海南省海口市高考化学调研试题二.docx
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海南省海口市高考化学调研试题二
2016年海口市高考调研测试
化学试题
（二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
Cu64Ag108
第Ⅰ卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分为
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O
2．下列物质的分类正确的是
A．NO——酸性氧化物B．液氯——非电解质
C．小苏打——酸式盐D．纯碱——碱
3．下列叙述中，正确的是
A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
4．下列有机物命名正确的是：
COOC2H5CH3—C—Cl
COOC2H5
A．二乙酸乙二酯B．2-甲基-2-氯丙烷
CH3—CH2—CH—OHCH3—CH—CCH
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔
5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．溴苯（Br2）：
加水，萃取分液
B．SiO2（Fe2O3）：
足量的盐酸，过滤
C．Cl2（HCl）：
通过饱和氯化钠溶液
D．C2H5OH（CH3COOH）：
加足量CaO，蒸馏
6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2两种盐溶液，其中NaNO2的浓度为
A．0.4mol/LB．1.2mol/LC．1.6mol/LD．2.0mol/L
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
7．某温度下，BaSO4与水组成的混合物中，存在如下过程：
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42—（aq），向其中加入少量Na2SO4固体，下列说法错误的是
A．BaSO4溶解的量减小B．BaSO4的电离程度减小
C．溶液的导电能力增大D．c（Ba2+）与c（SO42—）的乘积增大
8．下列试剂保存方法中正确的是
A．碱金属钠、钾保存在煤油中
B．液溴应用水封保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中
D．盛Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
9．80℃，0.1mol/LNaHB溶液中c（H+）＞c（OH–），可能正确的关系是
A．溶液的pH=1B．c（Na+）+c（H+）=c（HB–）+2c（B2–）
C．c（H+）∙c（OH–）=10–14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB–）
10．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
B．恒容时通入氩气，压强增大，正逆反应速率加快
C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
11．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是
A．X可能含有2种盐B．Y可能含有NH4HSO4
C．a是SO3D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
12．X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、G同周期且相邻，W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、G三种元素形成六核化合物乙。
下列说法错误的是
A．化合物乙中只有共价键
B．甲可与Z和X形成的某种化合物反应生成强酸
C．W的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
D．X分别与Y、Z、G、W形成的气态化合物中，稳定性最好的是XG
第Ⅱ卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13．（8分）氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。
回答下列问题：
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是（）
a．氢化物稳定性：
H2O＞NH3b．沸点：
H2O＞NH3
c．NO中N为+2价，O为-2价d．碱性：
NH3＞H2O
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子的电子式为。
（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。
其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN－被氧化成CO32－和N2，写出该反应的离子方式。
14．（10分）碳及其化合物在工业生产中有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol－1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是；（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH=+172.5kJ•mol－1
则CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH=；
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
t/min
2
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）______v（正）（填“>”、“<”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=___________；
③其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
15．（8分）氮化镓是目前最热门的半导体材料，应用前景非常广阔。
已有科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，装置如图所示，回答下列问题：
（1）氮化镓电极为极，写出铜电极表面的电极反应式
的；
（2）电池内部H+流动的方向为
（填“从右向左”或“从左向右”）；
（3）电路中每产生1mol电子，理论上可以生成标准状况下的O2L。
（4）为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，最好选择
（选填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）。
16．（9分）用1,3-环己二烯做原料可制得1,4-环己二酮，合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是，生成C的反应类型为。
（2）写出C→D化学方程式。
（3）C可与乙二酸反应生成高聚物，该反应的化学方程式是
。
（4）甲是1,4-环己二酮的某种同分异构体，0.1mol甲与足量银氨溶液反应可生成43.2gAg，且甲中所有碳原子共平面，写出甲的一种可能结构（写结构简式）。
17．（9分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0
（1）写出实验室制备NH3的化学反应方程式。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是：
，液体石蜡鼓泡瓶的作用是：
。
②从反应后的混合物中分离出产品的方法是，为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用：
；
浓硫酸的作用：
、。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr（NH2COONH4）=78g/mol、Mr（NH4HCO3）=79g/mol、Mr（CaCO3）=100g/mol]
四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。
18.（20分）
（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）
双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍，其结构如下图所示，下列说法中错误的是
A．双氢青蒿素的分子式为C15H22O5
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
（II）（14分）青蒿素 双氢青蒿素
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
（1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。
A的结构简式为，A与苯酚在一定条件下生成B的反应类型为。
（2）有机物B
中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺为；
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式。
（3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出该反应的化学方程式。
（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；②与FeCl3溶液不发生显色反应；
能发生银镜反应。
（5）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。
写出由有机物B制备
的合成路线图。
19．（20分）
（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）
下列关于晶体的说法中，不正确的是
A．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小
B．金刚石遵循“紧密堆积”的原则
C．金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6
D．共价键可决定分子晶体的熔、沸点
（II）（14分）
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的核外电子排布式为 。
（2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为 。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。
（
=1.732）
（4）向D的硫酸盐溶液中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：
（5）图三为一个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是 个，其晶体的堆积模型为 ，此晶胞立方体的边长为acm，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）。
20．（20分）
（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）
下列说法正确的是
A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化
D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水
（II）（14分）
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，下列加入顺序合理的是______。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg（OH）2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物质
质量分数（%）
15～20
15～20
5～10
30～40
10～15
为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
生产七水硫酸镁工艺流程图
1—反应器 2—过滤器 3—蒸发浓缩器 4—结晶槽 5—洗涤槽 6—真空干燥器
装置1中加入的酸应选用______，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。
持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_________________。
装置2中滤渣的主要成分为。
装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是______。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是___________________________。
2016年海口市高考调研测试
化学参考答案
（二）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
D
B
A
C
BD
AD
A
CD
C
AC
13、
（1）ac（2分）
（2）
（2分）
（3）c（Na+）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
（4）2CN－+5Cl2+12OH－==2CO32－+N2+10Cl－+6H2O（2分）
14、
（1）AD（2分）
（2）－41.2kJ/mol（2分）①<（2分）②0.36（2分）③不变（2分）
15、
（1）负（1分），CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O（2分）；
（2）从左向右（1分）
（3）5.6（2分）
（4）硫酸（2分）；
16、
（1）溴原子、碳碳双键（2分），取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）
（2分）
（4）（OHC）2C=C（CH3）2或
（2分）
17、
（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（1分）
（2）①降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）
②过滤（1分）C（1分）
③防止倒吸（1分）吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）
（3）80%（1分）
18、
（I）AD
（II）
（1）HOOC-CHO加成反应（2分）
（2）③>①>②（2分）
+2Na2CO3→
+2NaHCO3（2分）
（3）
（2分）
（4）（4分）
（5）（3分）
19、
（I）BD
（II）
（1）[Ne]3s23p5（2分）
（2）3׃2（2分）
（3）sp2（2分）34%（2分）
（4）Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣（2分）
（5）4（1分）面心立方堆积（1分）
（2分）
20、
（I）CD
（II）
（1）氯气、烧碱、氢气（只写出氯气、烧碱也可）（2分）
（2）D（2分）
（3）
（稀）硫酸（2分）搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡
不断向右移动（2分）
CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质（2分）
氯化钠（2分）
防止失去结晶水（2分）
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