唐山市学年度高一年级第二学期期末考试甲卷.docx
《唐山市学年度高一年级第二学期期末考试甲卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《唐山市学年度高一年级第二学期期末考试甲卷.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
唐山市学年度高一年级第二学期期末考试甲卷
试卷类型：
甲卷A
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
说明：
1．本试卷分卷
和卷
两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷
为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷
用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；O—16；N—14；Zn—65；Cu—64
卷
（选择题部分，共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．手机电池 B．硅太阳能电池 C．燃气灶 D．太阳能热水器
2．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．红磷与白磷B．甲烷与乙烷C．
H与
HD．正丁烷与异丁烷
3．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是
A．饱和（NH4）2SO4溶液B．浓硝酸 C．95%酒精D．硫酸铜溶液
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．CH4分子的球棍模型：
B．Cl－的离子结构示意图：
C．氟化钠的电子式：
D．中子数为146、质子数为92的铀原子14692U
5．按酸碱质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是
A．CH3COO－B．NH4＋C．OH－ D．HCO3－
6．下列排列顺序不正确的是
A．离子半径：
Cl－＞Mg2＋＞Na＋ B．热稳定性：
HF＞H2O＞H2S
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：
Cl＞Br＞I
7．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该装置能将电能转变为化学能
8．下列说法中不正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
9．下列说法正确的是
A．酯类物质是形成水果香味的主要成分B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基D．糖类化合物都具有相同的官能团
10．下列过程中，破坏的作用力相同的是
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升华和碘升华
C．NH4Cl受热分解和HI受热分解D．石英熔化和冰熔化
11．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A．生物柴油是不同酯组成的混合物 B．动植物油脂是高分子化合物
C．“地沟油”可用于制备生物柴油 D．生物柴油由可再生资源制得
12．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是
A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应
13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．通电使CuCl2发生电离
B．a端是直流电源的负极
C．阳极上发生的反应：
Cu2+＋2e－＝Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
14．下列有关元素的性质及其规律正确的是
A．
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．同主族元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越强
C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
D．第二周期元素的最高价从左到右，由+1递增到+7
15．反应3A＋B
2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15mol/（L·s）②v（B）＝0.06mol/（L·s）
③v（C）＝0.05mol/（L·s）④v（D）＝0.045mol/（L·s）
则反应进行由快到慢的顺序为
A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①
C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞②＞①
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中的分子数约为NA个
B．常温常压下，在18gH218O中含有NA个水分子
C．标准状况下，15gCH3CH3所含共价键数为3.5NA个
D．电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64g
17．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和H2SB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2
18．下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离苯和溴苯
分液
二者不互溶
19．某有机物的结构简式如下，关于该有机物性质的描述不正确的是
A．能发生水解反应B．能发生酯化反应
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
20．根据下列热化学方程式：
2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）△H=－Q1kJ/mol
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（g）△H=－Q2kJ/mol
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（l）△H=－Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
21．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③NO2和NO的物质的量浓度不再变化；
④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．②③④
22．已知0.5mol某烃X能与1molHCl完全加成得到Y，0.5molY能与3molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是
A．CH2＝CH2B．CH≡CHC．CH2＝CHClD．CH≡CCH3
23．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．葡萄糖的银镜反应B．形成原电池C．检验苯中有无碳碳双键D．石油的分馏
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素的非金属性由强到弱：
Y＞Z＞X
C．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应
试卷类型：
甲卷
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
卷
（非选择题部分，共52分）
题号
二
三
四
总分
25
26
27
28
29
30
得分
二、实验与探究（本题包括2小题，共17分）
得分
评卷人
25．（10分）在试管A中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______________________。
（2）试管B中盛放的试剂是_________________；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是________________________。
（3）试管B中盛放的试剂_________（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为________________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？
___________（填“能”或“不能”），原因是______________________________；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是__________________。
得分
评卷人
26．（7分）为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某学生在100mL稀盐酸中加入足量锌粉，用排水量气法收集反应产生的气体，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状况下）：
时间/min
0
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
0
50
120
232
290
310
（1）该反应过程中的速率变化情况是___________________________________（填“逐渐增大”等等），原因是________________________________________________________。
（2）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）________________________________。
（3）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入下列溶液中的_________________（填编号）。
A．蒸馏水B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液E．CuSO4溶液
三、填空题（本题包括2小题，共22分）
得分
评卷人
27．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）以上①－⑨号元素中非金属性最强的在周期表中的位置是__________________。
（2）②、
、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。
（3）任写出一种由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物的电子式为_____________，其晶体类型为_______________。
（4）②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________________（用酸的化学式表示）。
（5）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阳极上的电极反应为____________________________________________。
得分
评卷人
28．（11分）某气态烃A，其相对分子质量为28。
以A为主要原料可合成一种具有香味的油状液体F，A通过反应也可以合成聚合物E。
流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）E的结构简式为，B中官能团的名称为。
（2）反应①④的反应类型分别是，。
（3）反应②的化学方程式为：
。
（4）写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式：
。
（5）D的一种同分异构体，为不易溶于水的油状液体，有香味，能与NaOH溶液反应，则该物质的结构简式为________________。
四、计算题（本题包括两个小题，共13分）
得分
评卷人
29．（7分）某有机物A，气态时相对于同温同压下H2的密度为23。
2.3gA完全燃烧时生成2.24LCO2（标准状况）和2.7gH2O。
（1）求A的分子式（写出计算过程）。
（2）写出A的所有可能的结构简式__________________________________________。
得分
评卷人
30．（6分）某温度下，在2L容积固定的密闭容器中充入2molN2和7molH2，10min后达到平衡状态，此时测得反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量，且放出QkJ的热量。
回答下列问题
（1）平衡时氨气的物质的量浓度为______________。
（2）平衡时N2的转化率为________________。
（3）写出N2与H2反应合成NH3的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
试卷类型：
甲卷B
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
说明：
1．本试卷分卷
和卷
两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷
为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷
用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；O—16；N—14；Zn—65；Cu—64
卷
（选择题部分，共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．手机电池 B．硅太阳能电池 C．燃气灶 D．太阳能热水器
2．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．红磷与白磷B．甲烷与乙烷C．
H与
HD．正丁烷与异丁烷
3．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是
A．浓硝酸B．饱和（NH4）2SO4溶液 C．95%酒精D．硫酸铜溶液
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．CH4分子的球棍模型：
B．Cl－的离子结构示意图：
C．氟化钠的电子式：
D．中子数为146、质子数为92的铀原子14692U
5．按酸碱质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是
A．CH3COO－B．NH4＋C．OH－ D．HCO3－
6．下列排列顺序不正确的是
A．离子半径：
Cl－＞Mg2＋＞Na＋ B．热稳定性：
HF＞H2O＞H2S
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：
Cl＞Br＞I
7．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是
A．溶液中的H+移向铜极
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
D．该装置能将电能转变为化学能
8．下列说法中不正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
9．下列说法正确的是
A．酯类物质是形成水果香味的主要成分B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基D．糖类化合物都具有相同的官能团
10．下列过程中，破坏的作用力相同的是
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．NH4Cl受热分解和HI受热分解
C．干冰升华和碘升华D．石英熔化和冰熔化
11．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A．生物柴油是不同酯组成的混合物 B．动植物油脂是高分子化合物
C．“地沟油”可用于制备生物柴油 D．生物柴油由可再生资源制得
12．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是
A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应
13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．通电使CuCl2发生电离
B．a端是直流电源的负极
C．阳极上发生的反应：
Cu2+＋2e－＝Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
14．下列有关元素的性质及其规律正确的是
A．同主族元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越强
B．
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
D．第二周期元素的最高价从左到右，由+1递增到+7
15．反应3A＋B
2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15mol/（L·s）②v（B）＝0.06mol/（L·s）
③v（C）＝0.05mol/（L·s）④v（D）＝0.045mol/（L·s）
则反应进行由快到慢的顺序为
A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①
C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞②＞①
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中的分子数约为NA个
B．常温常压下，在18gH218O中含有NA个水分子
C．标准状况下，15gCH3CH3所含共价键数为3.5NA个
D．电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64g
17．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和H2SB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2
18．下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离苯和溴苯
分液
二者不互溶
19．某有机物的结构简式如下，关于该有机物性质的描述不正确的是
A．能发生水解反应B．能发生酯化反应
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
20．根据下列热化学方程式：
2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）△H=－Q1kJ/mol
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（g）△H=－Q2kJ/mol
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（l）△H=－Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q3＞Q2＞Q1C．Q1＞Q3＞Q2D．Q2＞Q1＞Q3
21．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③NO2和NO的物质的量浓度不再变化；
④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．②③④
22．已知0.5mol某烃X能与1molHCl完全加成得到Y，0.5molY能与3molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是
A．CH2＝CH2B．CH≡CHC．CH2＝CHClD．CH≡CCH3
23．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．葡萄糖的银镜反应B．形成原电池C．检验苯中有无碳碳双键D．石油的分馏
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．元素的非金属性由强到弱：
Y＞Z＞X
D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试题甲卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共48分）
A卷：
1．C2．A3．A4．C5．D6．A7．C8．D9．A10．B11．B12．D
13．B14．A15．C16．C17．A18．B19．D20．B21．C22．D23．A24．C
B卷：
1．C2．A3．B4．C5．D6．A7．A8．D9．A10．C11．B12．D
13．B14．B15．C16．C17．A18．B19．D20．C21．C22．D23．A24．B
二、实验与探究（17分）
25．（10分）
（1）向试管中加入碎瓷片（或沸石）（1分）
（2）饱和Na2CO3溶液（1分）；分液漏斗（可加烧杯）（1分）。
（3）不能（1分），CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH（2分）
（4）不能（1分），酯化反应为可逆反应，不能进行到底（1分）；26.4g（2分）
26．（7分）
（1）先增大后减小（1分） 开始时因反应放热速率增大，随反应进行盐酸浓度降低，速率减小（2分）
（2）0.1mol·L－1·min－1（2分）
（3）AD（2分）
三、填空题（22分）
27．（11分）
（1）第二周期VIIA族 （2分）
（2）Al＞C＞O（2分）
（3）
或
或
等等 （2分）
离子晶体（或分子晶体）（符合题意即可）（1分）
（4）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）（2分）
（5）2Cl－―－2e－=Cl2↑ （2分）
28．（11分）
（1）
（2分） 羟基（1分）
（2）加成反应（1分） 酯化反应（或取代反应）（1分）
（3）
（2分）
（4）CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O（饱和一元醇与乙酸反应）（2分）
（5）HCOOCH3（2分）
四、计算题（13分）
29．（7分）
（1）解：
A的相对分子质量为 23×2＝46 物质的量n＝2.3g/46g/mol=0.05mol…（1分）
分子中含H个数
……（1分）
分子中含C个数
…………（1分）
分子中含O个数
……………………………………………（1分）
∴此有机物的分子式为C2H6O ……………………………………………………（1分）
（2）CH3CH2OH CH3OCH3（2分）
30．（6分）
（1）1.5mol/L （2分）
（2）75% （2分）
（3）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝
Q kJ/mol（2分）
升级会员 