高考化学历年真题及答案.docx

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高考化学历年真题及答案

2018年真题

（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

8.下列说法错误的是（）

A.蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）

A.B.

C.D.

10.

11.

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

13.

26.（14分）

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开

关闭K3。

1c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点____。

27.（14分）

28.（15分）

答案

答案：

7. D8. A9. D10. B11. C12. B13. C

26.

28.

36.

（全国2卷）

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

28.（15分）

·3 （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用·3作感光剂，以溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：

2  2 +3 +2↑：

显色反应的化学方程式为______________

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验

①      通入氮气的目的是__________

②      实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_____、______

2为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是__________

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol.KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______

3上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部的有收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml该晶体中铁的质量分数的表达式为________

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下:

（1）葡萄糖的分子式为______

（2）A中含有的官能团的名称为__________

（3）由B到C的反应类型为__________

（4）C的结构简式为__________

（5）由D到E的反应方程式为__________

（6）F是B的同分异构体，的F足量饱和碳酸氢钠可释放出二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3：

1：

1的结构简式为_________。

答案：

7. D8. C9. D10. A11. C12. D13. B

（全国3卷）7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8．下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）

A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10．下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2

12．用mol·L-1AgNO3滴定mLmol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）

A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl）

C.相同实验条件下，若改为mol·L-1Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动

13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是（）

A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

（1）已知：

Ksp（BaSO4）=×10−10，Ksp（BaS2O3）=×10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=48kJ·mol−1

3SiH2Cl2（g）SiH4（g）+2SiHCl3（g） ΔH2=−30kJ·mol−1

则反应4SiHCl3（g）SiH4（g）+3SiCl4（g）的ΔH=__________kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=_________%。

平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。

②在343K下：

要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：

va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

36．（15分）

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

答案：

7. A8. B9. C10. B11. D12. C13. D

26．（14分）

（1）③加入过量稀盐酸       ④出现乳黄色浑浊             ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液           ⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯          容量瓶          刻度②蓝色退去            

（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd（4）Zn2++2e－Zn       溶浸

27．（14分）

（1）碘酸钾

（2）加热       KCl       KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+        a到b③产生Cl2易污染环境等

28．（15分）

（1）2SiHCl3+3H2O（HSiO）2O+6HCl

（2）114（3）①22       ②及时移去产物            改进催化剂          提高反应物压强（浓度）③大于            

36．（15分）

（1）丙炔

（2）

（3）取代反应、加成反应

（4）

（5）羟基、酯基

（6）

（7）、、、、、

（北京卷）

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

25.

26.

27.

28.

答案：

7. D8. A9. C10. B11. C12. D13. A

（江苏卷）

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

2．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.HCl的电子式：

C.NH3的结构式：

D.Cl−的结构示意图：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

B.0.1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C.0.1mol·L−1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1mol·L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

10．下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6××1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

多选题

11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用mol·L−1NaOH溶液滴定mLmol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=×10−2，Ka2（H2C2O4）=×10−5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4−）+c（C2O42−）。

室温下用NaOH溶液滴定mLmol·L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.mol·L−1H2C2O4溶液：

c（H+）=mol·L−1+c（C2O42−）+c（OH−）−c（H2C2O4）

B.c（Na+）=c（总）的溶液：

c（Na+）>c（H2C2O4）>c（C2O42−）>c（H+）

C.pH=7的溶液：

c（Na+）=mol·L−1+c（C2O42−）−c（H2C2O4）

D.c（Na+）=2c（总）的溶液：

c（OH−）−c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4−）

15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.v1K3，p2>2p3

C.v1α3（SO2）D.c2>2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<1

简答题

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：

多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）DE的反应类型为__________________。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：

__________________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O2[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体g。

②取碱式硫酸铝溶液mL，稀释至25mL，加入mol·L−1EDTA标准溶液mL，调节溶液pH约为，煮沸，冷却后用mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：

①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H