届江西省临川二中新余四中高三联合考试化学试题.docx
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届江西省临川二中新余四中高三联合考试化学试题
临川二中、新余四中2018届高三年级联考化学试题
一、选择题：
7．现代社会，塑料被广泛应用于日常生活。
下列生活用品不是由塑料制成的是（）
A．塑料三角板B．奶瓶C．气球D．塑钢门
8．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），其中有以下5种，下列说法正确的是（）
A．等物质的量的5种物质中C－H键数目均相同
B．5种结构的一氯取代物均只有1种
C．5种结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．5种结构中所有原子可能处于同一平面
9.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是（）
A．①中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+H2O
B．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝
10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不
同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化
如图。
下列说法不正确的是（）
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解
平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
11．现有短周期主族元素R、T、X、Y、Z，原子序数依次增大。
其中，R、Z元素组成M，其余三种元素组成离子化合物N。
已知：
常温下，0.1mol·L-1M溶液的lg
=12；N能促进水的电离且N中阴、阳离子个数比为1:
1，在N溶液中逐渐加入M溶液，产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径：
Z>T>X>Y
B．工业上电解YZ3制备Y的单质
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y
D．R、T、X组成的化合物含两种化学键
12．工业上可通过电解Na2CO3溶液制取NaHCO3，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．阳极的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑，阴极区溶液pH减小
B．电解过程中产生的物质A的化学式为H2，该极区溶液pH增大
C．a电极与电源的负极相连，b电极与电源的正极相连
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有11.2L的O2生成
13．25℃时，向20mL0.1mol•L－1的四氯金酸（HAuCl4）溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（）
A．C点溶液中存在关系：
c（Na+）=c（AuCl4－）
B．B点溶液中存在关系：
2c（H+）+c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4）
C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）
二、选择题
26．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：
SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：
硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为，装置己的作用是；如何控制两种反应物体积相等：
。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：
（选填字母）。
A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L−1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是
。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：
2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是（选填字母）。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（写两条即可）。
27．（14分）三氧化二铟（In2O3）是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
利用水铟矿[主要成分是In（OH）3，KSP[In（OH）3]=1.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：
（1）写出水铟矿被稀硫酸酸浸的离子方程式。
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：
、、过滤、洗涤、干燥。
（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图甲所示：
①当酸度为196时，硫酸的物质的量浓度为；
②请选择适宜的酸度值：
，并说明选择的理由。
（4）完成下列方程式：
（）In（NO3）3
（）In2O3+（）↑+（）↑
（5）（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mLNO2可被gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题
。
28．（14分）工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建生态文明有重要意义。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是。
A．NO2和CO2与水反应所得溶液均为弱酸
B．NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好型物质
C．测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱
D．Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
（2）H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消除工业尾气中NO2的污染，已知：
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+133kJ·mol－1;
H2O（g）==H2O（l）△H=－44kJ·mol－1;
H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，该方法的热化学方程式为。
（3）N2O5在一定条件下可发生分解：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/（mol/L）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
反应开始时体系压强为p0，第3.00min时体系压强为p1，则p1:
p0=；
2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为；
一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）d.气体的平均相对分子量为43.2，且保持不变
（4）N2O4与NO2之间存在反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H=QkJ·mol。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示。
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液中，溶液的体积为1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的PH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的PH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量（保留两位有效数字）。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。
D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。
五种元素所有的s能级电子均为全充满。
E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是__________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5（OH）4·8H2O，其结构如图1。
①A原子的杂化轨道类型为。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键。
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）_____________________________________________________。
（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH）反应生成[E（OC6H5）6]3-的化学方程式:
。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶:
。
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为g/cm－3（保留到小数点后两位）。
36．【化学——选修5有机化学基础】（15分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
已知：
请回答：
（1）的化学名称是，A→B的反应类型是________。
（2）E的结构简式是，其中含氧官能团的名称是。
（3）下列说法不正确的是________。
A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H22NO2
（4）写出B＋C→D的化学反应方程式________。
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（6）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
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