【学生活动】综合以上探究实验，体会课本P52页表2－4：
（如下）
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
易溶
易溶
相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
溶液的
酸碱性
碱
性
碱
性
物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的大，即碱性强。
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应更剧烈。
【探究实验5】在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟。
用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【学生活动】阅读课本52页，小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
【板书】三、用途：
1、纯碱是一种非常重要的化工原料，在_______、______、____________、______、______、_____、______、______等工业中有着广泛的应用。
在日常生活和生产中常用热的_____溶液来除去物品表面的油污。
2、碳酸氢钠：
发酵粉、胃酸中和剂。
【知识应用】
1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
方法一：
等质量的Na2CO3和NaHCO3加足量等浓度的盐酸，比较反应的快慢。
方法二：
加热Na2CO3和NaHCO3固体，比较澄清石灰水是否变浑浊。
方法三：
Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀。
2、除杂：
（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠
（2）除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠
3、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种固体物质
方法一：
取三种固体少许，分别滴加稀HCl
NaCl——无明显现象
NaHCO3——立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。
Na2CO3——开始时无明显现象，后来才有无色气体逸出。
方法二：
取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。
方法三：
加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，余下二物分别加HCl，有气体产生则为Na2CO3。
4、向澄清石灰水中逐渐通入CO2气体直到CO2气体过量，有什么现象?
解析：
澄清石灰水变混浊，当CO2过量时白色悬浊液又变澄清：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
5、向Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？
向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，有什么现象？
为什么？
（20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为21克和10克）
解析：
向Na2CO3溶液中通入CO2气体,无明显现象，发生化学反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，会看到有白色晶体析出，此白色晶体为NaHCO3，反应中有三个有利于NaHCO3晶体析出的因素：
①溶剂质量减少；②溶质质量增大（每有106克Na2CO3反应生成168克NaHCO3）；③溶质的溶解度减小。
[小结]碳酸钠和碳酸氢钠间相互转化：
4、将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液，现象是否相同？
为什么?
巩固练习：
1、下列说法中不正确的是（）
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3质量要多
2、下列试剂不能用来区别饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的是（）
A、CaCl2溶液B、Ca（OH）2溶液C、盐酸D、酚酞试液
3、下列物质热稳定性最好的是（）
A、石灰石B.小苏打C.纯碱D.碳铵
4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（C）
A.加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸有气泡产生
C.将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生
D.将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生
如何除去该Na2CO3杂质？
＋CO2+H2O
5、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。
【了解】大苏打：
五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸分解：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验
方法1：
用等量的水溶解碳酸钠和碳酸氢钠固体，能溶解较多的是碳酸钠。
方法2：
将氯化钙溶液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，能产生浑浊的是碳酸钠。
方法3：
用PH试纸检验饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性，碱性较强的是碳酸钠。
方法4：
将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于试管中进行加热，能发生分解，试管上部有水气凝结且生成能使澄清石灰水产生浑浊的气体的是碳酸氢钠。
方法5：
将等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于具支试管中，试管口塞上带滴液漏斗（装有等量等浓度的稀盐酸）的橡皮塞，支管口套上气球，将稀盐酸同时滴入试管，小气球膨胀更快、更大的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法
1．反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2.NH3到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2。
这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。
3.因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。
4.在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为“联合制碱法”。
5.“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。
2019-2020年高中化学《钠镁及其化合物》（碳酸钠的性质）教案1苏教版必修1
教学目的1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2、了解侯氏制碱法原理。
教学重难点钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质
教具准备p50[实验1—4]试剂、仪器。
教学过程
[复习提问]
1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：
①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②
[讲授新课]
一、碳酸钠的性质：
1、[实验探究]
[实验1]氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。
[实验2]碳酸钠与盐酸反应，观察现象。
[实验3]用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
[实验4]热的碳酸钠溶液去铜片上的油污。
实验现象
结论或化学方程式
[实验1]
[实验2]
[实验3]
[实验4]
2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
△
⑴Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
⑵2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
3、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：
Na2CO3
NaHCO3
俗名
颜色、状态
溶解性
溶液的酸碱性
热稳定性
与
酸
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不能反应
与
碱
NaOH
不能反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
产物与反应物的量有关
与BaCl2反应
与CO2反应
相互转化
用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
4、区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验：
实验方案
实验现象
结论
△
5、候氏制碱法反应原理：
（见书p52图2—13）
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
[课堂练习]碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1）加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，得到气体5.6L（标准状况）。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
[课堂小结]
[注]：
1、Na2CO3，NaHCO3的鉴别：
△
（1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO3，原理是NaHCO3易受热分解，化学方程式为：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，而Ba2+、Ca2+与HCO3-均不产生沉淀。
此外，不能使用Ba（OH）2或Ca（OH）2，因为OH-回同HCO3-反应生成CO32-，CO32-再与Ba2+、Ca2+反应，便会生成沉淀，无法鉴别。
*[课外阅读]6、氧化钠与过氧化钠的性质的比较：
名称
氧化钠
过氧化钠
物理性质（颜色、状态）
化
学性质
化合价（氧元素）
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
类别
漂白作用
保存
用途
鉴别
[作业]见讲义
【课外练习】
1、下列物质属于非电解质的是（）
A、NaClB、Cl2C、NH4HCO3D、C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（）
A、石墨棒B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钾
3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是（）
A、Na2CO3·10H2OB、NaOHC、NaHCO3D、Na2CO3
4、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（）
A、饱和石灰水B、NaOH溶液C、盐酸D、通入CO2
5、要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热分解D、制成溶液中后通入CO2
6、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）
A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶1
7、用1L的1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）
A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶2
8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO2
*9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）
A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g
11、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
12、下列物质中的少量杂质（括号内的物质）能用加热方法除去的是（）
A.NaHCO3（Na2CO3）B.Na2CO3（NaHCO3）C.Na2O2（Na2O）D.Na2O（Na2O2）
13、把NH4Cl从一几乎饱和的NaHCO3溶液之中分离出来是联合制碱法中的关键。
为此，应向混合液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，下列操作正确的是（）
溶解度（g）
NH4Cl
50
40
30
20
10
‐
NaCl
‐
‐
‐
‐
温度（0C）
∣∣∣∣∣
01020304050
组别
通入气体
控制温度
A
CO2
30-400C
B
CO2
0-100C
C
NH3
30-400C
D
NH3
0-100C
14、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀
盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒
入试管中（装置的气密性已检查）
请回答：
（1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化））
分析原因
第
①
组
0.42gNaHCO3
0.53gNa2CO3
3mL4mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）=n（Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
组
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
（用化学方程式表示）
15、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
试求：
（1）原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16、向100g8%NaOH溶液中通入CO2，当生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克的CO2？
12.往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况下，下同）与M的质量W（g）的关系如图。
C
W（g）
8.4
B
7.16
A
5.3
4
V1V（CO2）（mL）
0
第12题图
（1）A点时，白色固体M的化学式为，通入CO2的体积为mL。
（2）C点时，白色固体M的化学式为，通入CO2的体积为mL。
（3）推算B点时M的组成（用化学式表示）和物质的量，及通入CO2气体的体积V1。
12．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
△
2、NaHCO3固体与NaOH固体的混合物，在密闭容器中加热时发生的反应从总的效果看，首先发生：
①NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
△
反应完全后，若NaHCO3过量时，则发生：
②2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
所以在进行有关NaHCO3与NaOH固体混合物的加热计算时，要考虑两者能否完全反应，它们加热后得到的固体物质的的组成可能有如下几种情况：
若恰好完全反应时，只发生反应①，只残留Na2CO3固体；若NaHCO3过量，发生①②两个反应，只残留NaHCO3固体；若NaOH过量，只发生反应①，残留Na2CO3与NaOH。
智能应用
1.Na2O2与水反应的原理
分析：
Na2O2是由Na+和O22-（过氧根离子）构成，其中O22-是一复杂离子，平均每个氧原子为-1价，在化学反应中它可以升高到0价，也可以降低到-2价，所以，Na2O2即有
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