最新作业传统文化与学科整合应用成果高中化学教学设计方案.docx

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最新作业传统文化与学科整合应用成果高中化学教学设计方案

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作业四：

传统文化与学科整合应用成果（教学设计方案）

作业题目：

通过课堂观察和研修学习，剖析优秀教师整合传统文件与学科教学的解决方法，完成一篇“优秀传统文化与学科整合教学设计”方案（含课件），并作为终结性成果以作业形式提交。

1.作业要求：

（1）教学设计方案请参照模板要求填写；要体现优秀传统文化与学科整合；

（2）作品必须原创，做真实的自己，如出现雷同，视为无效；

2.成果模板

（1）教学设计方案模板

教学设计方案

课题名称：

金属矿物的开发利用

姓名：

易定军

工作单位：

广南县第一中学

学科年级：

化学高一

教材版本：

人教版

一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性）

该节内容来源于高一年级化学必修2第四章第一节第一课时，主要内容为认识金属冶炼的几种方法。

二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求，明晰（学生懂）、具体、可操作、可以依据练习测试题）重点及难点（说明本课题的重难点）

1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用

2、掌握金属冶炼的原理和方法

3、掌握铝热反应及其应用

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三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）

学生已经在初三和必修一学过金属及其化合物，对金属的性质有了一定的学生应该是比较好奇并容易接受的。

认识，在此基础上来学习各种金属的冶炼，

明确各环节的子目标，画出流程图）四、教学过程（设计本课的学习环节，

一、创设情境，引入新课图片，了解金属广泛存在于生产生活中，过渡到现代金导入：

观看PPT

属的开发利用。

引出本堂课的内容：

讲解并质疑：

金属元素广泛存在于生产生活中，金属是否直接从自然界中获得？

那么金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？

这又与什么性质有关？

二、进入新课，科学探究

板书：

金属元素在自然界中的存在及金属的冶炼金属的存在形式1、

游离态：

少数不活泼的金属；放映实物图片，加深对金属在自然PPT化合态：

多数比较活泼的金属（用界中存在的形式的印象。

）年度，我国已发现的矿产有介绍：

我国金属矿产资源现状：

截至到2002％，12157种。

已探明的矿产资源总量约占世界的种，171已探明储量的矿产有锑和锡在世界各国的储量中名列前茅，钨、锌、我国的稀土金属、仅次于美国。

其中稀土、钨、锑和锡仍是世界上的名牌矿种。

中国主要金属矿产资源储量较丰富，但人均占有量少，矿产资源禀赋差，采矿、选矿和冶炼难度大。

中国正处于工业化的中期，在矿产资源综合开发利用领域已取得很大的进展，但今后年内矿产资源的供需矛盾将加剧。

因此，加大勘探力度，加强对矿产资～2030源的开发利用和保护并实施全球化策略是重要的任务。

讲解：

我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。

因此必须把化合

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态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。

、金属的冶炼的定义：

板书：

2用化学的方法把化合态的金属变成游离态：

板书：

3、金属冶炼的实质（原理）是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

M

→原理：

Mn++ne-设问：

我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？

根据什么原理？

【学生活动】分组讨论、发言1、基本步骤：

板书：

（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是把金属矿石中的讲解：

PPT放映）（金属离子还原成单质，经过三个步骤。

第一步：

矿石的富集：

出去较大的杂质，提高矿石中有用的成分的含量，在一定的条第二步：

冶炼：

利用氧化还原反应（很不活泼的金属除外）件下还原出金属单质第三步：

精炼：

采用一定的方法，提炼出纯净的金属【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？

这与什么有关？

演示：

金属的活动性不同，因此金属离子得到电子还原成金属原讲解并用PPT子的能力也就不同，因此对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法、金属冶炼的方法依据进行冶炼，这就是金属冶炼的方法依据。

板书：

4过渡：

对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼，接下来我们一起来学习常见的金属冶炼方法。

板书：

二、金属冶炼的方法）物理方法（1在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水、Au（用分析：

PPT演示）Pt

洗法。

如：

淘金）热分解法：

（2以后）它们及Hg演示）分析对于不活泼金属（活动顺序中，分析：

（用PPTHg的阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。

例如：

2Hg+O2HgO↑2精品文档．

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2AgO4Ag+O↑22板书：

）电解法：

（3）我们知道其还原性很强，K------Al分析：

非常活泼的金属（活动顺序中：

容易失去电子，而对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

↑2Na+Cl2NaCl（熔融）2

MgCl（熔融）↑Mg+Cl22

2AlO4Al+3O（熔融）↑223评价：

电解法冶炼金属耗能较大，大多数金属我们可以用其他方法进行冶炼板书：

（3）热还原法：

回顾知识：

大家常见的可用作还原剂的物质有哪些？

答：

氢气、一氧化碳、碳、属金位置的间中性金演：

分析（用PPT示）在属活动顺序表处于中，其对应的离子得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分（Zn-------Cu）、活泼金属等）将金H2CO解得到金属单质，通常是在高温下用还原剂（C、、属从其化合物中还原出来，例如：

练习：

让学生写出一些常见的金属氧化物被还原的反应，写完后用PPT对照：

OCu+HCuO+H22

↑2CuO+C2Cu+CO2

↑2Fe+CO+3CO

OFe232点评并强调：

若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

过渡：

活泼金属也可以做还原剂，把相对不活泼的金属置换出来，例如：

铝（实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；—实验探究：

演示实验41：

反应后再用磁铁检查有无铁生成）学生回答现象写出化学方程式并分析各试剂的作用。

、现象：

I有火星喷射，发出耀眼白光，放出大量热，纸漏斗内剧烈反应，镁条剧烈燃烧，，纸漏斗被烧穿，除去外层熔渣待熔融物冷却后，有熔融物落入沙中。

（Al2O3）精品文档．

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可以发现落下的是铁珠。

（铝热反应）（分析化合价升降）Ⅱ、反应方程式：

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3【思考】铝热反应中镁条和氯酸钾的作用分别是什么？

镁条易燃烧且放出大量的热，就可以给铝热反应提供足够的热量引发反应，放出的热还能使氯酸钾发生分解放出氧气。

氯酸钾在镁条燃烧的情况下发生分解放出氧气，使插入到铝热剂内的镁条能够继续燃烧。

Ⅲ、铝热剂及应用：

铝热剂：

铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。

在高温

（1）下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。

铝热反应的特点：

在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，

（2）使被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。

体现铝的还原性、氧化铝熔点高的性质。

（观看Mn等。

、Cr、（3）铝热反应的应用：

①焊接钢轨；②冶炼高熔点金属：

V图片，体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感）小结：

金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择（投影）KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

电解法热还原法热分解法

】常见金属的冶炼原理4—1【表

属金

理原炼冶

Fe

高温

Fe2O3+3CO↑2Fe+CO2

高温（铝热反应）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

Cu

高温）

2Cu+SO2（火法炼铜Cu2S+O2

湿法炼铜）CuSO4===FeSO4＋Cu（Fe＋

Mg

高温

CO（g）Mg（g）＋CMgO＋

电解

+Cl2↑MgMgCl2（熔融）

Al

电解?

?

?

?

冰晶石（熔融）2Al2O3↑4Al+3O2

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Na

电解

↑（熔融）2Na+Cl22NaCl

电解

+2H2O

↑4NaOH（熔融）4Na+O2

过渡：

地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？

、提高金属矿物的利用率板书：

三、有效利用金属资源的途径1减少金属的使用量2、

加强金属资源的回收和再利用、3使用其他材料代替金属材料、4放映的资料，思考金属的回收与环境、资源保护的方法，并回答。

阅读PPT讲述：

正确评价学生的回答并归纳，讲解有关金属回收再利用的好处。

总结：

指导学生归纳本节课的内容。

（选讲）【课堂练习】）（1、下列关于金属冶炼的说法不正确的是A.金属冶炼是指用化学的方法将金属由化合态转变为游离态

B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质

C.金属的冶炼方法主要有热分解法，热还原法和电解法三种方法

D.金属冶炼一定要用到还原剂

）（2、下列对铝热反应的说法错误的是．铝热剂中还原剂是铝粉A．铝热剂是纯净物B

可组成铝热剂C．铝与Fe2O3．铝热反应是放热反应D:

、工业上冶炼金属通常有四种方法3

②热还原法①热分解法

④电解法③湿法冶金

?

请判断，工业上对下列金属常采用什么方法冶炼

＿CuFe＿＿＿＿NaAgW

五、教学策略选择传统文化融合的设计（针对学习流程的设计的各流程，配置学习资源和数字化工具，设计传统文化融合点）设计教与学的方式的变革，

教师活动

预设学生活动

设计意图

展示图片，视频

学生观看视频

统传解了生学

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的冶金法

——实验41

教师演示实验

验实睹亲眼目操作及现象

教师指导学生总结

学生总结

语锤生的炼学言归纳能力

六、教学评价设计（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师。

也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对和小组其他成员的评价）自己的学习进行评价）

七、教学板书（本节课的教学板书）

一、金属元素在自然界中的存在及金属的冶炼1、金属的存在形式化合态：

多数比较活泼的金属游离态：

少数不活泼的金属2、金属的冶炼的定义：

用化学的方法把化合态的金属变成游离态3、金属冶炼的实质（原理）：

是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

-M

→原理：

Mn++ne1、基本步骤：

（投影）第一步：

矿石的富集：

出去较大的杂质，提高矿石中有用的成分的含量第二步：

冶炼：

利用氧化还原反应（很不活泼的金属除外），在一定的条件下还原出金属单质第三步：

精炼：

采用一定的方法，提炼出纯净的金属二、金属冶炼的方法）物理方法

（1）热分解法：

（2

↑2HgO

2Hg+O2

4Ag+O↑2AgO22）电解法：

（3电解

2Na+Cl↑（熔融）2NaCl2

（熔融）↑+ClMgMgCl22精品文档．

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↑（熔融）2AlO4Al+3O223

（3）热还原法：

高温OCu+HCuO+H22

↑2Cu2CuO+C+CO2

+3COOFe2Fe+CO↑232高温

（铝热反应）2Fe+AlO+2AlFeO3322铝热剂及应用（投影）铝热剂：

铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。

在高温下

（1）发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。

铝热反应的特点：

在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使

（2）氧化铝熔点高的性质。

被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。

体现铝的还原性、、VCr、Mn等（3）铝热反应的应用：

①焊接钢轨；②冶炼高熔点金属：

板书：

三、有效利用金属资源的途径

、提高金属矿物的利用率1减少金属的使用量2、3、加强金属资源的回收和再利用4使用其他材料代替金属材料、

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