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：

固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；

②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；

（5）小组同学将装置按A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：

B中的现象为，C中的现象为。

结论：

固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度

为200℃∽220℃。

设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3。

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固

体质量变化与分解温度的关系如右图，

请根据图示回答下列问题：

（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：

；

CD段：

；

（7）通过计算可得：

a:

b＝。

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

。

18.在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，

再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。

可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色

固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。

（如右图）

甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质

不溶。

由此他猜测：

黑色物质是原来镁条中所含的杂质。

乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人

们熟知的气体都会发生反应。

他推断：

这黑色物质是碳。

请回答下列问题：

（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：

①；

②。

（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。

（3）请设计—个实验：

验证甲同学的猜想是否正确。

实验的方法是。

（4）写出集气瓶内发生反应的化学方程式：

①；

②；

③。