7．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
A．水电离的c（H＋）：
①＝②＝③＝④
B．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：
②＝③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
①最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>②>①
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
<一>必考题（共43分）
8．（15分）实验室制备1,2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2==CH2＋H2O
CH2==CH2＋Br2―→BrH2CCH2Br
可能存在的主要副反应：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2－二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
－130
9
－116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________（填正确选项前的字母）。
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________。
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”或“下”）。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去（填正确选项前的字母）。
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用________方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。
9．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。
已知：
常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：
2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓（白色）＋I2
b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓（白色）＋I2。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：
__________________；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：
__________________；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
CuH＋
HNO3===
Cu（NO3）2＋
H2↑＋
＋
（4）常温下，向0.20mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c（Cu2＋）＝________mol·L－1
{已知：
Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。
10．（14分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）＋CO2（g）===2Fe3O4（s）＋C（s） ΔH＝－76.0kJ·mol－1
①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为________mol；
②已知：
C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋113.4kJ·mol－1，则反应：
3FeO（s）＋H2O（g）===Fe3O4（s）＋H2（g）的 ΔH＝________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）。
向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L－1，H20.8mol·L－1，CH40.8mol·L－1，H2O1.6mol·L－1。
则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。
200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________（填“>”或“<”）0。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①图中生产过程的能量转化方式是________；
a．电能转化为化学能b．太阳能转化为电能
c．太阳能转化为化学能d．化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO
，则阳极的电极反应式为__________________。
<二>选考题（共15分。
请考生任选一题做答。
如果多做，则按所作第一题计分）
11．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
图l所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题：
（1）图2对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为__________________。
（3）图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是__________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）图1中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
（5）k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
12.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
绿原酸（
）是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
（5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。
（6）F是A的同分异构体。
F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为____________________________（任写1个）。
高考化学模拟考场三答案
1.解析：
本题考查绿色化学与可持续发展。
兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误；小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。
答案：
C
2.解析：
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
根据甲苯的结构可知1mol甲苯含有8NA个C－H键，A错误；18gH2O的物质的量为1mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。
答案：
B
3.解析：
本题考查化学实验基础知识。
MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误；应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误；MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确；加热MnCl2溶液，可促进Mn2＋水解，得不到MnCl2·4H2O，D错误。
答案：
C
4.解析：
本题考查电化学知识。
放电时，负极的反应式为2Na－2e－===2Na＋，电极A为负极、B为正极，A、B错误；充电时，电极A接电源的负极，C错误；充电时电极B接电源的正极，S
失去电子转化为S，D正确。
答案：
D
5.解析：
本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。
X、Y、Z、W短周期原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素；同主族短周期元素能形成两种化合物的是O和S，所以Y是氧元素、W是硫元素；Z的原子序数是X、W原子序数之和的一半，所以Z的原子序数是11，则Z是钠元素。
O的原子半径小于C的原子半径，即X>Y，A错误；C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误；H2O的稳定性比H2S强，C错误；短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。
答案：
D
6.解析：
本题考查化学平衡的相关知识。
设X转化了xmol/L，
X（g）＋3Y（g）2Z（g）
起始：
c1c2c3
转化：
x3x2x
平衡：
0.10.30.08
所以c1∶c2＝（x＋0.1）∶（3x＋0.3）＝1∶3，A错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达平衡后，X、Y的转化率相等，B错误；平衡时，正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比为3∶2，C错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应进行，则0mol·L－1答案：
D
7.解析：
本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。
①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，而且①、②的氢离子浓度与③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H＋）：
①＝②＝③＝④，A正确；pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：
③>④>②>①，D正确。
答案：
B
8.解析：
本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。
（1）乙醇在浓硫酸存在的条件下在140℃时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（2）四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2（浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的），又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯；（3）当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；（4）1,2－二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层；（5）四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强；（6）乙醚的沸点与l,2－二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质；（7）使用冷水的目的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。
但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。
答案：
（1）d
（2）c（3）溴的颜色完全褪去
（4）下（5）b（6）蒸馏
（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发1,2－二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
9.解析：
本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。
（1）在新制的Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu（OH）2的反应[Cu（OH）2自身被还原为砖红色的Cu2O]，也可发生Cu（OH）2分解生成黑色的CuO与水的反应；
（2）有色物质I2影响白色沉淀的观察，四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2（萃取）又不影响CuCl2与KI之间的反应（与水溶液分层）；（3）①NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的；②结合题干信息Cu＋易在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应；③硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式；（4）当溶液的pH＝6时，溶液中c（H＋）＝10－6mol/L，此时溶液中c（OH－）＝10－8mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）×c2（OH－）＝2.2×10－20，由此易知c（Cu2＋）＝2.2×10－4mol/L。
答案：
（1）砖红色CuO
（2）B
（3）①
②2CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑③6、16、6、3、4、NO↑、8、H2O（4）2.2×10－4
10.解析：
本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等知识。
（1）由6FeO（s）＋SO2（g）===2Fe3O4（s）＋C（s）知，FeO中铁元素化合价由＋2升至Fe3O4中＋
，CO2中碳元素由＋4降至0，每生成1molC转移电子4mol，生成Fe3O42mol，则生成1molFe3O4转移电子2mol；②反应①：
6FeO（s）＋CO2（g）===2Fe3O4（s）＋C（s）ΔH1＝－76.0kJ/mol，反应②：
C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH2＝＋113.4kJ/mol，根据盖斯定律
（①＋②）则ΔH＝
（ΔH1＋ΔH2）＝
×（－76.0＋113.4）kJ/mol＝＋18.7kJ/mol;
（2）根据平衡浓度可求平衡常数K＝
＝＝25；由题意知300℃时，K＝25,200℃时，K＝64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，ΔH<0；（3）由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO
－4e－===2CO2↑＋O2↑。
答案：
（1）①2②＋18.7kJ·mol－1
（2）25<
（3）①a、c②2CO
－4e－===2CO2↑＋O2↑
11.解析：
本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知识。
根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，c为O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，K为COCl2。
（1）图2对应的物质为金刚石，C原子的个数为8×
＋6×
＋4＝8，金刚石属于原子晶体；
（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成，故可判断为盐酸，则d为Cl2。
Cl原子核外有17个电子，其排布式为1s22s22p63s23p5；（3）图1中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。
H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3;（4）图1中双原子分子中，HCl的极性最大；（5）COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。
答案：
（1）金刚石8原子晶体
（2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O分子间可形成氢键V形（或角形）sp3
（4）HCl
（5）COCl2sp2极性
12.解析：
本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知识。
咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为
，C的氧化产物能发生银镜反应，C为伯醇，故C为
，A中含有—COOH，结合绿原酸的结构可知，A为
，故B为
，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为
。
（5）由A的结构简式可知，1molA最多与4mol氢气发生加成反应，1molA最多与1mol溴发生加成反应，最多与3mol溴发生取代反应；（6）①F是A的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有—COOH，也可以与新制Cu（OH）2溶液反应产生红色沉淀，含有—CHO，且F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式有
（邻、间、对3种）、
（邻、间、对3种），共有6种；②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，则F中含有酚羟基、—COOH，则F为
（邻、间、对）等。
答案：
（1）羟基、羧基
（2）C7H12O6
（3）
＋H2O
（4）
（5）4 4 （6）①6
②
（或其化合理答案）
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