浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三化学第二次联考试题.docx

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浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三化学第二次联考试题

浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届高三化学12月第二次联考试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

2.下列化学用语正确的是

A.CCl4分子的比例模型：

B.CSO的电子式：

C.对硝基苯酚的结构简式：

D.160的原子结构示意图：

3.下列说法正确的是

A.FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：

用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：

电解精炼铜

C.图3：

X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D.图4：

配制银氨溶液

5.下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

6.下列转化，在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A.①③B.③④C.①②④D.①②③④

7.下列离子方程式正确的是

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

Fe3＋＋SO42−＋Ba2＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓＋BaSO4↓

B.Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：

6H＋＋5SO32−＋2MnO4－＝5SO42−＋2Mn2＋＋3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋H2O＋CO2→2C6H5OH＋CO32−

8.下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物

的命名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷

D，七叶内酯（

），和东莨菪内酯（

），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

9.右表为元素周期表的－部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol∙L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

11.己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R＝Na、K）：

下列说法正确的是

A.△H1＋△H2>0B.△H4（NaOH）>△H4（KOH）>0

C.△H6（NaOH）>△H6（KOH）D.△H1＋△H2＋△H4＋△H5＋△H6＝0

12.有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

－极为纳米Fe2O3，另－极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：

，关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3＋6Li＋＋6e－＝2Fe＋3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li＋＋e－＝Li

13.不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867mol·L－1，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。

下列说法正确的是

A。

T1

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正（CH4）

14.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

向10mL0.3mol·L－1Ba（OH）2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。

下列说法不正确的是

A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大B.b点：

c（Ba2＋）＝0.1mol·L－1

C.c点：

c（NH4＋）

c（SO42−）＋c（H＋）>c（OH－）＋c（NH3∙H2O）

15.实验室从含碘废液（含有I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

己知：

溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。

下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO3－，可用KI－淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为：

4Fe3＋＋2CuI

4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2

16.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

非选择题部分

二、非选择题（本题有5个小题，共52分）

17.（9分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

已知：

气体B在标准状况下的密度为1.25g·L－1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（l）写出A的电子式

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含＋3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）

18.（8分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。

工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（l）浸取2过程中温度控制在50℃～60℃之间的原因是

（2）硫酸浸取时，Fe3＋对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两步反应完成，将其补充完整：

①（用离子方程式表示）

②MnO2＋2Fe22＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：

取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：

向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣；

步骤3：

向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：

溶液叶（）→（）→（）→（A）→（）→（）→（）

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

19.（12分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

CO2与H2合成二甲醚（CH3OCH3）是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应ICO2（g）＋3H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－49.0kJ·mol－1

反应II2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1，

反应IIICO2（g）＋3H2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H3＝41.2kJ·mol－1

（l）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：

（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：

3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。

CH3OCH3的选择性＝

×100%

①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K（A）小于K（B）

B.当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为lmol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为

④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。

在t1时刻，再加入物质的量之比为1：

3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。

画出t1～t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。

（4）光能储存－般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为

20·（12分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋）为原料制备纳米Cu2O，制备流程如下：

已知：

①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液：

Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。

②生成Cu2O的反应：

4Cu（OH）2＋N2H4·H2O＝2Cu2O＋N2↑＋7H2O。

请回答：

（l）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：

（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步骤III，反萃取剂为

（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③Cu2O干燥的方法是

（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分反应后用0.2000mol·L－1，标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

21.（11分）那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

（1）化合物B的结构简式：

（2）反应B→C的第－步反应类型：

（3）下列说法正确的是：

A.物质D能与FeCl3发生显色反应B.物质F具有碱性

C.物质G能和银氨溶液发生反应D.物质H的分子式是C12H15NO4

（4）写出C→D的化学方程式：

（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有－NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

（6）己知CH2＝CHCH3

CH2＝CHCH2Cl

请以

、CH3CHClCH3为原料合成化合物

写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）