北京市朝阳区重点高中届高三上学期期中化学试题.docx
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北京市朝阳区重点高中届高三上学期期中化学试题
2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10小题，每题2分；11～18小题，每题3分．共44分）
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液
2．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ）
A．NH4ClB．Na2O2C．H2O2D．CH4
3．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（ ）
A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体
C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同
4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
5．下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A．2A12O3+3C
A1+3CO2↑
B．MgO十H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D．2HgO
2Hg+O2↑
6．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：
下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（ ）
A．分子式为C24H20N4OB．能发生加成反应
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．属于苯的同系物
7．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．硫酸铜水解：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．氯化铝溶液加入过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
9．对于达到平衡的可逆反应：
X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：
CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D．正极反应式为：
O2+4H++4e﹣=2H2O
11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ）
A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．碘与干冰分别受热变为气体
12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOHB．NH3•H2OC．AgNO3D．KSCN
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA
B．0.1mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NA
C．1.7gNH3含有的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
14．向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ）
A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+
15．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．XY3一定是离子化合物
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
D．XY3一定不属于同一主族
16．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液不可能存在
C．该溶液的pH一定是10D．该溶液的pH一定是4
18．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A．m=
nB．m=
C．m=
D．m=
二、（本题包括2小题，共10分）
19．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
（1）反应中氧化剂为 ．
（2）当生成4molNa2FeO4时，电子转移为 mol．
20．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是 （填序号）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ，电解后，溶液在常温下的pH约为 （忽略体积变化）．
三、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）（2015秋•朝阳区期中）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的电子式 ．
（2）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 ．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
22．（10分）（2011•临海市校级模拟）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ．
a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 ．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ．反应①的离子方程式为 ．
四、（本题包括2小题，共16分）
23．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为 ；
（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是 （填序号），与该产品互为同系物的是 （填序号）．
①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH
（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为 ．
24．咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为 ．
（2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）．①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为 ．
（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况） mL．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 ．
五、（本题包括2小题，共10分）
25．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式 ．
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：
amL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）．
26．Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的
．求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为 ．
（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：
（1）
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：
Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10小题，每题2分；11～18小题，每题3分．共44分）
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液
【考点】淀粉的性质和用途；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉；
C．纯毛织物的成分为蛋白质；
D．血液为胶体分散系，不能透过半透膜．
【解答】解：
A．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中为KI03，不能检验，故A错误；
B．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉，则向豆浆中加入盐卤制做豆腐，故B正确；
C．纯毛织物的成分为蛋白质，棉织物的成分为纤维，灼烧有烧焦羽毛气味的为纯毛织物，可鉴别，故C正确；
D．血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见物质的性质及特性为解答的关键，侧重有机物性质、胶体性质、碘的性质及鉴别的考查，题目难度不大．
2．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ）
A．NH4ClB．Na2O2C．H2O2D．CH4
【考点】极性键和非极性键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解：
A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．
B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．
C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．
D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．
3．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（ ）
A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体
C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同
【考点】核素．
【分析】A．同一种元素化学性质相同；
B．同一元素的不同单质互称同素异形体；
C．质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；
D．中子数=质量数﹣质子数．
【解答】解：
A．属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；
B．14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；
C．14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．
4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：
pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，
A．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；
D．碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
5．下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A．2A12O3+3C
A1+3CO2↑
B．MgO十H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D．2HgO
2Hg+O2↑
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属冶炼的方法主要有：
热分解法：
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：
2HgO
2Hg+O2↑，
热还原法：
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3+3CO
2Fe+CO2↑，
电解法：
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2Al2O3
4Al+3O2↑，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法．
【解答】解：
A．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O3
4Al+3O2↑，故A错误；
B．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C．Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，故C正确；
D．Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．
6．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：
下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（ ）
A．分子式为C24H20N4OB．能发生加成反应
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．属于苯的同系物
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构简式可知分子式，分子中含氮氮双键、酚﹣OH及苯环，结合双键、酚的性质及同系物概念解答．
【解答】解：
A．由结构简式可知，分子式为C24H20N4O，故A正确；
B．氮氮双键及苯环均可发生加成反应，故B正确；
C．含酚﹣OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D．苯的同系物中只含一个苯环，而该物质含2个苯环和1个萘环，则不属于苯的同系物，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质及同系物概念的考查，题目难度不大．
7．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；
C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；
D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．
【解答】解：
A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；
D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．
故选：
A．
【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．
8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．硫酸铜水解：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．氯化铝溶液加入过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水．
【解答】解：
A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故A正确；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3﹣反应，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．
9．对于达到平衡的可逆反应：
X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．
【解答】解：
分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，
故选B．
【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．
10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
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