四川省成都市新津中学届高三上学期期中考试化学试.docx

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四川省成都市新津中学届高三上学期期中考试化学试

2016-2017学年四川省成都市新津中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（　　）

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

2．下列实验基本操作中正确的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线

3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1

B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L

C．硫酸是强电解质

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（　　）

A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2L

B．80gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个

C．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022

D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

5．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：

H2+2NiO（OH）

2Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池充电时，阳极反应为：

Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O

C．电池充电时，氢元素被氧化

D．电池放电时，负极反应为：

H2﹣2e﹣═2H+

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．热稳定性：

HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：

Na＞Mg＞Al

C．若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族

D．碱性：

LiOH＞NaOH＞KOH

7．标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）

A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（17分）2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．

（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　．

（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．

①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是　　（填写序号字母）；

a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电

c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动

②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式　　．

假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为　　．

（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

①该反应的平衡常数表达式K=　　；根据如图，升高温度，K值将　　；增大压强K值将　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　　（用nA、nB、tA、tB表示）．

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　　（填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　（填字母）．

a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时

减小．

9．（14分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　；

（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）　　c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是　　；该混合溶液的质子守恒式是　　．

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　．该混合溶液的物料守恒式是　　．

10．（12分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．

①常温下0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1．

②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L﹣1的H2S溶液的pH约为4.5．

①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．

Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）

（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有　　．

（2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．　　．

（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是　　．

（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是　　．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）　　．

（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．　　．

11．（15分）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　（用元素符号表示）．

②M是含有　　键的　　分子（填“极性”或“非极性”）

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因　　

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　，W分子的空间构型为　　．

⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为　　．

12．E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊　　个E原子．E原子的配位数为　　．

②F元素在其化合物中最高化合价为　　．

③G2+离子的核外电子简化电子排布式为　　，G2+离子的核外电子有　　种运动状态，有　　个能级，G2+离子的核外电子占据　　个轨道．

13．有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基．核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1．

（1）A的分子式是　　．A的结构简式是　　．

（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是　　．

A．H2B．NaC．KMnO4D．Br2

（3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是　　，B的结构简式是　　．

（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F

B

C

D

E

F（C5H8O3）

请写出反应③化学方程式　　；

上述转化关系中①、②、④的反应类型是：

①　　，②　　，④　　．

2016-2017学年四川省成都市新津中学高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．（2015•诸暨市校级模拟）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（　　）

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

【考点】常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．

【分析】A、核能、太阳能、氢能都是洁净能源；

B、陶瓷是耐高温隔热材料；

C、通信光缆的主要成分是二氧化硅；

D、结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体．

【解答】解：

A、核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故A正确；

B、为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；

C、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅，故C错误；

D、结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体，是一种新型无机非金属材料，故D正确，故选C．

【点评】本题考查新型能源、无机非金属材料、结构陶瓷的性质等，难度不大，注意一些记忆性知识．

2．（2016秋•新津县校级期中）下列实验基本操作中正确的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破；

B．玻璃棒靠在刻度线下；

C．用玻璃棒蘸取待测液体；

D．眼睛观察锥形瓶中颜色的变化．

【解答】解：

A．过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，故A正确；

B．玻璃棒靠在刻度线下，不能在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口，防止液体残留，故B错误；

C．用玻璃棒蘸取待测液体，防止污染试剂，滴在pH试纸上，测定p好，故C错误；

D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，左手控制滴定管，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

3．（2016秋•新津县校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1

B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L

C．硫酸是强电解质

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【专题】溶液浓度的计算．

【分析】A、根据c=

计算该硫酸溶液的物质的量浓度；

B．根据Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；

C、硫酸是强电解质；

D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；

【解答】解：

A、该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol/L=18.4mol/L，故A错误；

B、发生反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B错误；

C、硫酸是强酸是强电解质，故C正确；

D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=

×100%=

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=

×100%＞49%，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大密度越大，B选项为易错点，注意浓度的影响．

4．（2016秋•新津县校级期中）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（　　）

A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2L

B．80gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个

C．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022

D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、标况下，四氯化碳为液体；

B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含1mol铵根离子来分析；

C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

【解答】解：

A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故A错误；

B、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含1mol铵根离子，即含NA个，故B正确；

C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.05mol过氧化钠转移0.05NA个电子，故C正确；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

5．（2016秋•新津县校级期中）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：

H2+2NiO（OH）

2Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池充电时，阳极反应为：

Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O

C．电池充电时，氢元素被氧化

D．电池放电时，负极反应为：

H2﹣2e﹣═2H+

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】氢镍电池的总反应式是：

H2+2NiO（OH）

2Ni（OH）2，放电时，负极反应为：

H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：

NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应，据此分析解答．

【解答】解：

A、电池放电时，负极反应式为：

H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；

B．电池放电时，正极反应为：

NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，所以充电时，阳极反应为：

Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O，故B正确；

C．电池放电时，正极反应为：

NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，所以充电时，镍元素被氧化，故C错误；

D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．

6．（2010秋•太原期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．热稳定性：

HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：

Na＞Mg＞Al

C．若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族

D．碱性：

LiOH＞NaOH＞KOH

【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；

C．若X2+的核外电子数目为18，则原子序数为20，应为Ca元素；

D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

【解答】解：

A．非金属性：

F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；

C．若X2+的核外电子数目为18，则原子序数为20，应为Ca元素，则在第四周期第ⅡA族，故C正确；

D．金属性Li＜Na＜K，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．

故选D．

【点评】本题综合考查元素周期律、燃烧热等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

7．（2011•丹东模拟）标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）

A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

【考点】化学方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】因还原性Fe2+＞Br﹣，向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先和Fe2+反应生成Fe3+，后Cl2和Br﹣反应生成Br2，据此分析解答．

【解答】解：

n（FeBr2）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.02mol，

设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y．

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

2mol22.4L

0.01molx

x=

=0.112L，

2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

2mol22.4L

0.01moly

y=

=0.112L，

所以共需氯气的体积为x+y=0.112L+0.112L=0.224L．

故选A．

【点评】本题考查了化学方程式的有关计算，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，根据亚铁离子、溴离子和氯气之间的关系式计算即可，难度不大．

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（17分）（2016秋•新津县校级期中）2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．

（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1　．

（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．

①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是　bc　（填写序号字母）；

a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电

c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动

②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式　2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑　．

假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为　13　．

（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

①该反应的平衡常数表达式K=　

　；根据如图，升高温度，K值将　减小　；增大压强K值将　不变　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　

mol/（L．min）　（用nA、nB、tA、tB表示）．

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　c、d　（填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　c、d　（填字母）．

a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时

减小．

【考点】电解原理；化学平衡的计算．

【专题】电化学专题．

【分析】

（1）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；

（2）①a．原电池工作时，电流由正极沿导线流向负极；

b．铂电极采用网状能增大气体的面积；

c．原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极；

②根据电解食盐水的总反应来计算回答；

（3）①根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据升高温度乙醇的物质的量减小，平衡逆向移动，判断平衡常数的变化；

②根据化学反应速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）计算；

③达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变；

④将容器的容积压缩到原来的

，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．

【解答】解：

（1）在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1，故答案为：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1；

（2）①铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液形成的原电池中，

a．原电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即