初中化学实验探究题.docx

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初中化学实验探究题

1．（10分）有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D、E是气体收集装置，E还可作气体的净化装置（E装置有多个备用）。

（1）当用大理石和盐酸制取CO2时，选取的收集装置是（填“B”或“C”或“D”）；为了得到纯净、干燥的CO2，首先在E装置中注入足量的NaOH溶液来除去HCl，你认为该方法是否恰当并说明理由，然后在另一个E装置中注入浓硫酸，其作用是。

（2）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为，若a与c相连来收集氧气，还需将装置E。

（1）C；不恰当，因CO2也会被除去（判断l分，理由l分）；除去水蒸气（答除水或作干燥剂或干燥CO2等均给分）

（2）2H2O2

2H2O+O2↑（条件写“催化剂”或“二氧化锰”均给分）；注满水（答注水而无“满”字给l分）或倒立

2．（5分）根据实验要求完成下列各题。

（1）B装置中a仪器的名称是____________；

（2）若选用A和C装置来制备气体，在初中阶段可以制取___________（写出一种气体的化学式），并写出实验室用A装置制备该气体的化学方程式_________________________________；

（3）实验室常用氯化铵和碱石灰的固体混合加热来制取氨气（NH3），则制氨气的装置应选择_______（填装置序号）；若选择D装置来收集氨气，则气体应从_____（填“左”或“右”）端通入。

3．（5分）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。

请与他们一起完成探究活动。

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。

【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。

甲同学的方案及实验：

实验步骤

实验现象与结论

①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解

无色溶液

②用pH试纸测①溶液的pH值

溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质

乙同学的方案及实验：

实验步骤

实验现象与结论

①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解

无色溶液

②向①溶液中加入适量氯化钡溶液

现象A，说明氢氧化钠固体已变质

（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是___________________________________；

（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为________________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________________；

【拓展应用】

（3）氢氧化钠固体应当密封保存；

（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。

MnO2

2．

（1）铁架台（有错字、别字不给分）

（2）O2或CO2；2H2O2=2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）B；右

3．

（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH>7）

（2）有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）Ca（OH）2

4．根据下列实验装置图，回答问题：

ABCDE

（1）写出图中标有序号的仪器名称：

①，②；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为；检验氧气是否收集满的方法是：

将带火星的木条放在，观察木条是否复燃。

（3）实验室制取二氧化碳气体，选择的收集装置为_________（填写装置的字母代号），检验二氧化碳的方法是将它通入澄清的石灰水，发生反应的化学方程式为。

4．

（1）①试管②长颈漏斗

MnO2

（2）2H2O2===2H2O+O2↑；集气瓶口

（3）E，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

5．（9分）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

（1）该反应的化学方程式为

（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是。

（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是。

（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。

某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。

①该方法中加热仪器名称是；

②推测：

在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是

③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是

对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是。

6．（11分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？

【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是。

（2）装置B中浓硫酸的作用是

（3）装置C处氧化铜的作用是。

【方案评价】

（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？

（填“是”或“否”），原因是。

（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是（至少1条）。

【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

实验事实

数据分析及结论

1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64gCO2和1．08gH2O

数据分析：

结论：

葡萄糖含有C、H、O三种元素

【讨论交流】为了尽量减少误差：

（1）该实验在进行过程中应注意的问题是（1条）

（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？

请简要写出一个改进意见：

7、（7分）食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。

食品安全，人人有责。

丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。

⑴提出问题：

发酵粉的主要成分是什么物质？

⑵查阅资料：

含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。

⑶实验探究：

下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。

①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是（写离子符号）。

⑷小结与思考：

①发酵粉的主要成分是（写化学式）。

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。

③实验室制取CO2可选择下列装置中的（填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。

E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要（填仪器名称），氧气由

（填“a”或“b”）进入E中。

8、（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

⑴提出问题：

氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；部分变质；完全变质。

⑶实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞试液变红

②

部分变质

①无色酚酞试液不变红

②

①

②没有气泡产生

⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

7、（7分）

⑶实验探究：

②CO32-

⑷小结与思考：

①Na2CO3③AD或AE④2H2O2MnO2==2H2O+O2↑量筒b

8、（10分）

⑶实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

①

②有气泡产生

①

②有气泡产生

全部变质

①无色酚酞试液变红

②

没有变质

⑷小结与思考：

①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②改良酸性土壤

9．（8分）化学实验是学习化学的基础。

请根据下列装置图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是，发生反应的化学方程式为。

（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；若用装置F收集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸

作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接，接。

10．（7分）碳酸氢钠常用于食品和医药工业。

某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。

【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

2．碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

写出该反应的化学方程式：

。

（3）兴趣小组的同学认为：

充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们的依据是。

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验

实验现象

结论

实验一:

取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液

溶液变成红色

固体产物是NaOH,而不是Na2CO3

实验二:

取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液

固体产物是Na2CO3,而不是NaOH

实验三:

产生大量气泡

固体产物是Na2CO3,而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是

。

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

9.（共8分）

（1）A（1分）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分）⑦（1分）

⑦⑥接③（2分，少选或有错不给分）

10.（每空1分，共7分）

（1）水珠（或水雾等，合理答案均可）

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）①质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可

②

实验

实验现象

方案二:

产生白色沉淀

方案三:

取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等合理均可）

碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

11．在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。

天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体放出，反应的化学方程式为_Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。

若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球。

12．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。

图中M点的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是80∶73，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。

第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。

当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是NaCl，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH＜7。

13.（7分）　如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

（1）若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________（填“B”或“C”）相连。

（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。

若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。

（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：

C2H2）气体，同时还生成一种碱。

乙炔微溶于水，密度与空气接近。

若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是　　　　　　　

14.（10分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一：

菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。

②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

【实验流程】

根据流程回答问题：

（1）操作①的名称是_____。

（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。

（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____

_。

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二：

不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？

已知下列事实：

①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。

②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

根据上述事实，回答下列问题：

（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为___。

（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是；700℃时剩余固体的成分是____。

13.（本题共7分）

（1）稀硫酸（1分）；C（1分）

（2）氯化氢气体（1分）；干燥气体或除去水蒸气（1分）

（3）水（1分）；CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）

14.（本题共10分）

探究一：

（1）过滤（1分）；

（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来（1分）

（3）CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑（2分）

探究二：

（4）CaC2O4

CaO+CO↑+CO2↑（2分）；（5）CaC2O4

CaCO3＋CO↑（2分）（条件写成“加热”也给分）；CaCO3和CaO（答对一个给1分；共2分，但答错一个扣1分。

）

15、（7分）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。

老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。

下面请你和他一起探究。

[查阅资料]

（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

[提出猜想]

氢氧化亚铁是浅绿色。

[实验过程]

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。

请补充完成下表：

FeCl3溶液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶液的现象

生成红褐色沉淀

先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

化学方程式

基本反应类型属于

反应。

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

Fe（OH）2++H2O=

（完成并配平此方程）

[学习交流]

（1）氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。

（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。

你认为小军的理由是。

15、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl复分解4O224Fe（OH）3↓

白在氯化铁溶液中加入铁钉

16．（9分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？

某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。

B中变化的化学方程式为。

（2）装置C中的药品为。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是；E中的变化说明氧化铜具有

性。

【实验结论】猜想正确。

【实验反思】

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。

其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现象是。

最后一步的实验操作及现象是。

16．

（1）水蒸气和二氧化碳Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

（2）NaOH溶液除去混合气体中的水蒸气

（3）氢气和一氧化碳，氧化

2

除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

17．（12分）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：

（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳

的化学方程式；；

上述可用于收集二氧化碳装置是（用装置字母序号填空）。

（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

已知信息：

Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

提出问题：

红色固体含有什么物质？

①猜想假设：

假设一：

红色固体只含Cu；假设二：

红色固体只含Cu2O；

假设三：

（请补充完成假设三）。

②实验探究：

（填写表中空格）

实验操作

实验现象

实验结论

ａ．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中

无明显现象

假设　　　　成立

b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中

假设二和假设三均成立

③数据处理：

甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m（选

填＞、＜或＝），则假设二成立；若m（选填＞、＜或＝），则假设三成立。

④交流与反思：

只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

18.实验室若要利用现有实验条件制备初中化学中的常见气体。

可供选择的药品有：

石灰石、二氧化锰、锌粒、双氧水、稀硫酸、稀硫酸；

可供选择的装置如图所示：

ABCDE

据此回答下列问题：

①写出仪器名称：

a；b。

②若要制取氧气，发生反应的化学方程式为。

③若要制备二氧化碳，可选用的装置是。

19.碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。

某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：

【提出猜想】反应后气体的组成可能是：

①CO和CO2；②只有CO2；③。

【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：

①装置B中NaOH的作用是。

②装置A中的现象是，发生反应的化学方程式是，用带火星的木条伸入D中出现的现象是。

【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。

18.①试管集气瓶②2H2O2=二氧化锰=2H2O+O2↑③BD

19.一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧

【提出猜想】③CO2、O2

【实验探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）

②澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

木条复燃