7.下列分子属极性分子的是
A.C2H4B.CO2C.NH3D.BCl3
【答案】C
【解析】A项，C2H4分子中含有极性键和非极性键，是平面形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故A不符合题意；B项，CO2分子中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；C项，NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C符合题意；D项，BCl3分子中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
=0，为sp2杂化，属于平面正三角形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D不符合题意。
点睛：
本题考查分子极性的判断，注意明确：
①由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；②分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
8.某化学反应的反应物A 浓度在20s 内由3.0mol/L 变为1.0molL，则以该反应物A 浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A.0.05mol/（L·s）B.0.10mol/（L·s）C.0.15mol/（L·s）D.2.0mol/（L·s）
【答案】B
【解析】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故选B。
9.己知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。
则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A.+45.2kJ/molB.-45.2k.J/molC.+69.4kJ/molD.-69.4kJ/mol
【答案】A
【解析】由已知得：
2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，即2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，化简得：
①NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL，又因为②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，根据盖斯定律①-②得：
NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，故选A。
10.下列现象不能用“相似相溶”解释的是
A.氯化氢易溶于水B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯气易溶于NaOH溶液D.苯与水混合静置后分层
【答案】C
【解析】试题分析：
A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：
极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B错误；；C、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，C正确；D、苯是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选C。
考点：
考查相似相溶原理
11.已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.离子的还原性Y2-W3+
C.质子数c>bD.氢化物的稳定性H2Y> HZ
【答案】B
【解析】aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1。
其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧，核电荷数W>X；Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，核电荷数Z>Y；则A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，阴离子的还原性逐渐减弱，Y2﹣>Z﹣，选项A错误；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，X+＞W3+，选项B正确；C、核电荷数W>X，即质子数b＞c，选项C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，HZ＞H2Y，选项D错误。
答案选B。
12.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是
A.PCl3B.H3O+C.NO3-D.PH3+
【答案】C
【解析】根据价层电子对互斥理论，A项，PCl3中价层电子对数=3+
（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故A不符合题意；B项，H3O+中价层电子对数=3+
（6-1-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故B不符合题意；C项，NO3-中价层电子对数=3+
（5+1-3×2）=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故C符合题意；D项，PH3+中价层电子对数=3+
（5-1-3×1）=3.5≈4，所以空间构型是三角锥形，故D不符合题意。
点睛：
价层电子对互斥模型是根据键对与孤对数目判断构型，计算方法遵循m+n规则，对于ABm型共价分子，m为中心原子周围B原子个数，n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2，特别注意：
当算出的n值不是整数值时，有2种取值方法，①n>3时，只取整数位；②n<3时，采取四舍五入，例如题中D项，
（5-1-3×1）=0.5≈1。
若3个键对，1个孤对，分子为三角锥型，若3个键对，0个孤对，分子为平面三角形。
13.对于反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.该反应是放热反应B.升高温度平衡向逆反应方向移动
C.增大压强，平衡不发生移动D.升高温度，反应的平衡常数K增大
【答案】D
【解析】A项，根据图像分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A正确；B项，升高温度化学平衡向吸热方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故B正确；C项，该反应是气体分子数不变的反应，增大压强不改变浓度商和平衡常数，平衡不发生移动，故C正确；D项，该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数K减小，故D错误。
14.我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m 的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的
A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源
【答案】A
【解析】由题意，可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
所以可燃冰是低温高压条件下许多CH4分子被包进水分子中，在海底的低温与高压下结晶形成的，因此低压不是形成可燃冰必须具备的条件，故选A。
15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B.热稳定性:
HF>H2O>NH3
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
【答案】B
【解析】试题分析：
A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，铝其次，Na的最小，A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：
HF＞H2O＞NH3，B正确；C．由于S2-、Cl-、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，C错误；D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误；答案选B。
考点：
考查元素周期律的递变规律的判断
16.若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有4 个电子B.该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子
C.该元素处于第五周期IVA 族D.该元素原子第四电子层上有4 个空轨道
【答案】B
【解析】A、原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d25s2，该元素原子最外层共有2个电子，选项A错误；B、该元素原子核外第N层上共有3s上两个、3p上6个、3d上2个共10个不同运动状态的电子，选项B正确；C、该元素为40号元素，处于第五周期IVB族，选项C错误；D、该元素原子第四电子层上4d轨道上只有两个电子，还有3个空轨道，选项D错误；答案选B。
点睛：
本题考查核外电子排布式的有关判断和应用。
注重对学生基础知识巩固和检验，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，熟悉能层、能级的概念是解答本题的关键。
17.25℃和1.01×105Pa 时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应
【答案】D
【解析】2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
18.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
晶体
NaCl
KCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
776
190
-68
2300
沸点/℃
1465
1418
180
57
2500
A.AlCl3加热能升华B.单质B可能是原子晶体
C.NaCl中化学键的强度比KCl中的小D.SiCl4是分子晶体
【答案】C
【解析】A项，由表中数据可得，AlCl3的沸点比熔点低，加热时会直接由固态转变为气态，所以AlCl3加热能升华，故A正确；B项，单质B熔沸点很高，可能是原子晶体，故B正确；C项，NaCl的熔点比KCl的熔点高，离子晶体熔化时离子键断裂，所以NaCl中化学键的强度比KCl中化学键的强度大，故C错误；D项，SiCl4熔沸点较低，常温下为液态，所以是分子晶体，故D正确。
19.1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-57l.6kJ/mol
D.2H2+O2=2H2O △H=-571.6kJ/mol
【答案】C
【解析】1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可以表示为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C正确。
点睛：
本题考查热化学方程式的书写和判断正误，解题关键是明确热化学方程式的意义和书写要求，①热化学方程式计量数代表物质的量，△H的数值要与物质的量相对应；②要注明物质的聚集状态（固体-s、液体-l、气体-g、溶液-aq），如本题D项没有注明聚集状态；③要注明反应的温度和压强，常温常压可不注明（一般没特别说明就是常温常压，不用注明）；④要注意△H的符号和单位，放热反应用“-”，吸热反应用“+”，如本题B项就是△H的符号错误。
20.氰气的分子式为（CN）2，结构式为N
C-C
N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A.分子中四原子共直线，是非极性分子B.N
C键的键长大于C
C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
【答案】A
【解析】A项，叁键是直线形结构，氰气结构式为N≡C-C≡N，所以分子中四个原子共直线，结构对称，是非极性分子，故A正确；B项，碳原子半径大于氮原子，原子半径越大键长越长，所以氰分子中C≡N键的键长小于C≡C键的键长，故B错误；C项，1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，叁键中含有1个σ键2个π键，所以N≡C-C≡N分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D项，卤素单质能和氢氧化钠溶液反应，氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误。
第II卷（非选择题共50 分）
21.反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）△H=_______________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
___________________（填“有影响”“无影响”）。
（4）升高温度，该反应的平衡常数K 将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）.放热
（2）.-（E2-E1）或E1﹣E2（3）.无影响（4）.减小
【解析】
（1）由图像可得反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正向为放热反应。
（2）该反应的正向为放热反应，则△H<0，由图像所示数据得△H=-（E2-E1）或E1﹣E2。
（3）催化剂能加快反应速率但不改变化学平衡状态，对化学平衡没有影响，所以加入催化剂对反应热无影响。
（4）该反应的正向为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数K将减小。
22.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCI 溶液
1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
（2）实验①和②的目的是_________________________。
实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式___________________________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。
【答案】
（1）.降低了活化能
（2）.探究浓度对反应速率的影响（3）.向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，其它合理设计也给分）（4）.2H2O2
2H2O+O2↑（5）.碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
【解析】
（1）催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，从而加快了化学反应速率。
（2）实验①和②都没有使用催化剂，只有H2O2的浓度不同，所以目的是：
探究浓度对化学反应速率的影响；由已知，通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以实验时较长时间没有观察到明显现象，为了便于比较，需要改变条件，应注意在相同的条件下利用H2O2的浓度不同来比较，可向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。
（3）实验③使用了FeCl3作催化剂，H2O2在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应化学反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
（4）由图可知：
⑤的反应速率最快、④的反应速率最慢，结合实验方案可得，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
23.元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元紊Y基态原子的3P 轨道上有4 个电了。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________________________。
②该化合物的化学式为___________。
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________________________。
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的熔解度大于H2Y，其原因是_______________________。
（4）Y与Z可形成YZ42-。
①YZ42-的立体构型为__________（用文字描述）。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式______。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______。
【答案】
（1）.4
（2）.ZnS（3）.sp3（4）.水分子与乙醇分子之间形成氢键（5）.正四面体（6）.CCl4（或SiCl4等）（7）.16NA（或16×6.02×1023个）
..................
视频
24.Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
（1）Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:
N____O（填“>”、“<”或“=”）。
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛其（
）碳原子的杂化方式为_________。
（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式________________。
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