学年北京市15中高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx
《学年北京市15中高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年北京市15中高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年北京市15中高二上学期期中考试化学试题Word版无答案
2017-2018学年北京市15中高二上学期期中考试化学试题
一、选择题（每小题保有一个正确答案，每小题2分）
1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的（）
A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能
2．下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应
3．下列物质中，属于强电解质的是（）
A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH
【答案】B
【解析】在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质；在溶液中部分电高，存在电离平衡的电解质是弱电解质。
H2O、NH3·H2O、CH3COOH在溶液中发生部分电离，存在电离平衡，是弱电解质；NaOH在溶液中完全电离出阴、阳离子，是强电解质。
故选B。
4．下列说法中，正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生
5．化学平衡问题研究对象主要是（）
A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应
6．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（）
A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性
D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应
7．已知428℃时，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）
H2（g）+I2（g）的平衡常数是（）
A．1/49B．1/7C．492D．无法确定
8．常温下适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的其中的c（OH-）最接近于（）
A．0.01mol/LB．1×10-5mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-9mol/L
9．下列说法中正确的是（）
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程
【答案】A
【解析】A．化学反应是原子重新组合的过程，有新物质生成是旧键断裂和新键形成的过程，有能量变化，故A正确；
B．化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电解等等，故B错误；
C．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度≤1×10-5mol/L，故C错误；
D．无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故D错误；
故选A。
10．下图表示的是某物质所发生的反应是（）
A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
【答案】B
【解析】HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，是HCO3-水解的过程。
故选B。
11．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
12．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是（）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
13．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（）
A．两者消耗NaOH的物质的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较
14．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．高压有利于氢气与氮气合成氨
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．K+、Ag+、NO3-、S2-
B．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C．NH4+、K+、OH-、SO42-
D．H+、Fe3+、Cl-、NO3-
16．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A．①④B．①②C．②③D．③④
17．下列热化学方程式书写正确的是（
H的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）
D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）
18．对达到平衡的可逆反应X+Y
W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）
A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体
B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C．X，Y，Z，W皆为气体
D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体
【答案】D
【解析】由图可知，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量之和，则只能存在X、Y为气体，Z、W中之一为气体的情况。
故选D。
19．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液液的pH，pH将（）
A．升高B．降低C．不变D．无法预测
【答案】A
【解析】石灰乳中存在Ca（OH）
（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），向其中切入Na2CO3，Ca2++CO32-=CaCO3↓，使溶液中c（Ca2+）减小，促进溶解平衡正向移动，c（OH-）增大，pH升高。
故选A。
20．已知在室温时纯水中存在电离平衡：
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是（）
A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
B．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
D．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
21．对于2A（g）+B（g）
2C（g）（正反应为放热反应），下列图像正确的是（）
A．
B．
C．
D．
22．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：
初始
2min
4min
6min
c（A）（mol/L）
1.45
1.28
1.00
1.00
c（B）（mol/L）
0.38
0.72
1.28
1.28
c（C）（mol/L）
0.095
0.18
0.32
0.32
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式为A=2B+C
B．4min末A的转化率约为31%
C．4～6min时，反应停止了
D．正反应是吸热反应
23．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是（）
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
【答案】B
【解析】A．滴定前用蒸馏水冲洗锯形瓶，无影响，故A错误；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，消耗NaOH的量减少，导致盐酸浓度测量值偏低，故B正确；
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锯形瓶外，消耗NaOH的量增多，导致盐酸浓度测量值偏高，故C错误；
D．用蒸馏水沸点碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗，消耗NaOH的量增多，导致盐酸浓度测量值偏高，故D错误；
故选B。
24．一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（）
A．1B．0.5C．0.25D．0.125
【答案】B
【解析】根据题意，N2的轮化率为20%，所以消耗N2的物质的量是5mol×0.2=1mol；由于2L密封容器，所以c（N2）=
=2.5mol/L；c（H2）=
=2.5mol/L，列三段式。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
始态：
2.5mol/L2.5mol/L0
变化态：
0.5mol/L1.5mol/L1mol/L
终态：
2mol/L1mol/L1mol/L
K=
=0.5
故选B。
25．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
H=-akJ·mol-1
已知：
下列说法不正确的是（）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
二、非选择题
26．（7分）在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LCH3COONH②0.1mol/LNa2CO3③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2O⑤0.1mol/LHCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______________________________
________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是____________________________
________________________________________（结合离子方程式解释）。
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是__________（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是__________。
a．1×10-13mol/Lb．1×10-12mol/Lc．1×10-7mol/Ld．0.1mol/L．
27．（7分）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。
（1）该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的__________。
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
__________（填“是”或“否”），原因是__________
________________________________________。
【答案】
（1）放热；
（2）NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）
H=-234kJ/mol；
（3）d；
（4）否，催化剂只能改化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。
【解析】
（1）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热。
（2）
H=生成物与反应物能量差=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，其热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）
H=-234kJ/mol。
（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度，压强通过增大活在分子易浓度加快反应速率，温度是增大活在分子的数增大反应速率，故选d。
（4）反应体升级为中加催化剂，对反应热没有影响，因为催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。
28．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化学平衡其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________________。
（2）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__________℃。
a．υ正＞υ逆b．υ正=υ逆
c．υ正＜υ逆d．无法判断
29．（10分）常温下，用0.1000mol/L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
（1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。
（2）a=__________mL。
（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
（4）A、B、C、D、E点中c（Na+）=c（CH3COO-）的点是____________________。
（5）如果用0.1000mol/L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。
a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】
（1）图1；
（2）a=20.00ml；
（3）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）c＞c（H+）；
（4）D；
（5）bd。
【解析】
（1）CH3COOH为弱电解质，滴定过程中PH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定CH3COOH的曲线是图2，滴定盐酸溶液的曲线是图1。
（2）CH3COOH为弱电解质，滴定过程中PH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00ml。
（3）CH3COOH和NaOH的物质的量相等，得到的是CH3COONa溶液，此时溶液显碱性，离子浓度关系：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）c＞c（H+）。
（4）滴定CH3COOH溶液的曲线是图2，根据电荷守恒，c（OH-）=c（CH3COO-）时，c（OH-）=c（H+），溶液显中性，此时PH=7，即c（Na+）=c（CH3COO-）的点是D。
（5）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，可以有如下情况：
恰好完全反应，此时溶液的组成为CH3COONa，离子浓度大小关系是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）c＞c（H+），故d错误；
酸剩余，此时溶液的组成为CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，若剩余的酸较多，离子浓度大小关系是：
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故a正确；
如果c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）得到c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-），不符合电荷守恒，故b错误；
若碱过量，得到NaOH和CH3COONa混合物，可以存在：
c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+），故c正确；
太选bd。
30．（10分）控制反应速率是利用化学反应的重要内容。
为探究影响化学反应速率的因素，某学习小组用如下图所示装置进行探究。
（1）甲同学用装置I进行实验，下表是甲同学的部分实验记录：
序号
硫酸体积（mL）
硫酸浓度（mol·L-1）
反应时间
（s）
气体体积（标况）
（mL）
①
40
1
100
9.0
②
40
4
23
9.0
实验①中，以H+离子浓度变化表示的反应速率为__________。
根据上表数据，可以得出的实验结论是________________________________________。
为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有（任写1个）：
____________________________________________________________。
（2）乙同学用装置II进行实验，实验前必须进行的操作是______________________________。
（3）丙同学研究了甲、乙两位的实验方案，认为装置I、II各有优缺点，他重新优化组装了一套装置。
丙同学从上述的装置A→E中选择的组件可能是__________（用装置的代号A、B、C等表示）。
（4）下列措施能减慢氢气产生速率的是__________（填序号）。
A．改用98%的硫酸B．将Zn片上镀少量CuC．加热
D．加入少量CH3COONa固体E．改用Al代替Zn
根据自己的选择，请结合离子方程式简述其原因：
_________________________________________________
________________________________________________________________________________。
【答案】
（1）20×10-4mol/L·S；其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快；相同反应时间内，收集气体的体积；
（2）按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；
（3）A、E；
（4）D。
【解析】
（1）n（H2）=
，
n（H+）=
，v（H+）=
=2.0×10-4mol/L·S。
根据记录表格可知，其他条件相同时，c（H+）越大，化学反应速率越快；题中是通过记录产生相同气体体积消耗反应时间，从而测定反应速率，也可通过测定相同反应时间产生气体的体积来测定反应的速率。
（2）用装置Ⅱ进行实验，实验前必须进行检查装置气密性。
操作：
按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好。
（3）装置A可以通过调节铜丝高度，控制反应起止，而E则直接测定H2的体积，故可为AE。
（4）A．改用98%的H2SO4，生成物质为SO2，故A错误；
B．将Zn片上镀少量Cu，构成CuZn原电池，加快产生H2的速率，故B错误；
C．加热，升高温度加快H2产生速率，故C错误；
D．加少量CH3COONa，CH3COO-+H+
CH3COOH，使溶液中H+浓度降低，减慢H2产生的速率；E用A代替Zn，Al的还原性大于Zn产生H2的速率加快，故E错误；
故选D。
31．（8分）某研究小组进行Ma（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
加入试剂
实验现象
I
4mL2mol·L-1HCl溶液
沉淀溶解
II
4mL2mol·L-1NH4Cl溶液
沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验I的反应过程______________________________。
（2）测得实验II中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因_________
_________________________________________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：
向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是____________________________________________________________。
（4）同学们猜测实验II中沉淀溶解的原因有两种：
一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是__________________________________________________。
（5）乙同学继续进行实验：
向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是____________________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是__________________________________________________。
升级会员 