27、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
28．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。
下列有关说法不正确的是：
（）
A．放电时的负极反应式为：
LixC6-xe-=6C+xLi+
B．钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3
C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D．放电时锂离子向正极移动
29．25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
C.pH=3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1
D.向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
2c（H＋）+c（CH3COOH）=c（CH3COO－）＋2c（OH－）+2c（Cl－）
30.常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。
下列选项正确的是（）
A.a点所示的溶液中
B.b点所示的溶液中
C.c点所示的溶液中
D.d点所示的溶液中
Ⅱ卷：
共50分,请写在答题纸的相应位置上
31、（8分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
向10mL0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V（mL），回答下列问题。
（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为。
（2）当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为。
（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K+）＝2c（C2O42―）＋c（HC2O4―）；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K+）＝c（C2O42―）＋c（HC2O4―）＋c（H2C2O4）；则
ab（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42－）的值将（填“变大”，“变小”，“不变”）
32、（8分）I某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：
（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）
（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：
K+移向_____烧杯，（填“A”或“B”），
（2）锌电极为电池的_________极，发生的电极反应式为________________________；铜电极上发生的电极反应式为___________________________；
Ⅱ、该小组同学提出设想：
如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？
带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。
回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。
对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。
如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极：
_________________________________
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。
如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极：
____________________________
（4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。
其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。
请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________
33.（12分）氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：
HF
H＋＋F－。
25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：
电离度（
）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
（HF）]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是__________。
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
__，
电离度
为____%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：
c（F—）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B处溶液中：
c（H+）+c（HF）=c（OH—）
c．在B处溶液中：
c（Na+）＞c（F—）＞c（H+）＞c（OH—）
d．在A和B处溶液中都符合：
=Ka（HF）
（4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。
取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4mol·L-1CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
34．（10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是，E是；
（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）
a．
b．
c．c（H+）·c（OH－）d．n（OH－）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高
温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中
_________曲线（填写序号）。
（5）室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
35.（12分）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl-
HCO3-
浓度（mol/L）
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为，生成X的离子方程式。
（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有其物质的量浓度为mol/L。
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为g；（保留三位有效数字）
若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为g.（保留三位有效数字）
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学答案
DDBBA;BDBBC;DBAAD;CDBCC;BDCAB;CBCAB
31、（8分）
（1）H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O （2分）
（2）c（HC2O4―）＞c（H+）＞c（C2O42―）＞c（H2C2O4） （2分）
（3）③a＞b （2分）
（4）变小（2分）；
32、（8分）
33.（12分）
（1）ad（2分）；a（2分）
（2）5×10－4（2分）；5（2分）
（3）bd（2分）
（4）混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L
Q=9×10-9>Ksp有沉淀产生。
34．（10分，每小题2分）
（1）NaOH；CH3COOH；
（2）a（3）c（4）④
（5）c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）=c（H＋）
35、（12分）
（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O
（2）Ca2+;0.01mol
（3）4.04;4.88
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