山东省滨州市届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案.docx
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山东省滨州市届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案
高三化学试题
2014.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷（必做，共45分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，共45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
2．下列化学用语使用不正确的是
A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为
D．高氯酸（
）中氯元素的化合价为+7
3．下列有关物质分类正确的是
①混合物：
盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②④C．②③D．③④
4．下列叙述正确的是
A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离
B．用水可以区分苯和四氯化碳
C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸
D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体
5．下列说法正确的是
A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
6．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：
NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA
B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
C．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA
D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA
8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
9．下列离子方程式书写正确的是
通电
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：
2Cl-＋2H2O===2OH-＋Cl2↑十H2↑
B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
C．铜跟浓硝酸反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu2+＋2NO3-＋2NO↑+2H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-===BaSO4↓＋2H2O
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极，c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：
丙＞乙＞丁
B．单质的还原性：
丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。
进行以下实验：
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-
C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、I-
13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
14．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.14molB．0.16molC．0.21molD．0.24mol
15．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c（M+）＝c（R+）
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
高三化学试题
2014.1
第Ⅱ卷（共55分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共7道题。
其中16~20题为必做部分，21~22题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
16．（9分）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：
4Al（s）＋3O2（g）＝＝2Al2O3（s）
＝-2830kJ·mol-1
=+230kJ·mol-1
=-390kJ·mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是；
②装置中Cu电极上的电极反应式为。
（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。
17．（8分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应A＋D→B的离子方程式为。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。
常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图a符合事实，则D为（填化学式），此时图a中x7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
18．（10分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
回答下列问题：
（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是mol·L-1·min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。
若实线对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为
，则
、
和
的大小关系是。
19．（6分）（l）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。
混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为。
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是。
（用序号填写）
（3）常温下，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
=mol·L-1。
20．（14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气.
I体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________
（4）E装置中浓硫酸的作用________________________________O
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
________________________
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
21
（1）分液漏斗（1分） 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（2分，用化学式表示同样给分）
（2）BC（2分）
（3）还原（1分）
（2分）
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（2分）
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（2分）
（6）
（2分）
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