化学1必修44《氨 硝酸 硫酸》教案.docx

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化学1必修44《氨硝酸硫酸》教案

第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物

4.4-1氨硝酸硫酸——氨

【教学目的】

1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3.学会通过实验验证物质性质的方法。

【教学重点】

氨的化学性质及铵根离子的检验

【教学难点】

氨的化学性质及铵根离子的检验

【教学时数】

1课时

【教学用品】

ppt

浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

思考交流

展示一瓶氨气，引导学生观察：

1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。

2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？

观察实验，阅读教材P—97。

总结氨的物理性质。

交流设计的实验方案。

归纳整理

1.氨的物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

探究实验

演示实验4.8。

回答上述思考与交流问题2。

问题提纲

学习交流

1．请描述实验现象。

2．讨论产生现象的原因

3．喷泉是如何形成的？

胶头滴管的作用是什么？

4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？

5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？

烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色

a.氨极易溶于水。

b.氨水显碱性。

原因：

当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。

空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉

a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小

应用提高

上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？

你可否设计一个可以产生喷泉的其它装置？

广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。

老师给与肯定

自学释疑

阅读课本P97-99页有关内容，

读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?

阐释氨水显碱性的原因？

阅读，讨论，交流

归纳整理

一．NH3与水的反应

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

生成的一水合氨电离产生OH-离子

交流讨论

思考：

如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？

为什么？

红色石蕊试纸变蓝。

因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。

观察分析

演示实验：

将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。

解释产生现象的原因。

试液变红——溶液显碱性

加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。

小结板书

二.氨水不稳定,受热易分解：

NH3·H2O

NH3↑+H2O

思考交流

1、氨水中的粒子有哪些？

液氨与氨水是否同一种物质？

2、如何检验氨气？

3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？

不是同种物质

湿润的红色石蕊试纸接近氨气

久置则浓度变小——挥发性

分析比较

液氨与氨水的比较

液氨

氨水

物质种类

粒子种类

学生分组讨论，填表，投影展示结果，大家评价，达成共识。

过渡

氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？

实验探究

演示实验：

氨气与氯化氢的反应。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。

观察现象。

观察描述实验现象，写出化学反应方程式：

板书小结

3．NH3与酸的反应——生成铵盐

氨能与酸反应生成铵盐。

如：

HCl、H2SO4、HNO3

产生大量白烟。

NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

拓展提高

阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律

1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：

2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）

A、氨气B、氯气C、氧气

学生到黑板上写出化学方程式

回答讨论题目

讲述板书

（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）

4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

理解低价态氮——氨的还原性

过渡

氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。

那么铵盐的性质有哪些呢？

讨论交流

根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质

学生讨论，回忆

归纳整理

（四）铵盐：

由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：

1．物理性质：

都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质：

（1）遇碱性物质有氨气放出：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

（2）受热易发生分解反应

（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2O

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

学习探究

从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？

如果要制备氨气，用哪一个反应更好？

为什么？

如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？

写出离子方程式：

分组讨论

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH4++OH-=NH3↑+H2O

实验探究

氨气的实验室制法：

实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：

阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等

归纳整理

原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：

固+固

气

（类似实验室制氧气装置）

收集：

向下排空气法

干燥：

碱石灰

思考，理解，作笔记

应用提高

延伸拓展

1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？

2.收集气体时试管口处棉花团的作用？

3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？

4.多余的氨气应如何处理？

5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？

6.如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？

讨论后交流：

氧气

防止氨气散逸

用湿润的红色石蕊试纸放在管口

通入稀硫酸中或水中吸收

氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用

在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

阅读理解

（五）NH3的用途

阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自在然界中氮的循环。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。

可以做致冷剂。

本课小结

本节课我们主要学习了氨的化学性质：

碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

巩固练习

1.关于氨水的叙述中，错误的是（）

A.氨水的溶质是NH3·H2O

B.氨水可使酚酞指示剂变红

C.氨水中含三种分子和三种离子

D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

2.用化学方程式解释氨水显碱性的原因：

3.可用来干燥氨气的有（）

A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷

4.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：

。

②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。

作业

课本P103——1、2、4、5

板书设计

第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）

一、氨气

1.物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2.化学性质：

（1）与水的反应：

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

（2）碱性：

NH3+HCl＝NH4Cl

3.铵盐的性质：

（1）遇碱性物质有氨气放出：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

（2）受热发生分解反应

（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl

NH3↑+HCl↑

4.氨气的实验室制法：

原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：

固+固

气

收集：

向下排空气法

干燥：

碱石灰

5.铵根离子的检验：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【参考资料】氨对人体的危害

氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气味，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。

氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤粘膜和眼粘膜上，从而产生刺激和炎症。

氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。

氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。

短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿，成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。

第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物

4.4-2硫酸、硝酸和氨——硫酸

【教学目标】

1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法

的认识

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

【教学重点】

浓H2SO4的特性

【教学难点】

浓H2SO4的强氧化性

【教学过程】

教师活动

学生活动

新课导入

硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？

这种特点与酸的通性有什么关系？

用电离方程式表示。

书写电离方程式

实验引课

请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：

H2SO4=2H＋＋SO

理解非氧化性酸酸的通性

过渡

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？

硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？

如何通过实验验证你的结论？

学生猜测并设计验证实验。

实验探究

1、展示一瓶浓硫酸

观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别

思考交流

现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?

根据是什么?

注意观察、对比。

学生分析总结

整理归纳

1.物理性质

浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？

学生思考、讨论

实验探究

1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花

上

试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞

2.在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）

观察实验现象并描述

思考交流

石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？

这种现象体现浓硫酸何种特性？

这两个实验体现浓硫酸的何种性质？

学生分析交流后回答

分析讲解

胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。

石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考交流

吸水性和脱水性有何区别？

讨论交流

演示实验ppt

蔗糖与浓H2SO4的反应

浓硫酸的吸水性

观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

归纳整理

讲解

板书

1．吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。

脱水：

是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。

2．.特性

（1）吸水性

（2）脱水性

思考讨论

根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？

学生讨论后回答

问题探究

蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?

这体现浓硫酸的什么性质？

稀硫酸是否也如此？

讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式

思考交流

碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与浓硫酸怎么反应呢？

稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不与铜反应？

那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？

学生讨论

实验探究

浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：

观察实验现象，

思考产生现象的原因

实验分析

铜与浓硫酸反应需什么条件?

请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反应方程式。

学生回答并书写方程式

归纳整理

（3）强氧化性

问题探讨

师生共同探讨分析，上述反应中

1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?

2．反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?

3．浓硫酸在反应中的作用是什么?

4．当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？

分组讨论后，代表回答，互相补充，达成共识

思考交流

上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?

稀H2SO4是否具有氧化性?

两者相比有何差别?

分组讨论并回答：

。

思考交流

根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质

H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）

举例说明

思考交流

浓硫酸能与非金属及化合物反应

与碳反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

与硫反应：

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

学生分析和预测实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式

规律小结

浓硫酸→二氧化硫

碳→二氧化碳

讲解

硫元素在自然界的循环

交流

简述硝酸和硫酸的用途

学生讨论，回答

讲解

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。

本课时重点学习了硫酸的性质。

硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。

浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点

本课小结

本课时重点学习了

硫酸的性质。

硫酸是典型的强酸，

稀硫酸具有酸的通性。

浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。

浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点

巩固练习

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

_____________

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

_____________

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

_____________

2.

（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________；

（2）在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。

这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:

__________________________________

（3）浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________，最后涂上少量的_________

3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液

4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是

A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO4

5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是（）。

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是

A.加酚酞试液B.与铜片作用

C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

作业

课本P103—1、3、5、10、11

板书4.4-2氨硝酸硫酸——硫酸

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性：

H2SO4==SO42-＋2H＋

（二）浓硫酸的性质

1.物理性质

2.特性

（1）吸水性

（2）脱水性

（3）强氧化性

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

【资料】浓、稀硫酸的检验方法：

1．称重法：

浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。

　　2．粘度法：

浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

　　3．沸点法：

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。

难以沸腾的是浓硫酸。

　　4．稀释法：

浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。

　　5．铁铝法：

分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。

因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

　　6．铜碳法：

分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

　　7．胆矾法：

分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

　　8．纤维素法：

分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

　　9．蔗糖法：

在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

　　10．露置法：

浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

　　11．食盐（硝酸钠）法：

在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

　　12．电导法：

取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物

4.4-3硫酸、硝酸和氨——硝酸

【教学目的】

1．掌握硝酸的化学性质。

2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；

3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

【教学重点】

硝酸的氧化性

【教学难点】

硝酸的氧化性

【教学用品】

ppt

浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、

【教学时数】

1课时

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓H2SO4氧

化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？

这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。

实验探究

出示一瓶浓硝酸，

观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。

描述物理性质。

归纳

Ppt展示

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。

密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

观看并记笔记

启迪思考

98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？

交流讨论回答

讲授

是雾。

因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。

复习回顾

板书

酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，试写出下列化学反应方程式

（1）硝酸加入到生石灰上

（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中

（3）硝酸滴加到大理石上

1．硝酸具有酸的通性

学生思考交流，完成化学方程式

2HNO3+CaO=Ca（NO3）2+H2O

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

思考交流

（1）．实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？

（2）．实验室如何保存硝酸？

？

前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？

能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？

学生思考、回答

硝酸有氧化性

保存在棕色试剂瓶中

单质碘，高锰酸钾溶液

活动探究

①将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。

②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，1～2分钟后取出。

③把②中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。

④把③中铝条取出，置于浓HNO3中加热。

观察实验现象，并思考原因

学习探究

（1）根据实验①的现象，写出化学反应方程式

（2）洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?

（3）①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。

根据铝的性质，推测发生了什么反应？

该过程体现稀硝酸的什么性质？

（4）实验④说明了什么问题？

2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu

学生联想到Al2O3保护膜的作用

思考总结浓硫酸与金属反应的特征

过渡

在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？

浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？

请设计方案。

学生分析预测：

从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。

实验探究

演示：

铜与浓硝酸反应：

观察现象，推测产物，并写出化学方程式。

观察实验，思考现象的描述

现象归纳

产生红棕色气体。

溶液由无色变为绿色。

铜在不断溶解。

学生交流回答，写出化学方程式

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

实验探究

演示：

铜和稀硝酸的反应。

观察现象，推测产物，并写出化学方程式

观察实验，思考现象的描述

现象归纳

产生无色气体。

铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。

无色气体在管口变成红棕色。

证明生成的是NO。

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

学生交流回答，写出化学方程式

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

思考交流

请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。

阅读教材，讨论总结：

浓、稀硝酸氧化性的强弱

归纳整理

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。

b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。

c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

作笔记

探究思考

板书

常用的浓硝酸为什么会呈黄色？

播放PPt——硝酸见光分解

2．硝酸不稳定性：

见光或加热分解

光照

浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸

4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

讨论分析比较

为什么铜与浓、稀硝