江苏省南通连云港等七市届高三化学下学期模拟考试一模试题Word文档下载推荐.docx
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生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸（H2SO4·
SO3）。
4.下列关于SO2的说法不正确的是（ ）
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滳加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
5.下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是（ ）
A.右图所示为V2O5的晶胞
B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C.有2molSO2（g）和1.5molO2（g）通过接触室，放出196.6kJ热量
D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
6.下列与硫酸相关的实验能达到目的的是（ ）
A.向50gH2O中加入50g发烟硫酸，可配成100g质量分数为50%的硫酸溶液
B.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
7.乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：
在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。
在试管b中加入滳有酚酞的饱和碳酸钠溶液；
步骤2：
点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体；
步骤3：
振荡试管b，溶液红色变浅；
步骤4：
用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。
下列关于该实验说法不正确的是（ ）
A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B.导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C.步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
8.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。
以废铜渣（主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下。
下列说法正确的是（ ）
A.1mol配合物Ni（CO）4中σ键的数目为4mol
B.“碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、H＋、Cl－、SO
D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
9.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。
X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。
A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：
r（R）>
r（W）
C.简单气态氢化物的热稳定性：
W>
ZD.第一电离能：
I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）
10.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
A.有机物X的分子式为C16H16NO3
B.有机物X不存在顺反异构现象
C.1molX最多能与7molH2发生加成反应
D.有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
11.甲烷是良好的制氢材料。
我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子（O2－）的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式
生产H2和C。
反应原理如右图所示。
A.X为电源的负极
B.Ni电极上发生的电极反应方程式为CO
＋4e－===C＋3O2－
C.电解一段时间后熔融盐中O2－的物质的量变多
D.该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2mol电子
12.室温下：
Ka1（H2CO3）＝10－6.38、Ka2（H2CO3）＝10－10.25。
Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。
室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验1溶液中存在：
c（Na＋）>
c（HCO
）＝c（CO
）
B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中
的值逐渐变小
C.实验3所得溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
D.实验4反应的离子方程式为Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
13.SCl2可用作有机合成的氯化剂。
在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2（g），发生反应：
2SCl2（g）
S2Cl2（g）＋Cl2（g）。
图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。
A.2SCl2（g）
S2Cl2（g）＋Cl2（g）的ΔH>
0、ΔS<
B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C.55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCl2（g），amin时SCl2（g）的转化率大于50%
D.82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v（逆）＞v（正）
二、非选择题：
共4题，共61分。
14.（16分）国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·
L－1，砷的含量不得超过0.5mg·
L－1。
硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。
工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
（1）化学沉淀：
向废水中加入石灰乳[以Ca（OH）2为主]、过滤。
滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3（AsO3）2。
①Ca3（AsO3）2中阴离子的空间构型为________。
②写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：
________________________________________________________________________。
③充分沉淀后测得废水中F－的含量为9.5mg·
L－1，此时SO
的浓度为______________mol·
[已知：
Ksp（CaSO4）＝5.0×
10－5、Ksp（CaF2）＝5.0×
10－9]
（2）氧化、吸附沉降：
利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As（Ⅲ）。
已知：
ⅰ.NaClO能将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ）、Fe（Ⅱ）氧化为Fe（Ⅲ）。
形成的Fe（OH）3胶体吸附废水中的As（Ⅴ）物种而沉降。
ⅱ.溶液的pH对Fe（OH）3胶体表面所带电荷有影响。
pH>
7时，Fe（OH）3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
ⅲ.As（Ⅲ）和As（Ⅴ）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示。
图1
①向化学沉淀后的废水（pH≈8）中加入NaClO溶液，写出As（Ⅲ）发生主要反应的离子方程式：
________________________。
②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。
图2
方式Ⅰ：
先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；
方式Ⅱ：
先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。
反应相同时间，测得As（Ⅲ）的氧化效果方式Ⅱ不如方式Ⅰ，原因是________________________________________________________________________。
③废水的pH对As（Ⅴ）的去除率的影响如图2所示。
8时，随着废水的pH增大，As（Ⅴ）的去除率发生如图所示变化的原因是__________________________________________________。
15.（14分）多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如下：
（1）F→G的反应类型为________。
（2）用“*”标出G中的手性碳原子。
（3）D→E中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式：
（4）D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①Y能与FeCl3发生显色反应；
②lmoIY与足量溴水反应时最多能消耗4molBr2；
③Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6∶3∶2∶1。
（5）设计以
和HOOCCH2COOH为原料制备
的合成路线（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
（15分）硫酸锰铵[（NH4）xMny（SO4）z·
nH2O]可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。
步骤如下：
步骤Ⅰ：
拆分干电池得到锰粉（主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等）。
水洗、过滤。
步骤Ⅱ：
向步骤Ⅰ所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。
步骤Ⅲ：
将浸取后所得混合物加热浓缩，利用右图装置过滤，得到MnSO4溶液。
步骤Ⅳ：
向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到（NH4）xMny（SO4）z·
nH2O。
（1）写出步骤Ⅱ中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：
（2）步骤Ⅲ中过滤时利用右图装置的目的是________________________________________。
（3）已知：
①实验中有关数据如下表（开始沉淀时的金属离子浓度以1.0mol·
L－1计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于10－5mol·
L－1计算）。
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
5.8
1.1
5.9
沉淀恰好完全的pH
8.8
3.2
8.0
②Zn（OH）2在pH>
11时，会转化为Zn（OH）
。
实验小组利用步骤Ⅰ所得滤液与（NH4）2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。
设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案：
__________________________。
（实验中可选用的试剂：
30%H2O2、Zn（OH）2固体、1.0mol·
L－1NaOH溶液、1.0mol·
L－1HCl溶液）
（4）某同学为测定硫酸锰铵[（NH4）xMny（SO4）z·
nH2O]的组成，进行如下实验：
准确称取4.090g样品，配制成100.00mL溶液A；
准确量取25.00mL溶液A，用0.08000mol·
L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2＋（离子反应方程式为Mn2＋＋H2Y2－===MnY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；
另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH311.20mL（标准状况）。
通过计算确定硫酸锰铵的化学式（写出计算过程）。
17.（16分）氰化氢（H，易挥发，Ka＝5.0×
10－10）主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。
H、－能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
（1）Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。
解毒的原理是S2O
将－转化为S－和SO
验证该转化过程中生成S－的实验方法是：
向Na溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，________________________________________。
（2）Cu2＋可催化过氧化氢氧化废水中的－。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是________________________________________。
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得－的氧化去除率随c（Cu2＋）的变化与如图1所示。
c（Cu2＋）超过90mg·
L－1时，－的氧化去除率有所下降，原因是________________________________________。
（3）通过电激发产生HO·
和OH－可处理废水中的－，其可能的反应机理如图2所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为________________________。
②虚线方框内的过程可描述为________________________。
图3
（4）在铜镍为催化剂（Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好）的条件下，可利用反应：
H（g）＋H2O（g）
NH3（g）＋CO（g）；
ΔH＞0除去废气中的H。
将含相同比例的H（g）、H2O（g）、CO（g）[或N2（g）]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得H（g）的去除率随温度变化如图3所示。
200℃时含CO的混合气体中H（g）的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中H（g）的去除率较低。
其原因是________________________________________________________________________。
2020～2021学年高三年级模拟考试卷
（某某、某某等七市）
化学参考答案及评分标准
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.C
14.（16分）
（1）①三角锥形（2分）
②H2SiF6＋3Ca（OH）2===3CaF2＋SiO2＋4H2O（3分）
③0.0025（2分）
（2）①H3AsO3＋ClO－＋2OH－===HAsO
＋Cl－＋2H2O（3分）
②方式Ⅱ中NaClO会同时氧化As（Ⅲ）和Fe2＋，导致氧化As（Ⅲ）的n（NaClO）比方式Ⅰ中的少，氧化效果减弱（3分）
③pH＞8时，随着废水pH的增大，溶液中As（Ⅴ）由HAsO
转化为AsO
，所带负电荷增大，且Fe（OH）3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附（3分）
15.（14分）
（1）取代反应（2分）
（2）
（2分）
（3）
16.（15分）
（1）C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑（3分）
（2）防止硫酸锰晶体析出（2分）
（3）向固体混合物中加入1.0mol·
L－1盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适量30%H2O2，使其充分反应，向溶液中加入Zn（OH）2固体，调节溶液pH在3.2～5.9X围内，过滤（5分）
（4）25mL溶液中
n（Mn2＋）＝0.08mol·
L－1×
31.25mL×
10－3L·
mL－1＝2.50×
10－3mol
n（NH
）＝n（NH3）＝112.00mL×
10－3L·
mL－1÷
22.4L·
mol－1＝5.00×
10－3mol
根据电荷守恒n（Mn2＋）×
2＋n（NH
）＝n（SO
）×
n（SO
）＝5.00×
m（Mn2＋）＝2.50×
10－3mol×
55g·
mol－1＝0.1375g
m（NH
18g·
mol－1＝0.09000g
m（SO
96g·
mol－1＝0.4800g
n（H2O）＝
＝1.75×
10－2mol
x∶y∶z∶n＝n（NH
）∶n（Mn2＋）∶n（SO
）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶7
化学式为（NH4）2Mn（SO4）2·
7H2O（5分）
17.（16分）
（1）向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了S－（2分）
（2）①酸性条件下溶液中的氰化物转变为H逸出，造成污染（2分）
②c（Cu2＋）超过90mg·
L－1，会催化过氧化氢分解，与－反应的H2O2的量减少（2分）
（3）①10·
OH＋2OH－＋2－===N2↑＋6H2O＋2CO
（3分）
②O2在阴极表面得电子被还原成·
O
，·
结合H＋生成·
O2H，·
O2H分解生成O2和H2O（3分）
（4）CO抑制了H（g）＋H2O（g）
NH3（g）＋CO（g）反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。
400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素（4分）
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