完成练习，熟练K的使用
小组交流，讨论
采用数据方法使学生认识到K的功能价值。
从定量的角度体会研究平衡常数的意义
预测反应进行的程度
影响化学平衡常数的因素
【提问】
通过数据，K受什么因素影响？
观察分析表中数据
对比同一反应不同温度下的K值，得出K受温度影响的结论
对比同一反应不同温度下的K值，得出K受温度影响的结论
本节课小结
【小结】本节课主要从可逆反应的化学平衡状态出发，探讨化学平衡的限度问题。
倾听、感悟
建立对化学反应限度的认识
八、板书设计
一、化学平衡的特点
二、化学平衡状态
三、化学反应限度——K
九、课后反思
在教学中要创设氛围，发挥学生主动性，体现新课标理念。
本节课内容抽象，理论强，设计中充分利用教材中有关实例，强化直观教学，引导学生循序渐进，分析讨论，归纳总结，提升理论。
让学生理解平衡常数的含义，自己归纳出应用化学平衡常数应注意的问题，能运用化学平衡常数分析解决一些实际问题，能既完成学习任务，又培养了科学思维能力，为以后化学理论学习打下基础。
由于时间紧迫，所以这节课在练习上还有些欠缺，以后应加以注意。
但总体效果良好！
第三节化学平衡
临沂高新实验中学尹克平
教学目标：
知识与技能：
理解化学反应的可逆性；
掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；
理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；
掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；
掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。
过程与方法：
在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；
培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；
以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。
情感态度与价值观：
通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点
教学重点：
化学平衡的特征
浓度、压强和温度对化学平衡的影响
教学难点：
化学平衡的建立
平衡移动原理的应用
课时安排：
2课时
教学方法：
问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理
教学用具：
药品：
0.01mol/LFeCl3、0.01mol/LKSCN、1mol/LFeCl3、1mol/LKSCN、NO2和N2O4混合气体
仪器：
4支小试管、两只小烧杯
教学过程：
第一课时
【引入】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
前者是化学反应速率问题，后者即是化学平衡要研究的内容。
这一节我们就来研究化学反应进行的程度问题。
【板书】第三节化学平衡
【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题。
所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
【阅读】阅读教材25页了解什么是可逆反应？
可逆反应有什么特点？
什么是正反应、逆反应？
【学生回答】在同一条件下，能同时向正、逆两个反应方向进行的反应为可逆反应。
【设问】在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热），若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？
经过足够长的时间，最终能否得到2molSO３？
【讨论后回答】可逆反应的特点：
在正反应进行的同时逆反应也在进行；可逆反应不能进行到底。
【板书】
一、可逆反应与不可逆反应
1、可逆反应：
2、可逆反应的特点：
【过渡】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加入蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
【学生回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
【设问】不溶了是否就意味着停止溶解呢？
【学生回答】回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：
没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
【讲解】所以说刚才回答说不溶解了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
【投影】三维动画演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
【学生】观看动画效果，进一步理解溶解过程。
【讲解】这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时，溶解速率等于结晶速率是一个动态平衡。
【板书】3、溶解平衡的建立
开始时：
v（溶解）>v（结晶）
平衡时：
v（溶解）=v（结晶）
固体溶质
溶液中的溶质
结论：
溶解平衡是一种动态平衡
【过渡】那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？
我们以CO和H2O（g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
【板书】
二、化学平衡状态
1、化学平衡的建立
【讨论】可逆反应CO+H2O（g）
CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。
【学生讨论后画出】
由以上分析，总结什么是化学平衡状态？
【板书】化学平衡状态：
化学平衡状态研究的对象：
一定条件下的可逆反应
【讨论】1、反应开始时，反应物CO、H2O（g）的浓度和生成物CO2、H2的浓度如何？
正反应和逆反应的速率如何？
２、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度怎样变化？
正、逆反应速率怎样变化？
３、当ｖ正＞ｖ逆时，反应物的浓度和生成物浓度会不会发生变化？
为什么？
【讲解】一定条件下，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而变化的状态。
平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。
【讨论】１、当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？
（强调ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是动态的，而不是静止的）
２、为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？
（强调动和静以及现象与本质的关系）
3、化学平衡状态是不是永恒不变的？
（强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系）
【通过讨论，阅读教材后总结回答，板书】
【板书】2、化学平衡状态的特征：
（1）动：
动态平衡
（2）等：
ｖ正=ｖ逆
（3）定：
各组分的浓度不再发生变化
（4）变：
如果外界条件改变，原有的化学平衡状态将被破坏
【讲解】在具体的学习过程中，要判断一个可逆化学反应是否达到平衡状态，必须充分地利用化学平衡状态的特征，去灵活地寻找在问题中描述的各种标志，最根本的原则就是看这些标志能否表明ｖ正=ｖ逆，或反应物的各组分的浓度一定，就可知化学反应是否达到平衡状态了。
【练习】在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：
N2+3H2
2NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：
（1）反应物浓度等于生成物浓度；
（2）容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2；
（3）单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2；
（4）反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化；
（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率；
（6）容器内混合其体的密度不再变化。
教学说明：
化学反应速率及化学平衡知识都是很抽象的，在教学中只能以学生所熟悉的蔗糖溶解平衡的建立入手，逐步设置知识台阶，应用所学的化学反应速率的知识，对可逆反应CO+H2O（g）
CO2+H2的数据作图形分析，慢慢地导入化学平衡的建立。
化学平衡的观点建立了，化学平衡的特征就顺理成章地总结出来了。
第二课时
【复习引入】化学平衡的特征是什么？
当外界条件改变时，化学平衡将会发生移动，直到达到新的平衡。
下面我们着重学习影响化学平衡的外界条件及影响结果。
【板书】外界条件对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响
【实验探究】仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论？
结论：
增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；
增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；
减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；
减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。
【学生总结，教师板书】
（1）规律：
其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。
【讨论】在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。
【练习】画出以下几种情况的速率—时间图
减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度
（由四个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充，由教师总结得出以下结论）
【分组讨论】以上平衡移动的v—t图有何特点？
（讨论后每组选出一个代表回答）
a、改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
c、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。
【练习】可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?
CO浓度有何变化？
增大水蒸气浓度
加入更多的碳
增加氢气浓度
【设问】加入更多的碳为什么平衡不移动？
【学生回答】因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。
【讲解】对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变反应速率。
所以v正仍等于v逆平衡不移动。
以上我们研究了浓度对化学平衡的影响，下面我们再来研究影响化学平衡的其他因素。
【板书】2、压强对化学平衡的影响
下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3H2
2NH3）的实验数据。
压强/Mpa
1
5
10
30
60
100
NH3/%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
分析上述数据，你可以得出什么结论：
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。
【讨论】1、对于H2（g）+I2（g）
2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？
为什么？
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？
【学生讨论后，回答】
1、平衡不移动，因为反应前后气体体积不变；
2、压强对固体和液体几乎无影响。
【板书】对有气体参加且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。
【练习】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？
向哪个方向移动？
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）
H2O（g）+C（s）
CO（g）+H2（g）
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）
H2S（g）
H2（g）+S（s）
答案：
正向移动；
不移动；
逆向移动；
逆向移动；
不移动
【过渡】从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移动。
若是改变温度是否会引起平衡移动呢？
下面我们通过实验来得出结论。
【板书】3、温度对化学平衡的影响
【实验探究】观察[实验2—7]
NO2为色气体，N2O4为色气体
对于反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色，
降低温度，混合气体颜色。
升高温度，化学平衡向方向移动
降低温度，化学平衡向方向移动
【学生讨论后，得出结论】
【板书】结论：
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。
【引导】升高温度，正逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度大？
【学生回答】逆反应速率
【引导】降低温度，谁降低幅度大？
【学生回答】逆反应速率
请大家根据改变我的时，正逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率—时间图。
（学生在练习本上画出，个别同学上黑板板演，由其他同学评价、修改，最后得出正确的结论）
【讲解】我们知道影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。
【板书】4、催化剂
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