甲<乙
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的CH3COOH溶液:
K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.l.0mol·L-1NaClO溶液:
Fe2+、K+、I一、Cl-
C.甲基橙显黄色的溶液:
Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D.在c(OH-)/c(H+)=1×1013的溶液:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
X
Y
Z
W
10.短周期元素X、Y
、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X所处的周期序数与主族序数之和为8。
下列说法错误的是
A.W的原子半径最大
B.Z与X形成的化合物难溶于水
C.Y的单质不能与水反应
D.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性
11.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
12.将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
下列有关说法正确的是
A.若金属片为锌片,溶液为稀硫酸,则电子由铜片流向锌片
B.若金属片为铁片,溶液为氯化钠,则正极发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若金属片为铁片,溶液为氯化钠,为防止铁片发生吸氧腐蚀,
可以将铜片换成锡片
D.若滤纸浸有盐溶液,金属片分别用锌片和铁片接入,伏特表“示数”接入锌片的大
第Ⅱ卷(64分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
三、必考题
13.(8分)已知砷(As)元素的原子结构示意图为
(1)砷在元素周期表中位于第周期,最高正化合价为。
(2)已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O。
如右图所示,
若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1、C2
为两根碳棒。
当向B中滴加浓盐酸时,发现G中的指针发生偏转;
改向B中滴加40%的NaOH溶液时,G中的指针则向反方向偏转。
①加盐酸时,上
述平衡向______移动,C1是______极(填“正”或“负”);
②写出加NaOH溶液时,C2上发生的电极反应式。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。
法医检验砒霜中毒的方法是:
向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。
请写出上述生成AsH3的化学方程式。
14.(10分)在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g),测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1所示。
请按要求回答下列问题:
图1图2
(1)该反应正反应为热反应(填“吸”或“放”),温度为T5℃时,该反应耗时40s达到平衡,则T5℃时,列式计算该反应的反应速率为。
(2)T2℃时,该反应已经达到平衡,下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是
(选填编号)。
a.减小压强b.减少CaO的量c.加入CaCO3d.升高温度
(3)请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。
(4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入1molN2,则最后平衡时容器中的CaC
O3的质量为g。
15.(8分)为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如下图所示:
一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。
试回答:
(1)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时负极反应方程式。
(2)石油催化裂化的主要目的是__________________________。
(3)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。
如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是(填字母序号),反应b中理论上原子利用率为。
16.(8分)已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)符合题意的有机物F的结构可能有种,写出其中一种结构简式;
(2)指出反应反应类型①_______________,②;
(3)写出发生下列转化的化学方程式:
C→D。
17.(10分)碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。
实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
如上图,
将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液;
②水浴加热至70℃左右;
③用0.4mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤;
④用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,得到碱式碳酸铜产品。
请回答下列问题:
(1)上图中B装置的作用是___________________________;
(2)已知:
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收?
___________________________________;
(3)从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法:
________________________;
(4)步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________;
(5)用灼烧法测定碱式碳酸铜组成:
取34.6g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸净增1.8g,碱石灰净增8.8g;利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_____________。
四、选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑)。
18.(20分)
(I)多项选择题(题目给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,共6分)
下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是
A.乙苯B.反-2-丁烯
C.环己烷D.对二甲苯
(II)(14分)
已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应:
有机物A的相对分子质量Mr(A)是氢气相对分子质量的83倍。
A遇FeCl3溶液显紫色,G的分子式为C7H12O,以下A~H均为有机物,其转化关系如下:
(1)下列说法正确的是。
A.E的分子式是C7H6O3
B.1molA最多可以和2molNaOH反应
C.C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D.由到F反应是否进行完全,可用FeCl3溶液检验
(2)A的结构简式为,由F到G的反应类型为。
(3)反应①的作用是,合适的试剂a为。
(4)同时满足下列条件的A的所有
同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
Ⅰ.与A具有相同的官能团Ⅱ.属于苯的邻二取代物
Ⅲ.1H-NMR分析,分子中有8种不同化学环境的氢原子
(5)若H与G分子具有相同的碳原
子数目,且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。
写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式。
19.(20分)
(I)多项选择题(题目给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,共6分)
下列说法中正确的是:
A.SO3、NO3—、BF3都是平面三角型B.P4、CS2、PH3都是非极性分子
C.金刚石、石墨、SiC都是原子晶体D.第一电离能:
N>O>C
(II)(14分)
现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依
次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。
(2)E在周期表的位置是,位于区,
其基态原子有种运动状态。
(3)BC3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验D元素的方法是。
(4)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。
则晶胞中该原子的配位数为,E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
若已知E的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
20.(20分)
(I)多项选择题(题目给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,共6分)
目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是
A.精炼铜B.电解饱和食盐水制造NaOH
C.海水淡化D.海水中提取非金属Br2
(II)(14分)
碳酸钠一种重要的化工原料。
工业碳酸钠纯度约为98%,其中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
有关物质的溶度积如下:
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
请回答下列问题:
(1)碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料,请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式。
(2)上述提纯过程中加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为;当溶液的pH=8时,溶液中c(Mg2+)∶c(Fe3+)=。
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-离子外,还含有等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行(填“可行”或“不可行”)并说明理由
。
(5)试剂级碳酸钠的检验标准为:
纯度≥99.5%,为了检验提纯后的碳酸钠是否达标,实验室称取1.06g样品,溶于水配制成100mL溶液,量取20.00mL,滴入2滴作为指示剂,用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定,三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL,请计算,该样品碳酸钠的纯度为。
2015年海口市高考调研测试
(二)
化学学科参考答案及评分标准
选择题答案(1~6题每题2分,7~12题每题4分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
A
B
D
C
CD
B
A
AC
C
BD
13.(8分)
(1)4(1分)+5(1分)
(2)①右(正反应)(1分)负(1分)
②AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+(2分)
(3)As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O(2分)
14.(10分)
(1)吸(2分)υ=
=0.005mol/(L·s)(2分)
(2)d(2分)
(3)(如右图)(2分)
(4)25(2分)
15.(8分)
(1)C8H18-50e-+25O2—=8CO2+9H2O (2分)
(2)提高轻质油(汽油)的产量 (2分)
(3)a46%(4分)
16.(8分)
任写1种(4分)
(2)加成反应、酯化(取代)反应(2分)
(2分)
17.(10分)
(1)安全瓶,防倒吸
(2)关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气
(3)将铜屑在空气中充分灼烧,然后将残留固体溶于足量稀硝酸
(4)利用乙醇的易挥发,带走洗涤的水
(5)Cu(OH)2·2CuCO3
18.(20分)
(I)BD(6分,答对1个得3分,答错得0分。
)
(II)(14分)
(1)ABD(2分,少选得一分)
(2)
(2分)消去反应(1分)
(3)保护酚
羟基,防止在反应②中被O2氧化(2分)NaHCO3(1分)
(4)
和
(4分)
(5)
(2分)
19.(20分)
(I)AD(6分,答对1个得3分,答错得0分。
)
(II)(14分)
(1)3;纺锤形;(2分)
(2)第四周期第IB(2分);ds(1分);29(1分)
(3)sp3;三角锥形;焰色反应;(3分)
(4)12(1分);面心立方堆积(2分)(2分)
20.(20分)
(I)BC(6分,答对1个得3分,答错得0分。
)
(II)(14分)
(1)(2分)
(2)MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-2.125×1021(4分)
(3)Cl-、SO42-(2分)
(4)不可行;若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物
Na2CO3混有杂质(3分)
(5)甲基橙;99.6%(3分)