学年河北省廊坊市高一上学期期末化学化学试题及答案文档格式.docx

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C．萃取、蒸馏、蒸发、过滤D．过滤、蒸发、蒸馏、分液

8．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO

9．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）

A．75mL1mol/L的AlCl3溶液

B．75mL2mol/L的NaCl溶液

C．100mL1.5mol/L的NH4Cl溶液

D．150mL1mol/L的KCl溶液

10．盒中放有等质量的镁片和铝片各2片，甲、乙、丙、丁四名同学分别抽出一片，与同浓度等体积的足量盐酸反应，经过室验分析发现，甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，乙抽出的金属片与盐酸反应放出H2较多，则甲、乙抽出的金属片分别为（　　）

A．Mg、MgB．Mg、AlC．Al、MgD．Al、Al

11．下列有关的化学史实描述错误的是（　　）

A．中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，为我国化工发展做出贡献

B．瑞典化学家舍勒发现软锰矿（含MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气

C．意大利物理甲阿伏伽德罗发现当光束通过胶体时可见一条光路

D．德国化学家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大贡献

12．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）

分类

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

NaCl溶液

硫酸

干冰

B

胆矾

Fe（OH）3胶体

硫酸钡

乙醇

C

石墨

空气

苛性钾

碳酸钙

D

浓硫酸

氨水

氯化钠

氯气

A．AB．BC．CD．D

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NA

C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子数为2NA

14．下列反应对应的离子方程式，书写正确的是（　　）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaCO4↓+H2O

B．实验室用大理石与稀盐酸制取二

氧化碳：

2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

C．金属钠与水反应：

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

D．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

15．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）

A．NO

、OH﹣、Cl﹣B．Fe2+、OH﹣、NO

C．Fe2+、H+、Cl﹣D．Na+、H+、OH﹣

16．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2

C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO

17．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32﹣

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素

18．在①Al②SiO2③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3五种物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物有（　　）

A．两种B．三种C．四种D．五种

19．关于一些重要化学概念的说法：

①氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；

②用酒精做萃取剂，提取碘水中的碘；

③酸雨是指pH小于5.6的降水；

④氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价变化；

⑤丁达尔效应可以区分溶液和胶体；

其中正确的是（　　）

A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

20．把14.8gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）

A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g

二、解答题（共6小题，满分50分）

21．甲、乙、丙三个课外活动小组，分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al（OH）3，由于选用的药品和操作方法不同，出现了不同的实验结果．

实验药品：

AlCl3溶液、氨水、1mol/LNaOH溶液

实验仪器：

烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

（1）甲组的同学取用20mLAlCl3与氨水充分反应制备了一定量的Al（OH）3，反应的化学原理用离子反应方程式表示为：

　　　　　　；

（2）乙组的同学取用20mLAlCl3与1mol/LNaOH溶液充分反应，但制备的Al（OH）3的量明显少于甲组，制备的量减少的原因用离子反应方程式表示为：

（3）丙组的同学也取用了20mLAlCl3与1mol/LNaOH溶液反应，制备的Al（OH）3的量与甲组基本相同，丙组的同学的实验及操作是：

　　　　　　．

22．MnO2是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛，在实验室我们也经常发现它的身影．

（1）实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2，其作用为：

　　　　　　，实验后剩余的MnO2要回收利用，回收时从反应混合物中分离出MnO2的方法为：

（2）实验室制备Cl2的反应为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用为：

　　　　　　（填氧化剂或还原剂），该反应体积了HCl的　　　　　　性，当转移1mol电子时，被氧化的HCl为　　　　　　mol．

（3）1892年德贝莱钠首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2，当时发现气态产物有异常的气体，后来证明其中含有少量Cl2．甲、乙两名同学对产生Cl2的原因分别提出假设：

①甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl；

②乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl．

请你设计实验方案，帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的：

23．实验室需要配制95mL1mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）实验仪器：

托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和　　　　　　．

（2）实验步骤：

①计算；

②称量；

③溶解；

④移液；

⑤洗涤；

⑥定容；

⑦摇匀；

⑧装瓶．在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体　　　　　　g；

将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量

瓶颈刻度线下　　　　　　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．

（3）误差分析：

下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是　　　　　　（填字母）

A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C．定容时仰视容量瓶刻度线；

D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；

E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了．

24．在图中，已知：

A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，其中A为单质，其它均为化合物．

请根据图中所示的转化关系，按要求回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

G　　　　　　；

D　　　　　　．

（2）在①﹣⑧的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：

　　　　　　（填序号）．

（3）写出E转化为F的过程中的变化现象：

（4）写出反应⑤的离子方程式：

（5）写出反应③的化学方程式：

（6）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板．请写出相关的化学方程式：

25．NH3及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂．

（1）NH3可做制冷剂的原因　　　　　　．

（2）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　　　（填图1中的字母）

（3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是　　　　　　．

（4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的

，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯．则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：

　　　　　　（填选项字母）．

A．乙＞丙B．乙=丙C．乙＜丙

（5）按图4所示装置进行NH3性质实验．

①先打开旋塞1，A瓶中的现象是　　　　　　，原因是　　　　　　（用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．

②再打开旋塞2，现象为　　　　　　（填序号）

A．烧杯中产生气泡、石蕊变红

B．烧杯中产生气泡、石蕊变蓝

C．石蕊溶液进入B瓶，溶液变红

D．石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝．

26．向100mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe2+与Fe3+浓度之比为2：

1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）

参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）

【分析】雾霾天气的形成是空气的污染造成的，要改善雾霾天气，应减少粉尘污染，以此解答该题．

【解答】解：

A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；

B．不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故B不选；

C．局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；

D．家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选．

故选D．

【分析】根据“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等物质中的成分来分析解答．

“加碘食盐”加入的是碘酸钾，“增铁酱油”加入的是EDTA铁，“高钙牛奶”中添加最多的是碳酸钙，这里的“碘、铁、钙”不是指单质、氧化物、分子，而指的是在食盐、牙膏、酱油、牛奶中添加了相应的元素，

故选A．

【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，

故选B．

4．城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（　　）

A．氢氧化钠

溶液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，而纯净水中不含氯离子，结合氯离子检验来解答．

A．自来水、蒸馏水与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B．自来水、蒸馏水与酚酞均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；

C．自来水与硝酸银反应生成白色沉淀，蒸馏水不能，可鉴别，故C选；

D．自来水、蒸馏水与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选．

故选C．

A．酸性氧化物

干冰CO2B．碱纯碱Na2CO3

C．酸硫酸H2SO3D．单质氯水Cl2

【分析】A．二氧化碳俗称干冰，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物；

B．纯碱是Na2CO3，而且纯碱是盐而不是碱；

C．硫酸的化学式是H2SO4；

D．氯水是氯气的水溶液，与氯气不同；

A．CO2属于酸性氧化物，俗称干冰，故A正确；

B．纯碱是Na2CO3，而且纯碱是盐而不是碱，故B错误；

C．硫酸属于酸，化学式是H2SO4，故C错误；

D．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是单质，化学式不是Cl2，故D错误；

【分析】A．次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析；

B．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；

C．见光易分解的药品应避光保存；

D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾．

A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，故A错误；

B．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B正确；

C．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故C错误；

D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故D错误；

【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液，以此解答．

由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；

由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；

由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；

由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液．

【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

A．无元素化合价的变化，只加水，故A错误；

B．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；

C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；

D．Cl元素化合价升高，可发生自身的氧化还原反应实现，故D错误．

【分析】氯离子的浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成、溶质浓度有关，50mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mo

l/L×

3=3mol/L，据此进行解答．

50mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×

3=3mol/L，

A.75mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为：

1mol/L×

3=3mo/L，故A正确；

B.75mL2mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；

C.100mL1.5mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C错误；

D.150mL1mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故D错误；

【分析】镁和铝与盐酸反应镁比铝活泼所以镁比铝与盐酸反应速率快，镁的电子摩尔质量为12g/mol而铝是7g/mol，由此分析解答．

镁和铝与盐酸反应镁比铝活泼所以镁比铝与盐酸反应速率快，而甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，所以甲抽出的金属片为铝，而镁的电子摩尔质量为12g/mol而铝是7g/mol，所以等质量的镁片和铝片，铝放出的气体多，则乙抽出的金属片为铝，故选D．

【分析】A．中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，被誉为我国“制碱工业先驱

”；

B．瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

C．英国物理学家约翰•丁达尔发现了丁达尔效应；

D．德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．

A．中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，被誉为我国“制碱工业先驱”，为我国化工发展做出贡献，故A正确；

B．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故B正确；

C．英国物理学家约翰•丁达尔发现了丁达尔效应，发现当光束通过胶体时可见一条光路，故C错误；

D．德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，故D正确；

【分析】纯净物：

有一种物质组成，包括单质和化合物；

混合物：

由两种或两种以上的物质组成；

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．

A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，NaCl溶液是混合物，硫酸溶于水能够发生电离，是电解质，干冰在水溶液里和熔融状态下都不发生电离，是非电解质，故A错误；

B．胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，Fe（OH）3胶体是混合物，硫酸钡熔融态下可以发生电离，是电解质，乙醇在水溶液里和熔融状态下都不发生电离，是非电解质，故B正确；

C．石墨是单质，属于纯净物，空气是混合物，苛性钾溶于水能够发生电离，是电解质，碳酸钙熔融态下可以发生电离，是电解质，故C错误；

D．浓硫酸是混合物，氨水是混合物，氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

【分析】A．质量转化为物质的量，结合氧气和臭氧都由氧原子构成；

B．溶液体积未知；

C．气体状况未知

，Vm不确定；

D．标况下水是液体．

A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为

×

NA=2NA，故A正确；

B．溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子个数，故B错误；

C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故C错误；

D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选：

A．

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，Ba2++OH﹣+H