高中化学方程式及离子方程式大全讲解.docx

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高中化学方程式及离子方程式大全讲解

高中化学方程式及离子方程式大全

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：

CO2+NaOHNaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca（OH）2+2CO2══Ca（HCO32

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb（Ac2]溶液中通入H2S气体：

Pb（Ac2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：

Cl2+H2OHCl+HClO

14、氟气通入水中：

2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2FeBr2+I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3

21、钠与水反应：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe3FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：

2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS+I2S↓+HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：

Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

28、铜与稀硝酸：

3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

29、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O

电解

32、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O

C12↑+H2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

34、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸：

Mg（OH2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba（OH2══Cu（OH2↓+BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ca（HCO32+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

39、向Ca（HCO32溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca（HCO32+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg（HCO32+Ba（OH2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg（HCO32+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba（OH2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba（OH2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：

CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca（HCO32+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

61、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH

62、硫氢化钠的水解：

NaHS+H2O

H2S+NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2OFe（OH3（胶体+3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

相应离子方程式答案

1、CO2+OH-CO32-+H2O2、CO2+OH-HCO3-

3、OH-+SO2HSO3-4、CO2+OH-HCO3-

5、2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O6、CO32-+SO2SO32-+CO2↑

7、CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、Pb（Ac2+H2S=PbS↓+2HAc

9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-10、2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋

11、2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋12、2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－13、Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O4HF+O2↑

15、Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O

16、2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－

17span、2Fe2＋+2Br－+2Cl2══+Br2＋4Cl－

18、3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I2

19、Br2＋2I－2Br－+I2

20、2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑

23、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

24、2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋

25、HS－+I2S↓+2I－

26、2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑

27、Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O

28、3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O

29、3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O

30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

32、2Cl－+2H2O

C12↑+H2↑+2OH-

33、2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑+4H＋

34、CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O

35、Mg（OH2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu（OH2↓+BaSO4↓

37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

38、Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

39、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O

42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O

43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑

45、NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

46、NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O

48、2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O

49、Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋

50、Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋

51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

52、CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O

53、CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

54、CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、S2－+2H＋H2S↑

56、HCO3-＋H＋CO2↑+H2O

57、CO32-＋H＋HCO3-

58、CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O

60、Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋

61、CO32-＋H2O

HCO3-＋OH-

62、HS－+H2O

H2S+OH－

63、Fe3＋＋3H2OFe（OH3（胶体+3H＋

64、Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑

65、2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O

66、2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O

三、离子共存问题常见的典型问题

　　1.Al（OH3有酸式电离和碱式电离：

，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

　　2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

　　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。

该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

　　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

　　6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存

　　离子共存问题（高考热点）

　　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

　　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。

其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

　　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）

　　（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2-（B）H+、Na+、Cl-、SO32-

　　（C）H+、Na+、HPO42-、NO3-（D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

　　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

　　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）

　　（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-（B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

　　（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-（D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

　　【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

　　⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

　　例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（BC）

　　（A）Na+、Mg2+、NO3-、I-（B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

　　（C）Na+、K+、ClO-、S2-（D）H+、Fe2+、SO42-、I-

　　⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。

　　⒉注意题干的附加条件。

如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

　　例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol•L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）

　　（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl-（B）Na+、K+、NO3-、SiO32-

　　（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32-（D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

　　【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC）

　　（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl-（B）Na+、[Ag（NH32]+、OH-、NO3-

　　（C）H+、K+、MnO4-、Cl-（D）Na+、K+、AlO2-、NO3-

　　⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（12；一定不能大量共存的是（4567；可能大量共存的是（389）

　　⑴Na+、K+、Cl-、SO42-⑵Na+、K+、Ba2+、Cl-⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

　　⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42-⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42-⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-

　　⑺K+、Na+、Cl-、HCO3-⑻K+、Ca2+、Br-、Cl-⑼K+、Na+、AlO2-、SO42-

　　⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。

　　⑴当生成Al3+时可存在H+、Mg2+SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在OH-、Ba2+NO3-