云南省玉溪一中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
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云南省玉溪一中学年高二上学期第一次月考化学试题
玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考
化学学科试卷
总分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共24题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果
B．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃
C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。
有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是
A．含有两种官能团
B．含有脂环
C．是一种芳香族化合物
D．含有酯基
3.下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和是同一种物质
4.下列反应中，属于加成反应的是
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷和氯气光照反应生成CH3Cl
5.下列表示有机物的化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型是：
B．一氯甲烷的电子式：
C．1-丁烯的键线式：
D．间硝基甲苯的结构简式：
6．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物
D．根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
7.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。
下列有关说法正确的是
A．正己烷的分子式为
，其沸点比丙烷低B．己烷有5种同分异构体
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
8.下列有关说法不正确的是
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B．用如图所示方法可除去乙烷气体中的乙烯气体
C．乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同
D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
9.历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．分子式是C16H14N2O2
C．属于烃的衍生物
D．它含有碳碳双键和羰基
10.下列有机物命名正确的是
A．B.
C．D.
11.下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①常温下不能进行
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是无色液体
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
12.实验室制备硝基苯
密度
，不溶于水
时，经过配制混酸、硝化反应
、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。
下列图示装置和原理能达到目的的是
A.配制混酸 B.硝化反应
C.分离硝基苯D.蒸馏硝基苯
13.下列说法正确的是
A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
B．
，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物
C．有机物含有醛基，所以属于醛类
D．既属于醇类又属于羧酸类
14.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1molCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数目为0.4NA
B．标况下，2.24LCCl4所含原子数目为0.5NA
C．常温常压，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
D．1.7g—OH所含有的电子数目为NA
15.分子式为C4H10O，分子结构中含有—OH官能团的有机化合物有
A．3种B．4种C．5种D．6种
16.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是
A．与环己烷互为同分异构体B．所有碳原子可处于同一平面
C．与HCl加成产物只有一种D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
17.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na﹣Fe3O4和HMCM﹣22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法中不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ有副产物H2O产生B．最终产物X、Y属于同系物
C．产物X名称为：
“2﹣甲基丁烷”或“异戊烷”D．产物X、Y都有4种一氯代物
18.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
Z＞Y＞X
B．如图所示实验可证明非金属性：
Cl＞Z
C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键
D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同
19.肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应Ⅰ：
3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1
反应Ⅱ：
N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）ΔH2＝－41.8kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋50.7kJ·mol－1
20.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl
，在溶液中存在下列化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）
CoCl
（aq） ΔH>0
粉红色蓝色
下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
21.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应：
C（s）＋2NO（g）
CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系
如图所示，则下列说法中不正确的是
A.该反应的△H<0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
正<
逆
D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
22.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子为4mol
D．b极发生的电极反应为：
N2＋6H+＋6e－=2NH3
23．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。
下列说法正确的是
A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜右侧向左侧迁移
B．可用湿润的淀粉 KI试纸检验气体M
C．石墨极的电极反应式为NH
＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH减小
24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元
合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r
溶液的pH为2【pH=—lgc（H+）】，s通常是难溶于水的油状液体混合物。
上述物质的转化
关系如图所示。
下列说法
正确的是
A．原子半径的大小：
WB．元素的非金属性：
Z>X>Y
C．X的最高价氧化物的水化物为强酸
D．Y的氢化物常温常压下为液态
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题共4题，共52分。
）
25．（每空2分、共14分）
（1）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示：
（图中球与球之间的连线代表化学键。
如单键、双键等）。
该有机物的结构简式为；所含官能团的名称为、。
（2）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g，再通过石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃的相对分子质量为28。
请回答：
①该烃的结构简式为________。
②0.1mol该烃与HCl发生加成反应，所得加成产物被完全取代需________mol氯气。
③生成该塑料的反应类型为_______________，方程式为：
。
（3）有机物
的同分异构体有有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，请写出该同分异构体与液溴反应的化学方程式：
。
26.（10分）
有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
（1）
新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①碳在元素周期表中的位置是____________。
②整个过程中FeO的作用是_____________。
③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：
________________________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____________________。
27.（14分）用下图装置制备氯气并研究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是，装置A中反应的化学方程式为。
（2）组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中
（写实验现象），证明装置气密性良好。
（3）反应开始后，装置C中的现象为。
（4）装置E中宜选用的试剂是。
A．澄清石灰水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．蒸馏水
（5）在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。
为探究其原因，查得资料如下：
ⅰ．Fe3+＋3SCN¯
Fe（SCN）3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应
进行的程度。
ⅱ．SCN¯类似于卤素离子，（SCN）2性质与卤素单质类似。
①预测：
装置D中溶液褪色的原因可能是。
②验证：
取装置D中少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色变成，
则上述预测合理。
28.（14分）
使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热
分别为283.0kJ·mol¯1和726.5kJ·mol¯1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学
方程式为。
（2）此流程的第I步反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转
化率与温度、压强的关系如图1所示。
则P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
100℃时，将
1molCH4和2molH2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。
则该反应的平衡常数K为____________。
图1图2
（3）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
1从上表可以推断：
该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行该反应，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol/L，经5min达到平衡，则用CO表示的该反应的平均反应速率为。
②图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：
图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。
（4）CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。
若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：
。
玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考
化学学科答案
1、选择题
1B2A3D4C5C6B7B8C9B10C11B12C13D14A15B16C17A18B19C20B21C22D23C24D
2、填空题
25.除特殊标记外，其余每空2分，共14分
CH3
（1）CH2=C—COOH碳碳双键（1分）羧基（1分）
（2）CH2=CH20.5
加聚反应nCH2=CH2—CH2—CH2—
（3）＋Br2＋HBr
26.每空2分，共10分
（1）第二周期第ⅣA族催化剂CO2＋C=2CO
（2）CO2＋2e¯＋H+=HCOO¯或CO2＋2e¯＋HCO3¯=HCOO¯＋CO32¯
阳极OH¯放电生成O2，pH减小，HCO3¯浓度降低，K+部分迁移至阴极
27.除特殊标记外，其余每空2分，共14分
（1）圆底烧瓶MnO2＋4HCl浓≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱
（3）先变红后褪色（4）C
（5）Cl2将SCN¯氧化。
（或Cl2＋2SCN¯=（SCN）2＋2Cl¯）
KSCN溶液1分红色1分
28.每空2分，共14分
（1）CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（l）∆H=+443.5kJ/mol
（2）P1（3）放热0.03mol/（L.min）
降低温度增加水蒸汽的量或减少氢气的量
（4）CH4－8e¯＋4CO32¯=5CO2＋2H2O
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