高中化学 131 物质的量及其单位摩尔 摩尔质精讲优练课型量课时提升作业 鲁科版必修1.docx

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高中化学131物质的量及其单位摩尔摩尔质精讲优练课型量课时提升作业鲁科版必修1

2019-2020年高中化学1.3.1物质的量及其单位-摩尔摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业鲁科版必修1

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.（xx·苏州高一检测）下列叙述中正确的是　（　　）

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子

C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

D.1molH2SO4中约含有6.02×1023个氢分子

【解析】选B。

1mol任何纯净物中含有的原子数不一定相等,如1mol的He和1mol的Cl2;1molO2中含有的氧气分子的个数就是6.02×1023个;1mol氢指代不明;H2SO4中不含有氢分子。

2.下列物质的物质的量最大的是　（　　）

A.1gH2B.11gCO2

C.8gO2D.4.5gH2O

【解析】选A。

n（H2）==0.5mol,n（CO2）==0.25mol,n（O2）=

=0.25mol,n（H2O）==0.25mol。

【互动探究】

（1）以上各项中所含原子总数最小的是哪个选项?

提示:

C。

由题意可知各项中所含原子的物质的量依次为1mol、0.75mol、0.5mol和0.75mol。

（2）假设A和C反应,生成多少克水?

提示:

9g。

1g氢气和8g氧气正好完全反应,根据质量守恒定律可知生成9g水。

3.（xx·通辽高一检测）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

A.常温常压下28gN2所含的原子数目为2NA

B.标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA

D.49gH2SO4中含有的原子数目为1.5NA

【解析】选D。

氮气为双原子分子,28g氮气的物质的量为n==1mol,则氮原子为2mol,所以所含的原子数目为2NA,故A正确;1mol水含3mol原子,故0.5mol水中含1.5mol原子,故B正确;0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=

0.5mol×NA=0.5NA,与状态无关,故C正确;49g硫酸的物质的量n==

0.5mol,而1molH2SO4中含7mol原子,故0.5mol硫酸含3.5mol原子,故D错误。

【补偿训练】（xx·保定高一检测）在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、S、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为　（　　）

A.1∶1∶1B.1∶2∶4C.1∶4∶2D.1∶3∶2

【解析】选C。

设Cl-为x个,

Na+　　　S　　　OH-　　　Cl-

8个1个2个x个

依据电荷守恒有8×1=1×2+2×1+x×1

解得x=4

所以Na2SO42Na++S

11

NaClNa++Cl-

44

NaOHNa++OH-

22

则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数比为1∶4∶2。

4.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是　（　　）

A.水的摩尔质量是18g

B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

【解析】选D。

水的相对分子质量是18,故水的摩尔质量是18g·mol-1,故A选项说法错误;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,对指定的物质来说,其摩尔质量是一个定值,故B选项说法错误;任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的式量,但它们的单位不同,故C选项说法错误;水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18g·mol-1;氢气的相对分子质量是2,氢气的摩尔质量是

2g·mol-1,故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍,故D选项说法正确。

5.（双选）设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则R的相对原子质量可以表示为　（　　）

A.12a/b　　　　　　　　　　　　B.12b/a

C.bNAD.aNA

【解析】选B、C。

Mr（R）==,B项正确;M（R）=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1,

Mr（R）=M（R）=bNA,C项正确。

6.（xx·郴州高一检测）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是　（　　）

①24g石墨　②0.7molNH3　③4.6g钠④0.2molH2SO4　⑤4gHe

A.①③②④⑤B.②①④⑤③

C.②④①⑤③D.④⑤②①③

【解析】选B。

石墨和He、Na都由单原子构成,各项中所含原子数分别是①·NA=2NA,②0.7×4NA=2.8NA,③·NA=0.2NA,④0.2×7NA=1.4NA,⑤·NA=NA。

【方法规律】与阿伏加德罗常数有关计算的解答技巧

（1）解答以N=·NA为中心的有关基本粒子计算时,注意看清所求粒子的种类。

（2）解答有关n=的相关习题时,要看清已知量和未知量,根据已知的两个量可以求未知的一个量。

（3）若与物质结构基本知识联系,考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。

解答此类题目应弄清物质的构成,正确运用粒子之间的关系求算。

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）填写下列表格。

物质

分子数

质量（g）

物质的

量（mol）

摩尔质量

（g·mol-1）

氮气

14

硫酸

3.01×1022

水

0.5

98g·mol-1=4.9g;M（H2O）=18g·mol-1,N（H2O）=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,m（H2O）=0.5mol×18g·mol-1=9g。

答案:

3.01×1023　0.5　28　4.9　0.05　98

3.01×1023　9　18

【方法规律】物质的量、质量和微粒个数的转化关系

（1）N（粒子数）n（物质的量）m（质量）

（2）分子数原子数

（3）微粒之间的个数之比等于其物质的量之比。

8.（10分）有以下物质:

①6gH2;②0.5molCO2;

③1.204×1024个HCl分子;④147gH2SO4;⑤4℃时27mL水。

（1）它们的物质的量最大的是　　　　（填序号,下同）。

（2）所含分子数最多的是　　　　。

（3）所含原子数最多的是　　　　。

（4）质量最小的是　　　　。

【解析】n（H2）==3mol,

n（HCl）==2mol,

n（H2SO4）==1.5mol,

n（H2O）==1.5mol;

m（CO2）=0.5mol×44g·mol-1=22g,

m（HCl）=2mol×36.5g·mol-1=73g,

m（H2O）=27mL×1g·mL-1=27g。

答案:

（1）①　

（2）①　（3）④　（4）①

2019-2020年高中化学1.3.1《物质的量　摩尔质量》教学设计鲁科版必修1

【教学目标】

1．让学生知道摩尔是物质的量的单位。

2．让学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。

【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。

【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。

【教学过程】

[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：

假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？

序号

方法或途径

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

方法六

方法七

方法八

……

直接数数

先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量

先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100

先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积

先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100

先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度

先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）计量（银行常用）

……

［建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：

直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。

［讲述、媒体显示］

模型一：

直接计量（方法一）

模型二：

引入中间物理量换算（方法二～方法八）

[联想·质疑]如何数出一克水中含有的水分子数?

［讲述］一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。

[引言]下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

也就是第三节所讲述的内容。

［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量

一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量

[引言]首先我们来分析C+O2==CO2反应：

［讲述、媒体显示］

C+O2==CO2

宏观上：

12克32克44克

微观上：

1个C原子一个O2分子一个CO2分子

[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？

或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？

已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？

［媒体显示］

宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数

[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。

（以碳粉、碳原子为例说明）

（媒体显示）

序号

方法或途径

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

......

▼一个一个地数

▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。

▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。

▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。

▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。

......

[分析评价]方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二～五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。

微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。

同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。

由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。

但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。

[建立模型]

根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：

[讲述、媒体显示]

物质所含微粒数＝×NA

[引导点拨]如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？

国际上规定：

0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。

这样规定有什么好处？

①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。

②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。

［讲述、媒体显示］我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.02×1023。

将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：

[讲述、媒体显示]

＝

［讲述］我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol），即：

[讲述、媒体显示]

物质的量（mol）＝＝

［讲述］物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。

由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：

物质所含微粒数＝阿伏伽德罗常数

物质的质量＝阿伏伽德罗常数个微粒的质量

所以：

1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒；

阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。

我们把1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。

因此：

[讲述、媒体显示]

物质的量（mol）＝＝

n=N／NA=m/M

[概括整合]（媒体显示）

1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体；

2、微观粒子包括:

分子、原子、离子、电子、中子等；

3、”物质的量“四个字不能增减；

4、使用物质的量一定要指明具体的微粒；

如:

1molH2O1molH+1molC能否说1mol氧或1mol氢

[判断正误]

1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

2、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3、NA个O原子的物质的量为1mol。

4、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。

5、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。

6、1mol氢含有6.02×1023个氢。

【课堂练习】

1molO含有个O；

1molH2O含有个H2O；

1molH+含有个H+；

1mole－含有个e－；

6.02×1023个12C的物质的量为mol；

6.02×1023个CO的物质的量为mol；

6.02×1023个OH－的物质的量为mol。

[提问总结]

▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？

▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？

▼什么是阿伏伽德罗常数？

▼1mol物质的质量如何确定？

什么是摩尔质量？

它与1mol物质的质量是否为同一概念？

▼物质的量的含义什么？

摩尔是什么？

任何1mol物质中都含有多少个微粒？

［迁移、应用］

使用摩尔概念时的注意事项

⑴适用范围：

微观粒子或它们的特定组合

⑵使用准则：

必须指明微粒符号或化学式

⑶大：

1mol物质所含微粒数巨大

⑷小：

摩尔计量的是微乎其微的微观粒子

⑸广：

应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[总结]科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[概括整合]（媒体显示）

1、1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

2、单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1。

3、任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

[练习巩固、判断正误]

1.由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。

2.1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。

3.由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。

4.H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1。

5.23gNa的物质的量为1mol。

6.1molNa＋的质量为23g。

7.SO42－的摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－的质量为96g。

[概括整合]（媒体显示）

物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：

[课堂小结]（媒体显示）

1.物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

2.0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。

3.6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。

4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。

5.n=N/NA、N=n×NA

推论：

物质所含微粒数与其物质的量成正比。