江西赣州市实验学校届初三化学化学方程式专题测试.docx
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江西赣州市实验学校届初三化学化学方程式专题测试
江西赣州市实验学校2018届初三化学化学方程式专题测试
（限时：
45分钟 分值：
79分）
基础过关
一、单项选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）
1.（2017河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A.N2B.NO2C.NH3D.SO2
2.（2017临沂改编）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.Cu＋FeSO4===CuSO4＋FeB.Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3
C.C＋2CuO
2Cu＋CO2↑D.Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
3.（2017衢州）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
4.（2017玉林）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：
S＋O2
SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A.反应前后元素种类不变B.该反应的生成物中含有氧气
C.该反应的反应物是硫和氧气D.该反应发生所需要的条件是点燃
5.（2017福建）炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是（ ）
第5题图
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化
6.（2017来宾）关于2H2＋O2
2H2O的读法不正确的是（ ）
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
7.（2018原创）含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应的化学方程式为：
X＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O，其中X的化学式是（ ）
A.Cr2（SO4）3B.K2Cr2O7C.Cr2O3D.K2CrO4
8.（2017怀化）如图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
第8题图
A.2H2＋O2
2H2OB.C＋CO2
2CO
C.H2＋Cl2
2HClD.2CO＋O2
2CO2
9.（2017重庆A）在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸生成硫酸铁
反应产物不正确
B
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl
只缺少沉淀符号
C
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名中的纯碱不正确
10.（2017宁夏）某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。
下列判断错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
X
3
A.X＝24B.丁可能是催化剂
C.反应中甲和丙的质量比是1∶2D.容器内发生的是分解反应
11.（2017黄冈）下列关于化学反应2X===2Y＋3Z的叙述，错误的是（ ）
A.该反应一定是分解反应
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3
C.该反应可能有单质生成
D.若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定大于（a＋b）g
12.（2017昆明）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第12题图
A.x＝3.1B.该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85
C.该反应属于置换反应D.乙一定是该反应的催化剂
13.（2017眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1
14.某化学反应可表示为：
二氧化碳＋水―→M＋氧气。
根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素D.无法确定
二、选择填充题（本大题包括2小题，每小题3分，共6分）
15.（2017江西样卷四）科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第15题图
A.参加反应的两种分子的个数比是1∶4
B.无机物在一定条件下可转化为有机物
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.乙烯中碳元素和氢元素的质量比为________
16.（2017江西中考说明样卷二）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应，下列描述中正确的是（ ）
A.该反应是化合反应B.反应中甲和丙的质量比为1∶7
C.乙一定是该反应的催化剂D.____________________
三、填空与说明题（本大题包括3小题，共21分。
化学方程式2分，其余每空1分）
17.（2017苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
；
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
________________________________________________________________________；
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
________________________；
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：
________________________________________________________________________；
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
______________________________________________________________________。
18.（2017南充）
（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）________________________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为________。
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。
请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是__________________，基本反应类型是________反应。
19.（2017桂林）某化学反应的微观示意图如下。
第19题图
请回答：
（1）A分子中氮、氢原子个数比为________。
（2）C为尿素[CO（NH2）2]，农业上常用作________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（3）如图所示物质中属于氧化物的是________（填字母序号）。
（4）该反应的化学方程式是____________________________。
四、实验与探究题（本大题包括1小题，共6分。
每空1分）
20.（2018原创）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。
（1）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1：
第20题图1
①根据实验目的，小李必须测量的数据是________。
A.锥形瓶质量
B.气球质量
C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。
反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。
小李按规范操作重新实验，得到相同结果。
请你帮他分析原因
________________________________________________________________________。
③反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）______________________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
第20题图2
①X的化学式是________________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21.（2017金华）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：
①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。
有关数据记录如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是________。
A.钠元素 B.碳元素 C.钡元素 D.氧元素
（2）反应共生成沉淀________克。
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
满分冲关
一、单项选择题（本大题包括4小题，每小题2分，共8分）
1.（2017荆门）化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应。
一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有钾长石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：
KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X↓＋3SiO2↓。
下列说法不正确的是（ ）
A．X是Al（OH）3
B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化
C．生成物中有一种是氧化物
D．该反应中涉及到的元素种类有5种
2.（2017天津）在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23B.46C.92D.96
3.（2017泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是（ ）
第3题图
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4.（2017达州）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是（ ）
A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.该反应中O2与CO2的质量比为14∶11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
答案
基础过关
1.B 【解析】硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2，根据质量守恒定律可以得出硝酸铜受热分解不可能生成NH3和SO2，因为硝酸铜中不含S和H；结合题意可知该气体有毒，而N2是空气的主要成分，所以该气体可能是NO2。
2.C 【解析】
选项
错误原因
正解
A
不符合事实
在金属活动性顺序表中，Cu在Fe之后，Cu不能与FeSO4反应
B
未配平
Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
D
产物化学式书写错误
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
3.A 【解析】A中的HCl与AgNO3反应，生成的AgCl沉淀和HNO3仍在锥形瓶中，反应前后质量保持不变，可验证质量守恒定律，A正确；B虽然前后质量保持不变，但是实验过程中并未发生化学反应，不符合验证质量守恒定律的要求，B错误；C中镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应，生成物的质量会大于镁条质量，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，C错误；D中H2O2在MnO2的催化作用下产生的氧气逸散到空气中，最后质量会变小，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，D错误。
4.B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，A正确；该反应的生成物是二氧化硫，一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，B错误；该反应的反应物是硫和氧气，C正确；根据化学方程式可知，反应所需要的条件是点燃，D正确。
5.A 【解析】根据微观示意图可知：
该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A正确；该反应属于化学反应，化学反应前后原子种类、数目均不变，B错误；根据“不同的球代表不同原子”分析，可知反应物“
”为化合物，反应物“
”为单质，生成物“
”为化合物，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价均为非零价，可知该反应前后元素化合价发生变化，C错误；化学反应前后元素种类不变，D错误。
6.C 【解析】常温下，氢气和氧气不反应，且常温下水为液态，不能用体积描述，故选C。
7.B
8.D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物的反应，且反应物的分子个数比为2∶1，故选D。
9.B 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产物错误，A分析正确；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓，题中化学方程式除了缺少沉淀符号，还没有配平，B分析错误；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C分析正确；氢氧化钠俗名是火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，D分析正确。
10.C 【解析】分析表格数据可知：
反应后甲的质量增加，是生成物，生成甲的质量为12g－2g＝10g，反应后乙的质量减少，是反应物，参加反应的乙的质量为30g－2g＝28g，反应后丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与该反应的杂质，B正确；综合前面的数据，可知28g乙反应生成10g甲，根据质量守恒定律分析，丙是生成物，生成丙的质量为28g－10g＝18g，X的值为6＋18＝24，A正确；反应中甲、丙的质量比为10g∶18g＝5∶9，C错误；该反应为乙分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，D正确。
11.D 【解析】该反应由X分解生成Y和Z，是分解反应，A正确；由反应方程式可知三种粒子的个数比为2∶2∶3，B正确；分解反应的生成物可能是化合物或单质，C正确；若反应生成了agY和bgZ，根据质量守恒定律可知，消耗X的质量一定等于（a＋b）g，D错误。
12.B 【解析】根据图示数据分析：
物质
甲
乙
丙
丁
总量
反应前
10
3.5
10
6
29.5
反应后
8.6
3.5
x
14.5
26.6＋x
质量
变化
－1.4
0
x－10
＋8.5
0
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则有26.6＋x＝29.5，x＝2.9，A错误；反应中甲、丁的质量变化比为1.4g∶8.5g＝14∶85，B正确；反应后，甲和丙质量均减少，丁的质量增加，乙质量不变，说明甲、丙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”，属于化合反应，C错误；乙可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质，D错误。
13.D
14.A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变。
反应物中含有C、H、O三种元素，其中一种生成物中只含有O元素，故M中一定含有C、H元素，可能含有O元素。
15.B 6∶1
【解析】由反应的微观过程图可知，CO2和H2在加热和催化剂的条件下转化为乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2＋6H2
C2H4＋4H2O。
参加反应的两种分子的个数比为2∶6＝1∶3，A错误；二氧化碳为无机物，乙烯是有机物，通过反应可知无机物在一定条件下可转化为有机物，B正确；该反应前后原子种类和数目均不变，但分子的种类和数目发生了变化，C错误；乙烯中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）∶（1×4）＝6∶1。
16.A 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变（合理即可）
【解析】反应后，甲、丁减少的质量与丙增加的质量相等，故甲、丁为反应物，丙为生成物，该反应为化合反应，A正确；反应中甲和丙的质量比为16g∶20g＝4∶5，B错误；乙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，C错误；化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变。
17.
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）2SO2＋O2
2SO3
（3）Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
（4）CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
（5）Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
18.
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cl2
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换
【解析】
（1）大理石中含有的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变可推出X的化学式是Cl2。
（2）铁能将硫酸铜中的铜置换出来同时生成硫酸亚铁；此反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
19.
（1）1∶3
（2）氮 （3）BD （4）2NH3＋CO2
CO（NH2）2＋H2O
【解析】
（1）由微粒的构成可知A是氨气，化学式为NH3，A分子中氮、氢原子个数比为1∶3。
（2）尿素[CO（NH2）2]含植物所需营养元素氮、磷、钾三种元素中的氮元素，为氮肥。
（3）由反应微观示意图可知，B、D分别是CO2、H2O，都属于氧化物。
（4）根据微观反应示意图，可知该反应的化学方程式为2NH3＋CO2
CO（NH2）2＋H2O。
20.
（1）①CD ②因为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，使气球变大，左面受空气浮力的影响使指针偏转 ③0.88
×100%
（2）①SO2 ②化学反应前后，原子数目和种类不变
【解析】
（1）③设产生二氧化碳的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10011144
2gyx
＝
x＝0.88g
＝
y＝2.22g
所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%。
（2）根据各原子模型图分析微观示意图，可知该反应为二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和X，进一步分析可知：
①X的化学式是SO2。
②化学反应前后各原子种类、数目均不变是化学反应遵循质量守恒定律的本质原因。
21.
（1）A
（2）19.7
（3）解：
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x19.7g
＝
x＝10.6g
mNaOH＝15g－10.6g＝4.4g
原样品中NaOH的质量分数为
×100%≈29.3%
答：
该样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
【解析】
（1）反应前的溶液中有水、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，反应后产物有碳酸钡沉淀、氢氧化钠、氯化钠、水、氯化钡，过滤后剩余的溶液中有氢氧化钠、氯化钠、水、氯化钡，产生碳酸钡沉淀，消耗了溶液中的碳元素、氧元素和钡元素，即钠元素质量不变，故选A。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，即生成沉淀的质量为95g＋65g－140.3g＝19.7g。
满分冲关
1.D
2.B 【解析】根据质量守恒定律可知，2.3gA和4.8gB完全反应生成D的质量为2.3g＋4.8g－4.4g＝2.7g，设A的相对分子质量为x
A＋3B===2C＋3D
x3×18
2．3g2.7g
＝
x＝46。
3.C 【解析】比较反应前后，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由图像信息可知，只有丁物质是反应物，则丁一定是化合物，甲和丙物质是生成物，乙物质质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，A、B正确；生成的甲、丙两物质的质量比为1∶8，C错误；根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，D正确。
4.D 【解析】根据质量守恒定律：
化学反应前后物质质量不变可知，参加反应的氧气质量为8.8g＋5.4g－3g＝11.2g，生成的二氧化碳中所含碳元素质量为8.8g×
×100%＝2.4g，所含氧元素质量为8.8g－2.4g＝6.4g，生成的水中所含氢元素质量为5.4g×
×100%＝0.6g，所含氧元素质量为5.4g－0.6g＝4.8g，生成物中氧元素的质量为6.4g＋
4.8g＝11.2g，根据化学反应前后各元素种类、质量不变分析可知，该3g纯净物中含有
2.4g碳元素、0.6g氢元素，即该物质只含碳、氢两种元素，A正确；该反应中氧气与二氧化碳的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11，B正确；设反应中氧气和水的分子个数比为a∶b，则32a∶18b＝11.2g∶5.4g，解得a∶b＝7∶6，C正确；设该纯净物中碳、氢原子的个数比为x∶y，则12x∶y＝2.4g∶0.6g，解得x∶y＝1∶3，D错误。
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