初中化学实验探究最新试题.docx

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初中化学实验探究最新试题

初三化学总复习实验、推断题专项训练

1、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸气。

请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2。

（1）连接上述装置的正确顺序是：

（填各接口的代码字母）

混合气→（ ） （ ）接 （ ） （ ）接 （ ） （ ）接 （ ） （ ）接 （ ）  （ ）。

（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：

                         ；其理由是                                                                         

2、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？

某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。

请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：

；

（2）设计方案：

先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：

你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）

①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水

（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。

此现象说明

，此过程中反应的化学方程式为。

③装置E的作用是。

（5）结论：

原假设（填“成立”或“不成立”）

3．小强同学设计了如下图的实验装置探究CO的有关性质，根据图回答问题：

CO

（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②，，为什么？

理由：

                           ；

实验结束时，是先夹上弹簧夹①还是②，     ，为什么？

理由：

                           ；

（2）实验现象：

A                   ，反应方程式是；

B                      ，反应方程式是；

C                   。

（3）B瓶中澄清石灰水的作用是；

（4）实验中在导管a、b处都需点燃，其目的是否相同？

；

理由是；

（5）上述实验可以总结CO的性质有：

        、          、      。

4（2013滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。

要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。

5（2013·泰州市）已知：

①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。

A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。

其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。

各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：

A　　　，E　　　，G　　　。

（2）操作X的名称是　　。

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　；

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　　　　　　　，该反应的基本类型　　　　　；

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是　　　。

6，（2013·福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……

铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……

【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一

实验二

实验三

实验

方案

实验

现象

铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

_______________________

铝片表面产生气泡较快。

结论

铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。

铜不与稀硫酸反应

_______________________

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________

【回答问题】

（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。

（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。

7．（2013·徐州）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

高温

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【进行猜想】

（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。

请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式。

实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有，

和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是。

（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成

猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；

猜想③；。

【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是。

【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。

请写出只生成氧化亚铁的方程式。

8.（2013·盐城市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量。

实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有、。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

①，②，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：

铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。

在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。

则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？

（写出计算过程）

9.（2012·咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，

 回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。

 （3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。

 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。

 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     。

10（2012.眉山）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再

加入稀盐酸无明显现象。

下列说法正确的是（）

A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

11.（2012云南模拟）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。

三位同学做了如下探究实验。

甲同学：

取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。

乙同学：

另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。

丙同学：

通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。

回答下列问题：

① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。

甲同学的实验中金粉变黑：

，（）反应

乙同学的实验中产生气体：

，（）反应

② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：

甲，乙。

③ 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为

、。

④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。

A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量

C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度

12、下图是实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出a仪器的名称,B套发生装置的名称：

，使用B发生装置的优点是。

（2）①若实验室用B装置制取二氧化碳气体，则制取气体的原料可选用。

A.稀硫酸和块状大理石B.浓盐酸和块状大理石

C.稀盐酸和粉末状大理石D.稀盐酸和块状大理石

②实验室制取二氧化碳的化学方程式是：

。

③实验室要配制一定质量的稀盐酸制取二氧化碳，现有一瓶浓盐酸，标签如右图所示。

欲将该瓶浓盐酸完全稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量是克。

（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从端（填m或n）进入；若将收集到的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入D（蜡烛已点燃）中，出现的现象是，该实验说明二氧化碳具有的性质。

（4）实验室用装置A、C均能制取氧气，这两种方法中，最能体现“节能环保”理念的是（用化学方程式）：

，该反应中二氧化锰的作用是；实验室用装置E收集的氧气不纯，可能产生的原因是。

13、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

①写出标号仪器的名称：

a_______b_______c_______

②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为_______（填序号，下同）,化学方程式为_______；实验室制取二氧化碳的发生装置为_______，化学方程式为___________________________________

③若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是_______（填序号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

④氧气和二氧化碳都可以用_______装置来收集。

E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）______________

a．防止二氧化碳溶于水b．防止水分蒸发c．防止二氧化碳与水反应

14．由Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na2O或SO2均能发生化合反应。

则下列推论中正确的是（）

A、甲一定是Na2SO4B、乙一定是NaOH

C、丙一定是H2SO4D、丁一定是H2O

15．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，反应后滤出不溶物。

向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。

以下结论中正确的是（）

A、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁

B、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁

C、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜

D、滤液中一定有FeSO4，不可能有H2SO4

16．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，则下列判断正确的是（）

A、样品中只含有杂质NaHCO3B、样品中不含杂质KCl

C、样品中杂质为NaHCO3、Ba（NO3）2D、样品中杂质为KCl和NaHCO3

17．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）

A、滤纸上有Ag、滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

18．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀H2SO4有气泡产生。

对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）

①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn

⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu

A、①②④B、②③④C、③④⑤D、①②④

19．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的2种进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中，试根据各步实验及其现象先进行一下分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在，肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。

步骤

实验操作

实验现象

分步推断

（1）

将取出的2种溶液进行混合

混合溶液无色、澄清

混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2

无其它明显现象

混合溶液肯定不是下列组合

（2）

用pH试纸测定混合溶液pH

测定结果：

pH=2

（3）

向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀出现

（4）

向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液

无明显现象

混合溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）

①____________和____________；

②____________和____________；

③____________和____________；

④____________和____________；

○____________和____________；

○____________和____________。

20．对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是（）

（A）加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42－

（B）向溶液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中不一定含有Cl－

（C）向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－

（D）加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有NH4+

21．NaNO3溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（）

（A）NaCl、Na2CO3、NaOH（B）Na2CO3、NaOH、NaCl

（C）NaCl、NaOH、Na2CO3（D）NaOH、NaCl、Na2CO3

22．在Fe（NO3）3溶液中含有少量的AgNO3和Ba（NO3）2杂质，若要除去杂质，下列方法中合适的是（）

（A）先加入稀盐酸，再加入适量硫酸

（B）先加入适量Na2SO4溶液，再加入适量KCl溶液

（C）先加入适量硫酸铁溶液，再加入适量BaCl2溶液

（D）先加入适量BaCl2溶液，再加入适量硫酸铁溶液

23．测得某溶液中含Cu2+、K+、

、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:

K+=3:

4,则

与Cl－的个数比可能是（）

A．3∶2B．1∶3C．1∶8D．2∶5

24．甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：

OH－、

、

、Cl－、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+

甲溶液可使红色石蕊试纸变为蓝色；甲、乙两溶液相混合，产生白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀减少。

甲溶液中的离子是，

乙溶液中的离子是。