天津市河西区学年九年级上学期期末化学试题Word文件下载.docx
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D．图书档案起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火
10．下列对物质的认识中，不正确的是（ ）
A．CO可用于炼铁，也可导致人中毒
B．氧气可供给呼吸，也能用于食物保鲜
C．铁生锈造成钢材损失，也可用于食品防腐
D．CO2可用于食品的冷藏保鲜，但过量排放也能导致温室效应增强
11．如图际示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是（ ）
A．硝酸铵和水
B．生石灰和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．镁条和稀盐酸
12．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3
CaO+CO2
。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如图所示。
则纵坐标表示的是（）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
二、多选题
13．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气
C．CO、CO2分子结构不同，所以它们的化学性质也不同
D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，所以它们的性质相似
14．下列实验操作中，一定能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液
蒸发至干
B
鉴别空气、O2、CO2和H2
分别伸入燃着的木条
C
比较空气与呼出气体中CO2含量
D
证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同
将铜和银分别放入稀盐酸中
A．AB．BC．CD．D|
15．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mgZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为mg。
已知：
AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓，下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈浅绿色
D．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生
三、填空题
16．化学就在我们身边。
现有①氯化钠②葡萄糖③石墨④金刚石⑤二氧化碳，选择适当旳物质填空（填序号）。
（1）干冰是_____；
（2）属于有机物的是_____；
（3）可用于切割玻璃的是_____；
（4）可用于干电池电极的是_____；
（5）可用于配制生理盐水的是_____。
17．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
【最新】5月18日，我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。
“可燃冰”是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，遇火即可燃烧。
可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的
倍；
同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何的残渣和废气，是公认的地球上尚末开发的最大新型能源。
（1）化石燃料包括石油、_____和天然气；
（2）可燃冰作为新型能源，其充分燃烧的化学方程式为_____；
可燃冰比传统化石燃料具有很多优势，主要是_____（填序号）。
A储量丰富B燃烧值大C清洁、无污染D易于开采
（3）为防止天然气泄漏造成危险，家中报警器应安装在靠近气源的_____（填“上方”或“下方”）；
关闭天然气阀门熄灭火焰，其灭火原理是_____。
18．写出下列反应的化学方程式。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁：
_____；
（2）将铜片放在硝酸银溶液中：
_____，属于_____反应（基本反应类型）。
四、简答题
19．水是一种重要的资源。
请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_____而减小。
（2）水是一种重要的溶剂，欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度是1.0g/cm3），请回答下列问题：
①称量氯化钠固体的质量为_____g；
②下列仪器中必须使用的是_____（填序号）。
A托盘天平B烧杯C玻璃棒D10mL量筒E50mL量筒
（3）甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图1所示。
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是_____物质。
②若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法_____。
（填一种即可）
③若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____。
④t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则t1℃时乙的溶解度为_____。
⑤t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，图2中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。
（选序号）
20．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）教室里的电线是用铜芯制作，因为其具有良好的_____性；
（2）某款共亨单车，车身采用全铝设计。
铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。
用化学方程式表示氧化铝的形成：
（3）铁钉在下列哪些环境中容易生锈_____（埴序号）。
A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中D．部分浸入食盐水中
写出一种防止铁制品生锈的具体方法：
_____。
（4）将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，该气体可能是_____（填序号）。
A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
（5）有铝粉1.8g、铜粉6.4g、铁粉11.2g、镁粉2.4g、锌粉6.5g的混合物与一定质量的稀盐酸充分反应，反应停止后有12g固体剩余，则生成氢气的质量为_____g。
（6）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生1gH2，则此混合物的可能组合最多有_____组（填数字）。
五、流程题
21．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是_____；
（2）Ⅱ中反应的化学方程式有：
_____、_____；
（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是_____；
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
六、实验题
22．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。
（1）纸花变为红色的实验有________（填实验序号）。
（2）实验1的作用是________。
（3）能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是________。
23．下列为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是：
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_____，若要收集较纯净的氧气可选择的装置为_____（填序号）。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室需少量氢气气体，可选择C或D装置收集。
由此推断，H2所具有的物理性质是_____（填序号）。
①密度大于空气②难溶于水③密度比空气小
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
七、推断题
24．A﹣E是初中化学中常见的5种物质且都含有一种相同元素。
B是有毒气体，白色固体E在水中的溶解度小于0.01g（20℃）。
它们之间的转化关系如图所示。
（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分物质的反应条件已略去）。
（1）写出相关的化学方程式：
①A+C：
②C→E：
（2）物质C中混有少量物质B时，可将混合物通入_____除去物质B。
（3）写出常温下，物质C与固体过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式_____。
八、计算题
25．现有2900t含Fe3O480%的磁铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：
（1）Fe3O4的相对分子质量是_____；
（2）该磁铁矿石含Fe3O4的质量是_____；
（3）该磁铁矿石含铁元素的质量是_____；
（4）理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是_____。
26．将一定量的稀盐酸逐渐加入到30g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
试计算：
（1）样品中含锌的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，计算溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
【详解】
A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；
B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
D、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．B
A、牙膏不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，故正确；
C、香油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故错误。
故选B。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．D
A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；
C、主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
故选D。
4．B
【解析】
A、铁是纯金属，不是合金，错误；
B、钢是铁的合金，正确；
C、铝是纯金属，不是合金，错误；
D、铜是纯金属，不是合金，故错误。
点睛：
合金具有以下特点：
①一定是混合物；
②合金中至少有一种金属等。
5．D
A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故的D正确；
故选D．
6．D
瘦肉中含有大量的蛋白质，因此，选项D符合题意，故选D。
7．B
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
8．D
A、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故错误；
B、用水冲洗杯子上的蔗糖，是利用了蔗糖能溶于水，不是利用乳化原理，故错误；
C、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化原理，故错误；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化原理，故正确。
常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化原理，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应。
9．A
A、可燃物不与氧气接触，即使达到着火点也不能燃烧，故错误；
B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，故正确；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，故正确；
D、图书档案起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火，故正确。
故选A。
10．B
A、一氧化碳具有还原性，CO可用于炼铁，也可导致人中毒，故选项说法正确；
B、氧气可供给呼吸，不能用于食物保鲜，故选项说法错误；
C、铁生锈造成钢材损失，但铁生锈消耗氧气、水，可用于食品防腐，故选项说法正确；
D、干冰升华吸热，使温度降低，CO2可用于食品的冷藏保鲜，但过量排放也能导致温室效应增强，故选项说法正确。
11．B
A、硝酸铵溶于水吸热，气球会缩小，故选项错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；
一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；
一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；
一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
12．C
A、开始固体中不含二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，CO2的体积应该是从0开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生二氧化碳，体积不再变，A错误；
B、开始固体中不含氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，CaO的质量应该是从0开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生CaO，质量不再变，B错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C正确；
D、碳酸钙反应生成氧化钙，CaCO3中氧元素的质量分数为：
CaO中氧元素的质量分数为：
所以固体中氧元素的质量分数先减少然后反应完全后保持不变，D错误。
13．AC
A、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确；
B、木炭、活性炭可用于净化空气，但并不是碳单质都能净化空气，如金刚石，故选项推理错误；
C、CO和CO2的分子构成不同，不同种的分子性质不同，它们的化学性质不同，故选项推理正确；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故选项说法错误。
故选AC。
14．AB
A、鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液，可蒸发至干，有白色固体析出的是氯化钾溶液，无有白色固体析出的是蒸馏水，故选项能达到实验目的；
B、把燃着的木条分别伸入四种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；
若木条燃烧更旺，则是氧气；
若木条正常燃烧，则是空气；
若气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；
能一次鉴别出这四种气体，故选项能达到实验目的；
C、比较空气与呼出气体中CO2含量，应使用澄清的石灰水，故选项不能达到实验目的；
D、铜和银均不与稀盐酸反应，不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故选项不能达到实验目的。
故选AB。
15．CD
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；
滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；
A、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；
滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，故A正确；
B、因为滤渣中肯定含有铁，因此取滤渣滴加稀盐酸，肯定有气泡，故B正确；
C、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故C错误；
D、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故D错误。
故选CD。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
16．⑤②④③①
（1）干冰是固态的二氧化碳；
（2）葡萄糖是碳元素的化合物，属于有机物；
二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
（3）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃；
（4）石墨具有优良的导电性，可用于干电池电极；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水。
17．煤CH4+2O2
CO2+2H2OABC上方隔离可燃物
（1）化石燃料包括煤、天然气和石油；
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：
：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
已探明可燃冰储量丰富；
燃烧值大；
可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，不污染环境；
但是由于在深海中，开采较困难；
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气的小，泄漏后会很快上升到室内的上方，接触报警器，报警器应安装在厨房的炉具附近墙的上方。
关闭天然气阀门熄灭火焰，其灭火原理是隔离可燃物。
18．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag置换
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（2）将铜片放在硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
19．压强的减小5 ABCE甲增加溶质降温结晶31.6gAB
（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；
（2）溶质质量＝溶液质量×
溶质质量分数，所以称量氯化钠固体的质量为50g×
10%＝5g；
量筒需要采用就近原则，所以配制一定质量分数溶液需要的仪器有：
托盘天平，烧杯，玻璃棒，50mL量筒；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
②若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：
增加溶质；
③甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；
④t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，所以50g水中溶解的乙固体是25g﹣9.2g＝15.8g，t1℃时乙的溶解度为31.6g；
⑤t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，溶剂的质量不变，溶质质量分数先不变，再减少，后不变，开始没有晶体析出，溶质质量应该先不变，再减少，后不变所以图2中有关量随时间变化的趋势正确的是AB。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20．导电 4Al+3O2＝2Al2O3BD刷漆涂油A0.84
（1）铜具有优良的导电和导热性，所以教室里的电线是用铜芯制作，因为其具有良好的导电性；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率；
一种防止铁制品生锈的具体方法是：
刷漆涂油等；
（4）根据质量守恒定律：
化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳，该气体可能是氢气，故选A；
（5）设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量为m，
x=0.2g；
y=0.2g；
z=0.2g；
m=0.2g；
所以生成氢气的质量为：
0.2g+0.2g+0.2g+0.2g=0.8g；
（6）铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；
根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：
氢气的质量=
×
金属的质量，故生成1克氢气分别需要镁、铝、铁的质量为12克、9克、28克；
又知混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量为26g；
则一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量大于26g，一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量小于26g；
则可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；
所以有4种组合方式。
21．CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni过滤Zn、Ni、Cu
（1）Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，说明Ni能和稀硫酸反应Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，生成NiSO4和氢气，废弃白铜（Cu、Ni）粉末加入过量稀硫酸，由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，溶液A中含有NiSO4和H2SO4，故填Cu；
（2）根据上述分析可知溶液A中含有NiSO4和H2SO4，锌的活动性排在铁和H的前面，锌和稀硫酸反应的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
锌和NiSO4反应的方程式为NiSO4+Zn=ZnSO4+Ni，故填NiSO4+Zn=ZnSO4+Ni；
（3）过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，所以Ⅱ中分离出固体C的操作名称故填过滤；
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu，故填Zn、Ni、Cu。
22．1、4说明酸性物质会使紫色石蕊变红或变色4中小花变红，2、3中不变红
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