C．若μmg>kx，则车的加速度方向可以向左也可以向右
D．若μmg>kx，则加速度的最大值为（kx+μmg）/m，加速度的最小值为（μmg-kx）/m
20．两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线的中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示。
一个电荷量为2×l0-6C、质量为1g的小物块从该水平面内的C点静止释放，其运动的v-t图象如图乙所示，其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线）。
则下列说法正确的是（）
A．B为中垂线上电场强度最大的点，其电场强度E=l×l03V／m
B．由C到A的过程中，物块的电势能先减小后变大
C．由C到A的过程中，电势逐渐升高
D．AB两点电势差UAB=-5×103V
21．一质点自x轴原点O出发，沿正方向以加速度a运动，经过to时间速度变为v0，接着以加速度－a运动，当速度变为－v0/2时，加速度又变为a，直至速度变为v0/4时，加速度再变为－a，直至速度变为－v0/8，…。
其v-t图象如图所示，则下列说法中正确的是（）
Ａ．质点运动方向一直沿x轴正方向
Ｂ．质点运动过程中离原点的最大距离为voto/2
Ｃ．质点运动过程中离原点的最大距离为voto
Ｄ．质点最终静止时离开原点的距离一定小于voto
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
22．（10分）用重锤下落来验证机械能守恒时，某同学按照正确的操作选得纸带如下图所示．其中O是起始点，A、B、C、D、E是打点计时器连续打下的5个点，打点频率为50Hz该同学用毫米刻度尺测量O到A、B、C、D、E各点的距离，并记录在图中（单位：
cm）
（1）这五个数据中有一个数字记录不规范的读数是。
（2）实验时，在释放重锤（选填“之前”或“之后”）接通打点计时器的电源，在纸带上打出一系列的点。
（3）该实验中，为了求两点之间重锤的重力势能的变化，需要知道重力加速度g的值，这个g值应该是：
。
A．取当地的实际g值；B．根据打出的纸带，用△s=gT2求出的g值；
C．近似取10m/s2即可；D．以上说法都不对。
（4）如O点到某计时点的距离用h表示，重力加速度为g，该点对应重锤的瞬时速度为v，则实验中要验证的等式为。
（5）若重锤质量m=0.2kg，重力加速度g=9.80m／s2，由图中给出的数据，可得出从O到打下D点，重锤重力势能的减少量为，而动能的增加量为J（均保留3位有效数字）。
23．（5分）在“研究匀变速直线运动”的实验中，算出小车经过各计数点的瞬时速度如下：
计数点序号
1
2
3
4
5
6
计数点对应的时刻（s）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
通过计数点时的速度（cm/s）
44.0
62.0
81.0
100.0
119.0
138.0
为了算出加速度，合理的方法是（ ）
A．根据任意两个计数点的速度，用公式a＝
算出加速度
B．根据实验数据画出v－t图，量出其倾角α，由公式a＝tanα算出加速度
C．根据实验数据画出v－t图，由图线上间隔较远的两点所对应的速度，用公式a＝
算出加速度
D．依次算出通过连续两个计数点间的加速度，算出平均值作为小车的加速度
24．（14分）xx年8月10日，改装后的瓦良格号航空母舰进行出海航行试验，中国成为拥有航空母舰的国家之一．已知该航空母舰飞行甲板长度为L=300m，某种战斗机在航空母舰上起飞过程中的最大加速度为a=4.5m/s2，飞机速度要达到v=60m/s才能安全起飞．
（1）如果航空母舰静止，战斗机被弹射装置弹出后开始加速，要保证飞机起飞安全，战斗机被弹射装置弹出时的速度至少是多大?
（弹射过程的位移忽略）
（2）如果航空母舰匀速前进，在没有弹射装置的情况下，要保证飞机安全起飞，航空母舰前进的速度至少是多大?
25．（16分）如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ板带正电，MN板带负电，在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场．一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场．不计粒子重力．试求：
（1）两金属板间所加电压U的大小；
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小．
26．（17分）在公交车行驶中，司机能从车旁边的后视镜内看清离车头L=20米范围内的物体，若该客车由静止开始以a=1.0m/s2的加速度做匀加速直线运动，与此同时，在距车头S=32米远的地方有一乘客正以v匀速追赶该客车。
乘客在后视镜内的像保留时间不少于2.0s时，司机才能从后视镜内看清该乘客，并迅速制动，停车让乘客上车。
则
（1）该乘客追赶客车的最小速度应为多少？
（2）若以第
（1）问中的速度追赶客车，经过多长时间乘客距离客车最近？
最近距离是多少？
27．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。
请根据要求回答下列问题。
（1）怎样检查装置A的气密性。
（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。
①A中反应的离子方程式是。
②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是。
③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入。
（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂。
28．（16分）研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）：
n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO
）∶n（HSO
）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8．2
7．2
6．2
①由上表判断，NaHSO3溶液显______性，用平衡原理解释：
_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO
）>c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3molNa2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO
的物质的量之比为2：
1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_______________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。
（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
①写出阳极电极反应式：
；
②写出除去水中的甲醇的离子方程式：
。
29．（14分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识同答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知32．0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
。
（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。
（有关离子方程式为：
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。
30．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61．6gKOH固体（该溶液的密度为1．47g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。
31．（8分）图一是某动物体内一个正在分裂的原始生殖细胞，图中字母表示其染色体上的部分基因。
图二表示该生物体内某细胞在分裂过程中，细胞内每条染色体上DNA含量变化（甲曲线）和细胞中染色体数目变化（乙曲线）。
请据图回答：
（1）若要对该动物进行测交，绘出与其测交的个体的染色体和基因型。
（2）据图一可知：
该细胞正在进行__________分裂，其直接产生的子细胞是____________，这种基因型的动物可以形成哪4种比例相等的配子？
____________________________。
（3）图二中FG段细胞中发生的主要变化是，细胞中含有同源染色体的时期在段。
导致同一条染色体的两条姐妹染色单体相同位点出现不同基因的变化可发生在段。
32．（10分）下图甲是马铃薯细胞内生命活动示意图，其中①、②、③、④、⑤表示生理过程，A、B、C、D表示生命活动产生的物质。
乙图是温度影响马铃薯植株光合作用与呼吸作用的研究结果。
清据图回答下列问题。
（1）甲图中在生物膜上发生的生理过程有___________（用图中数字表示），A表示___________，D表示___________。
（2）缺氧时马铃薯块茎细胞与玉米根细胞产物不相同，直接原因是____________________。
（3）假设每天光照12小时，从乙图中可以看出，15℃下植株一昼夜有机物的生产量为_________（用CO2的量表示），最有利于植株生长的温度是____________。
（4）在研究温度对光合作用与呼吸作用影响的实验中，应控制的无关变量有__________。
（至少列举两项）
33．（13分）某多年生植物的性别是由性染色体XY决定的，现有一对相对性状高茎（A）与矮茎（a）。
但不知道其基因在常染色体还是在性染色体，于是进行探究实验。
可供选择的杂交实验材料有：
纯合雌性高茎、雌性矮茎、纯合雄性高茎、雄性矮茎。
（1）若通过一次杂交实验分析控制该性状的基因是位于常染色体上还是位于Ⅰ片段上，应选择的杂交组合是雌性__________，雄性__________。
若子代雌性表现__________，雄性表现__________，表明控制该性状的基因位于Ⅰ片段上。
（2）若选择雌性矮茎与纯合雄性高茎杂交，子代雌性、雄性都表现为高茎，__________（能/否）确定其基因的位置，理由是__________。
为了进一步探究，最简便的办法是选择F1的雄性高茎个体与__________雌性（基因型），再进行杂交，若F2中雌性表现全为__________，雄性表现全为__________，表明控制该性状的基因位于Ⅱ片段上。
（3）从题干所给的材料分析，控制该性状的基因__________（能/否）位Ⅲ片段上，原因是__________。
若控制生物一对性状的基因位于Ⅱ片段上，则一个比较大的种群中其基因型最多有_________种。
（4）若是人类遗传病，则Ⅰ片段上的单基因遗传病，男性患病率高于女性患者的是_________（显性、隐性）遗传病。
34．（14分）
Ⅰ.科学家研究发现一种树突状细胞（DC细胞），在免疫反应中有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。
图示DC细胞参与免疫的过程，请回答问题：
（1）DC细胞能通过方式将外来抗原摄取入细胞内，将其分解；同时，免疫调节也可对付体内的异常细胞，这体现了免疫系统的功能。
（2）DC细胞处理抗原后，细胞外出现特定的结构能与T细胞有作用的受体相结合，激活信号分子（S1、S2）从而激发T细胞出现免疫效应，此过程称为细胞间的。
（3）T细胞发生免疫效应时，它产生的可刺激细胞增殖分化；效应T细胞也能直接作用于被抗原入侵的靶细胞，发生免疫。
（4）
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