中考化学除杂分离和提纯的综合热点考点难点含答案解析.docx

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中考化学除杂分离和提纯的综合热点考点难点含答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

序号

物质

杂质

除去杂质的方法

①

NaCl固体

泥沙

溶解、过滤、蒸发

②

CO2

H2O

将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置

③

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量的铁粒，充分反应，过滤

④

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤

A．①②B．②③C．③④D．②④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

④Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】

本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是

选项

物质

所含杂质

除去方法

反应类型

CuO粉

Cu粉

在空气中加热

化合反应

CO2

通过灼热的CuO

置换反应

HCl

通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

分解反应

KCl

K2SO4

溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤

复分解反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；

B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；

C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；

D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。

故选A。

3．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；

B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；

C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；

D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。

故选B。

4．下列除去杂质的方法错误的是

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

CO2（CO）

通过NaOH溶液

N2（O2）

通过灼热的铜网

CaCl2（CaCO3）

加水、过滤、蒸发

HNO3溶液（HCl）

加适量AgNO3溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

【详解】

A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；

B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；

C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；

D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，

故选A．

5．下列实验方案不正确的是（　　）

序号

实验目的

实验方案

除去二氧化碳中的氯化氢气体

通过足量饱和的碳酸氢钠溶液

鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液

不能用硝酸银溶液，可用锌粒

除去氮气中的氧气

足量的木炭在其中燃烧

鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体

分别与水作用，观察现象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过足量的饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，该实验方案正确；

B、硝酸银能和盐酸、氯化钾反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分；锌能和盐酸反应，不能和氯化钾反应，因此可以用锌区分，该实验方案正确；

C、足量的木炭在其中燃烧，能够除去氧气，但是带入新的杂质二氧化碳，该实验方案不正确；

D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以分别与水作用，观察现象区分各种物质，该实验方案正确。

故选C。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）

选项

物质

杂质

所用试剂及方法

CO2

HCl

通入足量的NaOH溶液

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

FeSO4溶液

CuSO4溶液

加入足量的Zn粉，过滤

K2SO4溶液

MgSO4溶液

加入适量的NaOH溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；

B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。

【点睛】

除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是

物质

所含杂质

所加药品（适量）

操作

NaCl溶液

NaOH和Na2CO3

稀盐酸

加稀盐酸至恰好不再产生气泡

CuO粉末

稀盐酸

加入稀盐酸，充分反应后过滤

CuCl2固体

水

加水溶解后，过滤，洗涤，干燥

K2SO4溶液

CuSO4

氢氧化钾溶液

加入氢氧化钾溶液，蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；

C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；

D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。

故选A。

【点睛】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

选用试剂及操作方法

二氧化碳（一氧化碳）

将气体点燃

氯化钠（泥沙）

溶解、过滤、蒸发结晶

氢氧化钠溶液（碳酸钠）

加入适量的稀硫酸

碳酸钙（氯化钙）

加入足量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。

B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。

C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。

D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。

故选：

B。

9．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂和方法

Mg（NO3）2溶液（AgNO3）

加入过量铁粉，过滤

NaCl溶液（Na2SO4）

加入适量BaCl2溶液，过滤

CO2（CO）

通过足量澄清石灰水

N2（O2）

通过灼热的氧化铜

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。

故选：

B。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

选项

物质

杂质

除杂方案

铜粉

氧化铜

在空气中充分灼烧

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

CO2

通过足量NaOH溶液，干燥

CaCl2溶液

HCl

加入过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；

B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；

C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；

D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

水蒸气

通过浓H2SO4

稀盐酸

稀硫酸

加入适量BaCl2溶液，过滤

CO2

通过氢氧化钠溶液

KNO3溶液

Ba（NO3）2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。

B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。

D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。

故选：

12．根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:

选项

实验目的

所用试剂或方法

除去CO2中的少量CO气体

通入氧气、点燃

除去氯化钾中的二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发

除去氧化钙中的碳酸钙

加水溶解、过滤

除去稀盐酸中的稀硫酸

加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

二、中考初中化学计算题

13．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。

【答案】12g

【解析】

试题分析：

根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。

[解]设至少需要镁的质量为x。

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2

x96g

x="96"g

答：

至少需要镁的质量为96g。

考点：

利用化学方程式进行计算。

14．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：

（1）NaOH的化学式量为_________。

（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？

（写出计算过程）

【答案】4065.116.0%

【解析】

【分析】

（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，

（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；

（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】

（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；

（3）设样品中硫酸铜的质量为x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

16098

x4.9g

x＝8g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

答：

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

15．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。

某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

称重B装置，记为 n1 g。

（已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.

回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。

若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca（OH）2

×100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去

【解析】

【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：

m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为：

×100%

（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。

当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

16．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

【答案】39：

6：

2475g7.1%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为（39×2）:

12:

（16×3）=13:

8；

（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：

50g×10%÷4%-50=75g；

（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。

x=3.45g

y=1.1g

所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g

故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数

×100%=7.1%

答：

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。

17．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】

（1）30%

（2）29.4g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：

设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

x=12g

NaOH%=12g/40g×100%=30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；

与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

98/80=y/24g

y=29.4g

18．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：

⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。

⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。

（查阅资料）

将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。

（定量实验）

②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：

混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。

（已知：

CO+CuO

Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。

③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。

④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：

通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：

_____。

【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:

1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可

【解析】

【分析】

【详解】

⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。

故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；

（2）[查阅资料]

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。

故填：

B；

[定量实验]

②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色

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