中考化学知识点归纳.docx
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中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳
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一、初中化学常见物质的颜色
一、固体的颜色
1、红色固体铜,氧化铁
2、绿色固体碱式碳酸铜
3、蓝色固体氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体高锰酸钾
5、淡黄色固体硫磺
6、无色固体冰,干冰,金刚石
7、银白色固体银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,碳黑,活性炭
9、红褐色固体氢氧化铁
10、白色固体氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
二、液体的颜色
11、无色液体水,双氧水
12、蓝色溶液硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液高锰酸钾溶液
16、紫色溶液石蕊溶液
三、气体的颜色
17、红棕色气体二氧化氮
18、黄绿色气体目目
19、无色气体氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺造纸,制目目,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法
1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
3、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因
1工业“三废”任意排放,
2生活污水任意排放
3农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法排水法不容于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向下排空气法密度比空气小的气体.
9、质量守恒定律的三个不改变原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法增加溶质,减少溶剂,改变温度升高或降低.
11、复分解反应能否发生的三个条件生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是氢气理想,一氧化碳有毒,甲烷常用.
17、CO的三种化学性质可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料煤,石油,天然气.全为混合物
19、三种黑色金属铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物氧化铜,水氧化氢,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠1倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,2玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,3漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义1金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;2排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;3排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素1温度,2是否搅拌3固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气氮气N2和氧气O2
2、水煤气一氧化碳CO和氢气H2
3、煤气一氧化碳CO
4、天然气甲烷CH4
5、石灰石/大理石CaCO3
6、生铁/钢Fe
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭C
8、铁锈Fe2O3
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠NaCl食盐
2、碳酸钠Na2CO3纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠NaOH火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙CaO生石灰
5、氢氧化钙CaOH2熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体CO2干冰
7、氢氯酸HCl盐酸
8、碱式碳酸铜Cu2OH2CO3铜绿
9、硫酸铜晶体CuSO4.5H2O蓝矾,胆矾
10、甲烷CH4沼气
11、乙醇C2H5OH酒精
12、乙酸CH3COOH醋酸
13、过氧化氢H2O2双氧水
14、汞Hg水银
15、碳酸氢钠NaHCO3小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液酸溶液和某些盐溶液硫酸氢钠、硫酸氢钾等
2、显碱性的溶液碱溶液和某些盐溶液碳酸钠、碳酸氢钠等
3、显中性的溶液水和大多数的盐溶液
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五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
一质量增加的
1、由于吸水而增加的氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
二质量减少的
1、由于挥发而减少的浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的碳酸钠晶体.
六、初中化学物质的检验
一、气体的检验
1、氧气带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
二、离子的检验.
6、氢离子滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
三、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加BaNO32溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂
1、CO2CO把气体通过灼热的氧化铜
2、COCO2通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2水蒸气通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuOCu:
在空气中在氧气流中灼烧混合物
5、CuFe:
加入足量的稀硫酸
6、CuCuO:
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4CuSO4:
加入足量的铁粉
8、NaClNa2CO3:
加入足量的盐酸
9、NaClNa2SO4:
加入足量的氯化钡溶液
10、NaClNaOH:
加入足量的盐酸
11、NaOHNa2CO3加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaClCuSO4加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3NaCl:
加入足量的硝酸银溶液
14、NaClKNO3:
蒸发溶剂
15、KNO3NaCl冷却热饱和溶液.
16、CO2水蒸气通过浓硫酸.
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2.
2、最简单的有机物是CH4.
3、密度最小的气体是H2.
4、相对分子质量最小的物质是H2.
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱.
PH=14时,碱性最强,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素碳
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九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同.
氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.
4、元素种类不同是因为质子数不同.
5、元素化合价不同是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体亚硝酸钠NaNO2,乙酸铅等;
2、有毒的液体汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液除BaSO4;
3、有毒的气体CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十一、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶
解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物.
如在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜不引进其他杂质.化学老师为他提供了以下溶液氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g.试回答
1该同学所选的是溶液.
2计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数.结果保留到小数点后一位数字
59.8g氯化钾和氯化铜+200g水+60g氢氧化钾和水=9.8g氢氧化铜是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
一.制氧气:
2KClO3MnO2,加热=2KCl+3O2↑
2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑不能用H2SO4
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