历年化学高考必考题590.docx
《历年化学高考必考题590.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年化学高考必考题590.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
历年化学高考必考题590
历年化学高考必考题
单选题（共5道）
1、下列说法正确的是
A煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
2、下列说法正确的是（）
A食用植物油是人体的营养物质
B分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化
C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、关于下列各图的叙述正确的是（）
A丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
B丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
C甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－241.8kJ·
D乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应
中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
5、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（
）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
下列说法正确的是（）
A合成PEF的反应为加聚反应
BPEF不能与氢气发生加成反应
C聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知：
I.
II.
（R、R’表示烃基或氢原子）
（1）A中官能团的结构简式是。
（2）B→C的化学方程式为。
（3）E的分子式为C4H8O。
下列关于E的说法正确的是（填字母序号）。
a.能与金属钠反应b.分子中4个碳原子一定共平面c.一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d.与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有。
（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为。
（6）J→K的化学方程式为。
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。
8、席夫碱类化合物G在催化.药物.新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下
②1molB经上述反应可生成2molC且C不能发生银镜反应③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题:
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为_。
（2）D的化学名称是_:
由D生成E的化学方程式为_。
（3）G的结构简式为_。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构〕，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:
2:
2:
:
1的是〔写出其中一种的结构简式》。
（5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺;
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为___，I的结构简式为
9、请考生从给出的3道物理题中任选一题做答。
36．[化学——选修2：
化学与技术]
某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,方案如下：
已知：
298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：
（1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）_________Ksp（CuS）（">"“<”，或“=”）。
（2）在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适：
A.Cl2
B.HNO3
C.KMnO4
D.H2O2（3）除铁过程中加入氨水的目的（），实验中PH应控制的范围（）；
（4）加试剂甲后，Fe3+，与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式（）；
（5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法（）；（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式（）；
（7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式（）。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]已知：
A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。
A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式_______。
（2）己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______（3）己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。
这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）。
四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）。
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。
若晶体密度为
，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm
（用含NA与
式子表达）。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]有机合成中增长碳链是一个重要环节。
如下列反应：
用
通过以下路线可合成（Ⅱ）：
（1）（Ⅰ）的分子式为（）；（Ⅲ）的结构简式为（）。
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为（）。
（3）
在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为（），反应类型是（）。
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。
（Ⅳ）的结构简式为（）。
10、异丙苯（
），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为________。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是________。
（3）α－甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。
写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（用化学反应方程式表示）。
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式________（不考虑单体比例）。
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：
点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：
ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
②甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（2）的材料中应选作阳极。
13、水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21。
6%。
则A的分子式为____。
结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为____。
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为____。
（3）C中含有官能团的名称为-；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂____。
（4）第③步的反应类型为_;D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式____。
（5）写出E的结构简式____。
（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。
试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。
14、冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。
实验步骤：
Ⅰ，如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：
加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1.5－2小时
Ⅱ，待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL5％NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
Ⅲ，将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。
产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重。
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备冬青油的化学方程式为______________。
（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。
实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。
（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：
___________________;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：
若改用氢氧化钠溶液是否可以____________（填“可以”或“不可以”），其原因是________________。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。
最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________（保留两位有效数字）。
15、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
-------------------------------------
1-答案：
C
试题分析：
A、煤经处理变为气体燃料的过程属于化学变化，错误；B、油脂不是高分子化合物，错误；C、醇羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾氧化，正确；D、植物油水解得甘油，不是乙醇，错误，答案选C。
2-答案：
A
试题分析：
人体营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，A说法正确；分馏是物理变化，干馏是化学变化，B错误；葡萄糖是单糖，是小分子化合物，C错误；酒精是醇类，不是碳氢化合物，D错误；故选A。
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
B
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
C
A.2，5-呋喃二甲酸和乙二醇发生反应时除了生成PEF外还生成水，属于缩聚反应，故A错误；B．PEF中含有碳碳双键，能和氢气在一定条件下发生加成反应，故B错误；C．聚对苯二甲酸乙二醇酯是由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成的酯，其结构简式为，故C正确；D．红外光谱获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，故D错误
-------------------------------------
1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
见解析。
（1）
（2）
（3）ac（4）加成反应、消去反应
（5）CH3CH=CHCOOH
（6
）
（7）
3-答案：
（1）
消去反应
（2）
（3）
（4）19，
（5）浓硝酸，浓硫酸，铁粉/稀盐酸
略
4-答案：
见解析。
36．
（1）＞
（2）D
（3）调节溶液的pH,使Fe3＋沉淀完全，3．2~6．2
（4）Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）取少量乙溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若出现红色，说明还有较多Fe3＋，若无红色出现，说明Fe3＋沉淀完全,
（6）（NH4）2SO4
（7）Zn2
（OH）2CO3==2ZnO+CO2↑+H2O（2分）37.
（1）[Ar]3ds1
（2）sp3（3）三角锥形
（4）Cl＞P＞S＞Na，NaOH＞H3PO4＞HClO4＞H2SO4
（5）12
38.说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。
（1）C8H8O2；CH2=CH-COOH
（2）
或
（3）
取代反应（或酯化反应）
（4）
5-答案：
（1）取代反应Br2/FeBr3或Br2/Fe
（2）1，3，5－三甲苯
（3）
（4）
本题主要考察有机反应类型的判断、反应试剂的选择、同分异构体的书写有机有机高分子单体的判断和结构简式的书写。
-------------------------------------
1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
（1）①C②Cl2、HClO、ClO-③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。
（2）①
；②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。
本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理（原电池和电解池）等知识。
（1）①氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法，氯气有毒，必须有尾气处理装置，故只有C合适；②氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种；③比较Cl2和Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。
（2）①根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边烧杯中电极为正极，在原电池中活泼金属做负极，故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液，插入锌片，右边烧杯中盛有CuSO4溶液，插入铜片；②由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐的溶解；③以Fe和Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
3-答案：
（1）C4H10O（2分）；1－丁醇（1分）
（2）CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3
）2OH
CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（3）碳碳双键、醛基（1分）；银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其它合理答案）（2分）
（4）还原反应（或加成反应）（1分）；
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
略
4-答案：
答案：
（1）
（2分）
（2）水浴加热（1分）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）（3）蒸馏（1分）（4）水杨酸（1分）不可以（1分）在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分）
（5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸（答案合理即可）（2分）55％（2分）
略
5-答案：
D
A、产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故；B、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下，淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生；C、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯。
D、硅酸钠的酸性度小于碳酸，所以向饱和的碳酸钠溶液中通二氧化碳产生析出硅酸沉淀。
升级会员 