化学必修2第三节化学平衡导学案共5课时.docx
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化学必修2第三节化学平衡导学案共5课时
第三节化学平衡导学案（第1课时）
课标要求：
1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。
阅读教材：
P25-26
知识要点：
一、可逆反应与不可逆反应
复习：
什么叫可逆反应可逆反应有哪些特点
讨论：
可逆反应为什么有“度”的限制“度”是怎样产生的
分析：
在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程
讨论：
在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化溶解和结晶过程
是否停止
二、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2OCO2+H2中，将和H2O（g）通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物
质浓度不变
1、反应刚开始时：
反应物浓度___________，正反应速率____________
生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
2、反应过程中：
反应物浓度___________，正反应速率___________
生成物浓度____________，逆反应速率___________
3、一定时间后，必然出现_________________________
4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发
生变化——化学平衡
三、化学平衡
1、概念：
在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相
等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平
衡状态，简称______________
2、达到化学平衡的标志：
正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志
⑴、直接标志：
①、速率关系：
正逆反应速率相等。
即
V正＝V逆
以反应mA（g）+nB（g）
pC（g）
为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与
A的生成速率——————；
异边同向，
A的消耗速率与
C的——————速率之比等于—————；
同边异向，
B的生成速率与
C的——————速率之比等于—————；
比例计量
A的生成速率与
B的——————速率之比等于—————。
例1、一定条件下，反应
A2（g）+B2（g）
2AB（g）
达到平衡的标志是
A、生成nmolA2同时生成nmolAB
B
、生成
2nmolAB
同时生成nmolB2
C、生成nmolA2同时生成nmolB
2
D、生成nmolA2
同时消耗nmolB2
注意：
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、
断键与反应方向之间的关系。
例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个
N－H键形成
P（气）+Q（气）R（
气）+S（气）,
在恒温下已达平衡状态的是（
）
②、含量关系：
反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不
A.
反应容器内压强不随时间变化
B.
P和S的生成速率相等
变
C.
反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.
反应容器内总物质的量不随时间而变化
⑵、间接标志：
以反应
mA（g）+nB（g）
pC（g）
为例
3、在一定温度下的恒容容器中
当下列物理量不再发生变化时
表明反应:
①、混合气体的总压强、
总体积、总物质的量、
平均相对分子质量不随时间改变而
________，（适
A（固）+3B（气）
2C（
气）+D（气）已达平衡状态的是
（
）
用于____________________________）
A.
混合气体的压强
B.
混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质
②、混合气体的密度不随时间改变而________，（适用于
的量
_____________________________________）
4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
⑶、特殊标志：
A（气）+3B（气）
2C（
气）+2D（固）达到平衡的标志的是
（
）
①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
①C的生成速率与
C的分解速率相等
②单位时间内生成
amolA,同时生成3amolB
②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
例3、在一定温度下，向
aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g
），此反应达到平衡的标志是
⑦单位时间内消耗
amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A、容器内压强不随时间变化
B
、容器内各物质的浓度不随时间变化
A.
②⑧
B.
②⑤⑧
C.
①③④⑦
D.
②⑤⑥⑧
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2
D
、单位时间消耗的同时生成
5、可逆反应H2（g）+I
2（g）
2HI（g）,
在一定条件下达到平衡的标志是（
）
第三节化学平衡导学案（第1课时）
A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。
B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。
【随堂检测】
C、容器内颜色的深度保持不变。
班级姓名座号
D、容器内的总压强保持不变。
１、在一定温度下,可逆反应
A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（）
A.
C的生成速率与C分解的速率相等
B.
单位时间内生成
第三节
化学平衡导学案
（第2课时）
nmolA,同时生3nmolB
C.
A、B、C的浓度不再变化
D.
课标要求：
A、B、C的分子数比为1:
3:
2
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2、下列说法中可以充分说明反应:
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡
____________________。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
3、温度对化学平衡的影响
阅读教材：
P26-28
实验现象：
温度升高，混合气体颜色加深，
____________，平衡向_____________方向移动；温
知识要点：
度降低，混合气体颜色变浅，
___________，平衡向____________方向移动
一、化学平衡的移动
结论：
升高温度化学平衡向
_______________________移动，
化学平衡的研究对象是
___________，化学平衡是有条件限制的
___________平衡，只有在
降低温度化学平衡向
________________________移动，
______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被
4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
______________，反应混合物里各组分的含量不断
___________，由于条件变化对正逆反应速率
原理：
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）
，化学平衡就向_______这种改变的
的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新条件下建立___________
方向移动
1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程
例：
反应N2（g）+3H2（g）
2NH
3（g）（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，
叫做化学平衡的移动
根据反应体系中的变化填空：
2、化学平衡移动的性质：
①若N的平衡浓度为
amol/L
，其他条件不变时，充入
N使其浓度增大到
bmol/L
后平衡向
2
2
⑴、若外界条件变化引起
v正＞v逆：
平衡向______方向移动
______________方向移动，达到新平衡后，
N2的浓度为
cmol/L，则a、b、c
的大小为
⑵、若外界条件变化引起
v正＜v逆：
平衡向______方向移动
_________________；
⑶、若外界条件变化引起
v正＝v逆：
旧平衡未被破坏，平衡
_________
②②若平衡体系的压强为
P1
，之后缩小反应体系体积使压强增大到
P2，此时平衡向
巧记：
化学平衡总往反应速率
______的方向移动
_____________方向移动，达到新平衡后
体系的压强为
P3，则P1、P2、P3
的大小为
二、影响化学平衡的条件
_________________；
1、浓度对化学平衡的影响
③③若平衡体系的温度为
T1，之后将温度升高到
T2，此时平衡向__________________方向移
结论：
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向
____反应方向移动；
动，达到新平衡后
体系的温度为T，则T
、T、T
3
的大小为____________________。
3
1
2
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向
_____反应方向移动。
5、催化剂对化学平衡的影响
2、压强对化学平衡的影响
催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间
规律：
增大压强，化学平衡向
____________________________________移动；
减小压强，化学平衡向____________________________________移动；
第三节化学平衡导学案（第2课时）
【随堂检测】
班级姓名座号
1.在可逆反应2A（气）+B（气）2C（气）+Q中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是
（）
A．高温、高压B．高温、低压
C．低温、低压D．适当温度、高压
2．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是
（）
A．恒温、恒压时，充入NH3
B．恒温、恒容时，充入N2
C．恒温、恒压时，充入He
D．恒温、恒容时，充入He
3.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）△H＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.恒温下,反应aX（g）bY（g）+cZ（g）达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时,
X的物质的量浓度由L增大到L,下列判断正确的是:
（）
A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c
5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应
物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A①②（B）②⑤（C）③⑤（D）④⑥
第三节化学平衡导学案（第３课时）
课标要求：
1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）
4．培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。
阅读教材：
P28-31
知识要点：
一．化学平衡常数
化学平衡常数：
是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反
应物浓度的幂之积的比值。
它是个常数，用K表示，例如：
A（
）+
B（
g
）
p
C（
）+
D（
g
）
m
gn
gq
K=
1.使用化学平衡常数应注意的问题：
（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若
方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
2.化学平衡常数值的大小是可逆反应________的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越
大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
3.利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。
例1．将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得
D的反应速率为L·min，计算：
①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。
例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反应：
NON
2
O＋O，NON
O＋O；在1L密闭容器中加热
4molN2O5达到化学平衡
2
5
3
2
2
3
2
2
时O2的浓度为mol/L，N2O3的浓度为mol/L，求其他各物质的平衡浓度。
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应：
A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的
物质的量相等，求B的转化率
二、有关化学平衡的计算：
（三段式）
第三节化学平衡导学案（第3课时）
【随堂检测】
班级姓名座号
1、在某温度下，将H2和I2各的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测
得c（H2）=0mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
2、在密闭容器中，将molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K=
求CO转化为CO2的转化率。
第三节化学平衡导学案（第四课时）
课标要求：
1．了解化学平衡图像的一般分析方法
2．学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用方法，解决一些常见的化学问题。
知识要点：
化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图
像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移
动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡
知识进行有关计算。
解题步骤：
（1）看图像：
一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
（2）想规律：
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）作判断：
根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断解题关键：
（1）“定一议二”原则：
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
（2）“先拐先平，数值大”原则：
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先现现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大
一、浓度-时间图：
c
例1：
可用于：
（1）写出化学反应方程式：
______________________________________
（2）求反应物的转化率：
A的转化率=________________________________
B的转化率=________________________________
二、速度-时间图：
可用于：
（1）已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
（2）已知反应判断引起平衡移动的因素。
例2．
1）引起平衡移动的因素是________，平衡
将向_____方向移动。
2）引起平衡移动的因素是
____________________，平衡将向_______方向移动。
例3．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是升高或降低），
平衡向___反应方向移动，正反应是___热反应。
例4．对于mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），v
改变压强时有如下图变化，则压强变化
是__（增大或减小），平衡向__反应方向移动，m+n___（>、<、=）p+q。
v
v正
v逆
t1
v
v正
v逆
t
1
t1
v逆
v正
t1t2
三、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：
B
对于反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
A
C
t
T1
2
T
t
正反应_____热m+n___p+q
C%
A%
T1
P
1
P2
T2
t
正反应_____热m+n____p+q
t
t例5:
对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）B%
t2
m+n___p+q
正反应_____热
练习:
对于反应
mA（g）+nB（g）
pC（g）
有如图所示的关系，
t
则：
C%
（1）P1____P2
；T1_____T2
；
P1
P2
t
t
T2P2
T1P2
T1P1
t
T2P2
T1P2
t
（2）m+n________p；
T1P1
（3）该反应正反应为_______反应
四、某物质的转化率（或百分含量）-温度（或压强）图：
例6：
对于反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
A%
500℃
*107Pa
200℃
*106Pa
*105Pa
P
T
正反应____热m+n___p+q
正反应___热
m+n___p+q
*106Pa
A%
C%
*105Pa
200℃
*104Pa
300℃
T
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