科教九年级化学上册知识点汇总最新.docx
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科教九年级化学上册知识点汇总最新
第一章 大家都来学化学
1.1社会生活与化学
1.化学课的学习内容是：
_________________;______________________;______________;________________.
2.初中化学必须掌握的元素符号：
1-20号元素
氢___氦______锂_____铍____硼______碳____氮______氧_____氟____氖____
钠_____镁_____铝_____硅____磷____硫_____氯_____氩_____钾___钙_____
其他元素：
铁_____铜____锰___锌_____银_____钡______汞________碘______金_____汞____
1.2化学实验室之旅
化学是一门以实验为基础的科学。
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器
可以直接加热的仪器是：
、、燃烧匙
垫石棉网才能加热有、、。
不能加热的仪器——、、。
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放______。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持_______。
若仰视时读数______，俯视时读数_______。
精确量取时最后需要用滴加！
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量取8.5毫升时只能选取量程为_____毫升的量筒（选取与数值接近的量筒）
（三）加热仪器－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
______________________________；
____________________________；
______________________________。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的________也不应少于__________。
（3）酒精灯的火焰分为三层，_________、__________、__________。
用酒精灯的_______加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用______扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持仪器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近___________处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管_________往上套；夹持部位在距试管口近___________处；用手拿住。
（五）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在瓶中，液体药品放在_______瓶中，见光易分解的试剂如硝酸银盛放在棕色试剂瓶中。
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以__________为宜。
“三不”原则：
_____________________、______________________________、__________________________（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
用剩的药品既不能___________，也不能___________，要放入指定的容器内。
3、固体药品的取用：
试管平放，药品送入试管底部，然后慢慢竖起。
粉末状及小粒状药品：
用_______________或_________
块状药品：
用________夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
瓶塞_________，标签应________，瓶口管口，。
胶头滴管的使用：
滴管要保持______悬于容器口上方滴加，不能伸入容器内，不能倒放、横放。
5、天平的使用
①步骤：
调零→调节平衡→左物右砝→砝码回盒→游码回零m物=m砝+m游
若放反m物=m砝-m游
②注意事项：
称量固体药品是要在托盘两边各放一小块纸，称量腐蚀性药品（如氢氧化钠固体）是要放在玻璃器皿中称量。
（二）物质的加热
（1）加热固体时，试管口________，试管受热时先____________，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的_____________，加热时使试管与桌面约成___________角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口__________________。
1.3物质的变化
一、物理变化和化学变化
1.物理变化：
______________________________。
如火柴梗折断、水变为水蒸气、石蜡融化、玻璃破碎、白糖溶解、灯泡通电，木头制成桌椅等。
2.化学变化:
______________________________.如火柴梗燃烧、镁条燃烧、铁生锈、葡萄酿酒、面团发酵、剩饭变馊等。
镁在空气中燃烧：
文字表达式:
___________________________
现象是：
____________________，________________，生成___________________。
3.化学变化和物理变化的根本区别是：
______________________________。
4.化学变化和物理变化的联系是化学变化中___________物理变化，但物理变化中_________化学变化。
5.化学现象一般包括：
________、________、________、_______、________
1.4物质的性质
一、物质的性质
1.物理性质：
______________________________，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
2.化学性质：
______________________________，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、见光易分解、生锈等。
铜在空气中受热：
文字表达式为：
________________2Cu+O2加热2CuO现象是：
_____色的铜变为_______色。
3.科学探究的一般步骤：
______________→___________→__________→______→___________→____________（其中________是中心环节）
第二章认识空气保护空气
2.1空气的成分
一、空气的成分
1、法国化学家__________首先提出了空气是由氧气和氮气组成的。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
口诀：
氮七八，氧二一，0.94是稀气；还有两个零零三，二氧化碳和杂气
体积分数：
氧气约占五分之一，氮气约占五分之四
（1）空气中氧气含量的测定
磷在空气中燃烧的文字表达式：
______________________________
4P+5O2点燃2P2O5反应的现象：
______________，__________，___________
A、实验要求：
生成物必须是固体（为什么要好好思考）
B、现象：
有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积
C、结论：
空气是混合物；O2约占空气体积的_______________。
N2约占4/5，不支持___，也不能_______，______溶于水
D、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
二、氮气和稀有气体的性质：
氮气常温下化学性质很______，不支持______，但在高温下可以与某些物质发生反应。
②氮气：
做保护气，充氮包装食品（化性不活泼）、制化肥、染料、炸药
③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体：
用做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术中
氦气---_________光氖气---_________光氩气---_________光氙气---_________光
氦气---密度很小（用于_______，比氢气安全）
三、纯净物和混合物：
1.纯净物：
______________________________。
如氧气，纯水、硫单质、氯化钠等。
2.混合物：
______________________________。
如泥沙、糖水、牛奶、空气、溶液、合金等。
注：
冰水混合物实际上不是混合物而是纯净物！
四、空气污染
1.空气的污染源有：
___________、_________、________________。
2.空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是___________和_______________
含硫污染物：
二氧化硫（SO2）、硫化氢
含碳污染物：
一氧化碳（CO）
气体污染物
含氮污染物：
一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）
污染物含氯污染物：
氟氯烃制冷剂（破坏臭氧层）
颗粒态污染物-------烟、粉尘、二氧化铅颗粒等
3.空气质量日报包括的三项内容：
____________、_____________、______________。
空气质量级别分为______________________________级，级别越________________空气质量越______________
4.目前计入空气污染指数的项目为____________、___________和_______________。
5.空气污染的危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6.大气保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
2.2――2.3、构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒有________、_________和___________
一、有关分子的性质
1.定义：
分子是保持物质___________的一种微粒（保持氧气化学性质的粒子是_________，保持水化学性质的粒子是________）
2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身________变化；在化学变化中，分子本身_______改变，生成新的分子。
3.分子的特性：
分子质量____，体积____，在不断的__________，分子之间有______。
气体分子间隔________液体和固体分子间隔。
（闻到各种气味是因为分子在不断的运动，100ml酒精和100ml水混合总体积小于200ml是因为______________________________）
4.用分子的观点解释混合物和纯净物：
混合物：
由_____种分子构成的物质。
纯净物：
由_____种分子构成的物质。
二、有关原子的性质
实验：
氧化汞加热汞+氧气HgO加热Hg+O2
解释：
在化学变化中，氧化汞分子化分为______原子和___原子，许多____原子聚集成了金属汞，两个_____原子结合成一个_____分子，许多_________分子聚集成氧气。
化学变化的实质：
在化学反应中________化分为_______，_________重新组合成新的_______。
原子也是_____（构成、组成）物质的一种微粒，原子也可以构成分子，也可以直接构成物质。
如水分子是由___原子和_______原子构成的，金属、稀有气体、碳直接由______直接构成。
1.在化学变化中，分子本身_______变化，而原子本身______变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。
故原子是__________变化中的最小微粒（定义）。
2.原子的质量______体积________、原子在不停的做______、原子之间有______。
（原子的性质）
三、分子与原子比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质_______最小的微粒
原子是________中的最小微粒。
共点
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由______构成的。
分子、原子都是_______物质的微粒。
区分
化学变化中，_________可分，_________不可分。
四、原子的结构：
1.科学证明：
原子由居于原子中心带____电的原子核和核外带_____电的电子构成；原子核由一定数目的 _______和_______子所构成；每个质子带一个单位_____电荷，每个电子带一个单位________电荷，中子______电，由于原子核所带电量与电子所带电量_________，电性________，故整个原子不显电性。
________（一个_____带一个单位的______电荷）
_______
__________（不带电）
原子
__________（一个_______带一的单位的_______电荷）
2.核电荷数是指_______________________________________，
在原子中：
原子序数______核电荷数_________质子数______核外电子数
3.原子的质量主要集中在___________上。
五、原子结构示意图：
是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
1．第一层最多排____个电子,第二层最多排_______个电子,最外层不超过______个电子.。
最外层为8个电子的结构叫做.
2．金属原子最外层电子数_____4,易____电子.；非金属原子最外层电子数_____4,易____电子；稀有气体原子最外层电子数是8个不得也不失。
（He除外）
因此：
_____________决定元素化学性质；
五、离子
1.离子____________________________。
（定义）
1.离子也是构成物质的一种微粒。
如氯化钠（NaCl）是由________（Na+）和________（Cl—）构成的。
2.离子分为_____离子和_______离子
3.原子和离子间的区别：
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数_____电子数
质子数______电子数
质子数____电子数
粒子电性
________电性
显_______电性
显______电性
联系
阳离子原子阴离子
六、相对原子质量：
1.定义：
相对原子质量是指_____________________________________________________________________
2.单位是“_________”通常不写。
3.计算公式：
相对原子质量=——————————————————
3.相对原子质量＝_________+______________________
2.4辨别物质的元素组成
一、元素
1.定义：
无素是指_________________________________________
（1）元素是一个_____概念，用于表示物质的宏观____，只讲____不讲____
（2）决定元素种类的是___（即一种元素区别于另一种元素在于_______不同）
2.地壳中元素含量顺序：
_____________
3.元素分为____________元素，_______元素________元素
二、元素符号：
1．元素符号的书写：
_______________________
2．元素符号的意义：
（1）_______________________
（2）_______________________
3.表示多个原子就在元素符号前加相应的计量数。
如：
２个氢原子：
2Ｈ
三、单质、化合物
1.单质：
由_______种_________组成的____________。
2.化合物：
由______种________组成的___________。
3.氧化物：
由_____种元素组的________若其中一种是______元素，则这种________叫做氧化物。
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物 氧化物
化合物 酸
碱
盐
混合物：
如空气、煤、石油、海水、合金、溶液
四、物质的分类
物
质
五、物质、元素、分子、原子、离子间的联系
第三章维持生命之气-------氧气
3.1认识氧气
一、氧气的物理性质：
氧气是一种_____色___味的____体，密度比空气_______，___溶于水。
二、氧气的化学性质：
具有______性，可以支持燃烧，但没有可燃性
1.碳和氧气点燃生成二氧化碳:
化学方程式:
_______________________现象___________________________________
2.铁和氧气点燃生成四氧化三铁：
化学方程式:
_______________________现象__________________________________
铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂，防止高温熔化物炸裂瓶底
3.磷和氧气点燃生成五氧化二磷：
化学方程式:
_______________________现象___________________________________
4.镁和氧气点燃生成氧化镁：
化学方程式:
_______________________现象____________________________________
5.铜和氧气加热生成氧化铜：
化学方程式:
_______________________现象__________________________________
6.铝和氧气点燃生成氧化铝：
铝+氧气→氧化铝
化学方程式:
_______________________现象（发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体）
7.硫和氧气点燃生成二氧化硫：
硫+氧气→二氧化硫S+O2点燃SO2
8.石蜡和氧气点燃生成水和二氧化碳：
石蜡+氧气→水+二氧化碳
现象：
________________________________________
9.氧气化学性质总结：
氧气具有_______性，是一种性质活泼的气体。
三、氧化反应：
_______________________
化合反应_____________________________________通式A+B→AB
四、.氧气的用途：
_______________________、_______________________
3.2制取氧气
气体制取与收集装置的选择
1.发生装置：
若是固体和固体反应需加热应选取__________装置；若是固体和液体反应不需加热应选取______________。
2.收集装置：
不易溶于水的气体选用_______。
密度比空气大的气体选用______。
密度比空气小的气体选用用________。
但密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。
工业制氧气——__________________（原理:
氮气和氧气的沸点不同属于________变化）
实验室制法：
用过氧化氢制氧气或加热方法制氧气（绿色、经济方法）
一、用过氧化氢制氧气
1.药品：
________和________二氧化锰（MnO2）
2.反应原理：
（化学方程式）___________________
3.制取装置：
_______________________
4．收集方法：
____________（因氧气______溶于水）或_____________（因
氧气的密度比空气_____________）
5.操作步骤：
①_______________________②_______________________③_______________________④______________________⑤_______________________
6.注意事项：
长颈漏斗必须伸入液面_______________________；发生装置中的导气管_______________________伸入过长；集气瓶中的导气管要伸入瓶底。
7.检验方法_____________________________________
8.验满方法：
_____________________________________
9.催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的________，而本身的_____和_____在反应前后
都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
二、用加热方法制氧气
1.药品：
高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
2.反应原理：
化学方程式
_______________________
_______________________
3.制取装置：
_______________________
4.收集方法：
___________（因氧气____溶于水）或_______（因氧气的密度比空气________）
5.操作步骤：
１_________、2_______________、2___________________、4________________、_5_________________________、6____________________________、7_________________________、
6.注意事项：
①管口必须_______倾斜②铁夹夹在距管口______处③酒精灯用________加热④试管内导气管不能伸入过长⑤用高锰酸钾制氧气时管口必须放_________。
7.检验方法：
_________________________________________
8.验满方法：
_________________________________________
9.分解反应：
_______________________
三、制取氧气问与答：
1.如何检验装置的气密性？
答：
导气管一端伸入水中，双手紧握容器外壁，若导气管口有气泡放出则气密性良好。
2.用高锰酸钾制氧气时为什么要在管口放一团棉花？
答：
_______________________
3.怎样的气体可以用排水集气法？
答：
_______________________
4.怎样的气体可以用向上排空气法？
答：
_______________________
5.怎样的气体可以用向下排空气法？
答：
密度比空气小的气体可以用向下排空气法。
6.用排水集气法收集气体时，刚开始产生气体是为什么不宜收集？
答：
_______________________
7.收集氧气完毕时为什么先从水中拿出导气管再移去酒精灯？
答：
_______________________
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