云南省红河县第一中学学年高一化学月考试题.docx

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云南省红河县第一中学学年高一化学月考试题

云南省红河县一中2018-2019学年11月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.下列说法正确的是（）

A．同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积

B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16:

1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

2.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（　　）

①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（　　）

A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+

4.某铁的氧化物，用7.0mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为（　　）

A．1∶4B．2∶1C．4∶1D．3∶4

5.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会（　　）

A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升

C．仍保持平衡D．无法确定

6.实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.5molAl所含电子数为1.5NA

B．0.2molH2O所含的H原子数为0.2NA

C．0.1molCH4所含的电子数为NA

D．1molCO2含有的原子数为NA

8.蒸发时，下列操作正确的是（　　）

A．使蒸发皿盛满溶液，用小火加热

B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热

C．待溶液蒸干后，再停止加热

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

9.能说明镁比铝还原性强的事实是（　　）

A．镁的最外层电子数比铝少

B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能

C．镁的密度比铝小，约为铝的

D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高

10.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）

A．

作氧化剂

B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

11.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（　　）

　分散系　分散质　　分散剂

A．烟　　　微小水滴　　空气

B．雾　　　微小尘埃　　空气

C．碘酒　　碘　　　　酒精

D．食盐水　水　　　　氯化钠

12.下列关于物质的量的表述中不正确的是（　　）

A．1.5molH2O和2.5mol水

B．2molH2SO4和5mol硫酸

C．1.2molH2和1.6mol氢

D．10molNe和12mol氖原子

13.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铝溶液与过量氨水反应：

3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+

B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：

CO2+2OH﹣===

+H2O

C．FeCl3溶液与Cu粉反应：

Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++

+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

14.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

15.配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）

A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶

16.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（　　）

A．

molB．1molC．2molD．

mol

17.下列叙述中不正确的是（　　）

A．质量是国际单位制（SI）的七个基本单位之一

B．电流是国际单位制中安培（A）衡量的物理量

C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔（mol）

18.下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

19.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是（　　）

A．Fe3＋不可能存在于碱性溶液中

B．Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

C．Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应

D．Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生

20.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．

mol·L－1B．

mol·L－1

C．

mol·L－1D．

mol·L－1

21.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）

A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

22.下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

A．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl2

2PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl2

2HCl

23.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氯水是否失效（pH试纸）

24.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

25.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：

①检查装置气密性　②连接装置　③加入大理石　④加入稀盐酸　⑤收集　⑥验满

其中排列顺序正确的是（　　）

A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥

C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥

26.100mL2mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为（　　）

A．1.5mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.25mol·L－1

27.把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1

C．0.4mol·L－1D．0.6mol·L－1

28.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

A．8.4g碳酸钠B．8.4g氧化钙

C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁

分卷II

二、填空题（共6小题,共44分）

29.　

（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。

该气体的摩尔质量是____________。

30.银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：

Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：

　　。

（2）固体混合物A的组成为　　、　　。

（3）操作A的名称为　　。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　　molCuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。

31.已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O

和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出电离方程式：

Cr2（SO4）3：

______________________________________________________________；

K2Cr2O7：

_____________________________________________________________________。

（3）该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。

（4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？

并说明理由。

32.

（1）已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：

a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是________（填序号），原因是_________________________

________________________________________________________________________。

②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。

回答下列问题（注：

Na2O2可以与H2O、CO2反应）：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________

________________________________________________________________________。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：

空气进入________，________接________，________接________，________接________。

③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

33.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g·mL－1）配制240mL0.50mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：

A.10mL量筒　B．50mL量筒　　C．托盘天平

D．玻璃棒　E．100mL容量瓶　F．250mL容量瓶

G．500mL容量瓶　H．胶头滴管　I．200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。

（填仪器的字母编号）

（3）实验时还需选用的仪器有D，I，______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

34.某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：

因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；

乙：

因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；

丙：

过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：

称取2.6g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。

测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的__________________，理由是____________________________________。

答案

1.D2.C3.C4.A5.D6.D7.C8.B9.B10.D11.C12.C13.A14.B

15.A16.D17.A18.B19.D20.D21.D22.C23.A24.D25.C26.B27.D28.C

29.　

（1）①

　②

　③

　④

（2）

L　（3）64g·mol－1

30.

（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（2）Al（OH）3CuO

（3）过滤

（4）5025

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

31.　

（1）是　

（2）Cr2（SO4）3===2Cr3＋＋3SO

　K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O

　（3）是　铬元素在反应中从＋6价变为＋3价，化合价降低，碳元素的化合价升高

（4）能；该反应前后有颜色变化，Cr2O

在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。

32.

（1）①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024

（2）①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳

②g　h　e　f　a（或b）　b（或a）　c　

③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ

④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ

33.　

（1）14.0　

（2）8.9　A　（3）FH　（4）①③

34.

（1）冷却后看溶液是否变红　加水稀释后看溶液是否变红　冷却后及加水稀释后均不变红　

（2）Ⅱ　防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差